中考化学一轮复习《基础理论和基本概念》第6讲 溶液（下）课件-人教版初中九年级全册化学课件.pptx

第6讲：溶液（下）2018届中考一轮考点解析溶解性考点解析(1)概念：指溶解度随温度变化的曲线。横坐标表示_____纵坐标表示_______。(3)应用：①查找某一温度下物质的溶解度；②比较某一温度下两种物质溶解度的大小；③选择使某种物质从溶液中结晶的方法。(1)概念：是指在一定温度下压强为101kPa时某气体溶解在1体积的水中达到饱和状态时的气体体积。(2)影响因素：①内因：气体的性质；②外因：主要是温度和压强。温度越高气体的溶解度_______压强越大气体的溶解度_______。典型例题典型例题典型例题典型例题典型例题2.将a、b两种物质的饱和溶液升高温度后发现a溶液有晶体析出b溶液没有明显现象。再向b溶液加入少许b晶体晶体消失。则下图能正确表示a、b两物质溶解度曲线的是()例3下图表示M、N两种固体物质的溶解度曲线下列对图示信息的描述正确的是()典型例题典型例题3.下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（）A．在t1℃时三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲>乙>丙B．当乙的饱和溶液中混有少量丙时可采用降温结晶的方法析出丙C．甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液D．在t2℃时甲、乙两物质的溶解度相等技巧归纳考点解析3.溶解度与溶质的质量分数之间的关系(1)加水稀释：稀释后溶液的总质量=原溶液的质量+加入水的质量计算式：m浓a%浓=m稀b%稀或m浓a%浓=(m浓+m水）b%稀(2)用稀溶液稀释：混合后溶液中溶质的总质量=浓溶液中溶质的质量+稀溶液中溶质的质量计算式：m浓a%浓+m稀b%稀=(m浓+m稀）c%稀考点解析（3）与同种溶质的浓溶液混合：溶质的总质量=浓溶液中溶质的质量+稀溶液中溶质的质量计算式：m浓×a%+m稀×b%=（m浓+m稀)×c%典型例题典型例题典型例题典型例题2.将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至80℃时下列说法正确的是()A．溶液中溶质的溶解度减少B．溶液质量减少C．溶液中溶质质量分数不变D．溶液仍为饱和溶液典型例题答：略技巧归纳考点解析考点解析考点解析考点解析典型例题1.要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液下列操作正确的是（）A.将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量B.量取90ml水时俯视读数C.为加快固体溶解用温度计搅拌溶液D.将配好的溶液倒入细口瓶中盖紧瓶塞贴上标签典型例题3.将配制好的氯化钠溶液转移进试剂瓶时仍有部分留在烧杯中则所配得的氯化钠溶液的质量分数6%；课堂小结再见