甘肃省张掖市民乐一中高一化学下学期期中试卷（含解析）-人教版高一全册化学试题.doc

2012-2013学年甘肃省张掖市民乐一中高一（下）期中化学试卷一、选择题（本题共16小题每小题3分共48分每小题只有一个正确选项）1．（3分）（2010•山东校级学业考试）19世纪中叶门捷列夫的突出贡献是（）A．提出原子学说B．发现元素周期律C．提出分子学说D．发现氧气考点：化学史；元素周期表的结构及其应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：1869年俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表使得化学学习和研究变得有规律可循．解答：解：A．道尔顿提出了近代原子学说故A错误；B．1869年俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律故B正确；C．阿佛加德罗提出了分子学说故C错误；D．拉瓦锡发现氧气故D错误．故选B．点评：本题考查化学史熟记化学发展史中各科学家所作出的巨大贡献即可解答较简单．2．（3分）（2015春•大理州校级期中）元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素相对原子质量依次递增C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化考点：元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用；原子结构与元素的性质．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：根据原子的电子层排布可知在周期表中的原子的电子层排布呈现周期性的变化则元素的性质呈周期性的变化来解答．解答：解：A．原子半径大小与核外电子层数有关原子核外电子层数越多原子半径越大但元素的性质与原子半径的递变规律不一致故A错误；B．元素的原子的相对原子质量增大但不呈现周期性的变化则不能决定元素性质出现周期性变化故B错误；C．由原子的电子排布可知随原子序数的递增电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化即原子的电子层排布的周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素故C正确；D．元素的最高正化合价的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果化合价属于元素的性质故D错误．故选C．点评：本题考查元素周期律为高频考点学生明确原子的电子排布是解答本题的关键并应熟悉元素的性质来解答题目难度不大．3．（3分）（2014春•山西校级期中）根据元素在周期表中的位置判断下列元素中原子半径最小的是（）A．氧B．氟C．碳D．氖考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：同一周期的元素的原子从左到右原子半径逐渐减小而稀有气体的原子的半径最大．稀有气体的原子半径要反常地比前一号元素的原子半径大而且稀有气体元素的原子半径比同周期其它的原子的半径都大这是因为稀有气体的原子半径的测量方法和其它的原子不相同的缘故．它的半径和其它的原子的半径没有可比性．解答：解：碳、氧、氟处于同一周期原子序数增大所以原子半径C＞O＞F氖原子的半径最大稀有气体的原子半径的测量方法和其它的原子不相同的缘故．它的半径和其它的原子的半径一般不作比较．故选：B．点评：考查位置与半径关系难度较小清楚同一周期的元素的原子从左到右原子半径逐渐减小是关键．4．（3分）（2015春•大方县校级期中）下列物质中含有非极性共价键的是（）A．N2B．CO2C．NaOHD．CH4考点：极性键和非极性键．分析：一般来说活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键、非金属元素之间易形成共价键不同非金属元素之间易形成极性共价键同种非金属元素之间易形成非极性共价键第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键．解答：解：A．N2中N原子之间形成非极性共价键故A正确；B．CO2中中不同非金属元素之间形成极性键故B错误；C．氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、氢原子和氧原子之间存在极性共价键故C错误；D．CH4中C原子和H原子之间存在极性共价键故D错误；故选A．点评：本题考查了离子键、非极性共价键和极性共价键的判断根据这几个概念的内涵来分析解答即可注意离子键、共价键的区别注意并不是所有物质中都含有化学键稀有气体不含化学键为易错点．5．（3分）（2012秋•宝安区期末）下列各组微粒中核外电子总数相等的是（）A．K+和Na+B．CO2和NO2C．CO和CO2D．N2和CO考点：原子构成；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．专题：原子组成与结构专题．分析：在原子中核内质子数等于核外电子数分子是由原子构成的所以分子的电子总数就等于构成分子的各原子的电子数之和．金属离子的核外电子数等于原子的核外电子数减电荷数．解答：解：A、钾原子有19个电子K+核外电子总数为18钠原子有11个电子Na+核外电子总数为10故A错误．B、碳原子有6个电子氧原子有8个电子CO2中核外电子总数是22氮原子的有7个电子氧原子有8个电子NO2中核外电子总数是23故B错误；C、碳原子有6个电子氧原子有8个