【全程复习方略】2013版中考化学 第7章 应用广泛的酸、碱、盐 第1节 溶液的酸碱性及常见的酸和碱配套课件 沪教版.ppt

第1节溶液的酸碱性及常见的酸和碱溶液的酸碱性1.酸碱指示剂(1)概念：能检验溶液_______的试剂。(2)酸碱指示剂和石蕊试纸在不同性质的溶液中的颜色：2.溶液的酸碱度(1)溶液的酸碱度的表示方法及含义：溶液的酸碱度用pH表示其范围通常在______之间。溶液的酸碱性与pH的关系表示如下：(2)测定溶液pH的方法：将玻璃棒蘸取的试样溶液点在_______上把_______________与___________对照即可得出被测溶液的pH此法测得的pH用整数表示。3.溶液酸碱度的应用(1)测定人体内或排出液体的pH了解人体的健康状况。(2)在农业生产中农作物一般适宜在接近中性(pH在6.5～7.5之间)的土壤中生长。(3)测定雨水的pH(因溶解有CO2正常雨水的pH约为____酸雨的pH______)可以了解空气的污染情况。【思考感悟】测定溶液pH时若先将pH试纸润湿对测量结果是否会产生影响？提示：不一定。用pH试纸测定溶液的pH时若先将试纸润湿则相当于将溶液稀释这样如果被测液体是酸性溶液则使测得的pH偏大；若是碱性溶液则使测得的pH偏小；若是中性溶液则对测量结果无影响。常见的酸1.常见酸的物理性质2.浓硫酸的特性(1)强腐蚀性：浓硫酸滴到纸张、蔗糖上会使纸张、蔗糖_____表现出很强的腐蚀性。若不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上应迅速用抹布擦拭后_____________然后涂上3%～5%的_____________。(2)吸水性：浓硫酸能吸收_______常用作干燥剂。3.浓硫酸的稀释(如图所示)(1)操作：一定要把_______加入到_____以防止__________________________________________________。(2)玻璃棒的作用：搅拌使_____________。4.酸的化学性质酸溶液中都含有大量的__故有共同的性质。(1)与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液_______使无色酚酞试液_______。(2)与某些金属反应例如：铁和盐酸:(写化学方程式下同)_____________________铝和稀硫酸：________________________________。(3)与某些金属氧化物反应例如：氧化铜和盐酸：_____________________氧化铁和硫酸：_____________________________。(4)与碱反应例如：盐酸和氢氧化铜：__________________________硫酸和氢氧化钡：____________________________。(5)与某些盐反应例如：氯化钡和硫酸：___________________________硝酸银和盐酸：_________________________。【思考感悟】1.当把浓盐酸和浓硫酸都敞口露置于空气中时两溶液的质量怎样变化？溶质质量分数呢？提示：浓盐酸有挥发性敞口放置时因氯化氢挥发溶液中溶质质量减小溶液质量减小溶质质量分数减小；浓硫酸有吸水性溶剂质量增大溶液质量增大溶质质量未变故溶质质量分数减小。2.浓硫酸可以做干燥剂是利用了什么性质？哪些气体可以用浓硫酸干燥？提示：浓硫酸具有吸水性因而可以用于除去某些气体中的水分能被浓硫酸干燥的气体必须不与浓硫酸反应。如浓硫酸可以干燥H2、O2、CO2、CO等气体。因为氨气能与硫酸发生化学反应故不能干燥氨气。常见的碱1.物理性质【名师点拨】选用干燥剂时所选用的物质不仅要具有吸水性还不能与被干燥的气体发生化学反应如氢氧化钠和CO2、SO2均能发生化学反应因此不能用氢氧化钠固体来干燥CO2、SO2。2.化学性质碱溶液中都能产生___因此碱溶液有共同的化学性质。(1)能和酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液_______使无色酚酞试液变_____。(2)能和某些非金属氧化物反应(写化学方程式)。例如：澄清石灰水中通入二氧化碳：_________________________氢氧化钠固体暴露在空气中：______________________。(3)能和酸发生中和反应(写化学方程式)。例如：氢氧化钠与盐酸反应：____________________。(4)能和部分盐反应(写化学方程式)。(只有可溶性碱和可溶性盐的溶液才能反应)例如：NaOH溶液与CuSO4溶液：_______________________________。【思考感悟】实验室常用澄清的石灰水检验CO2气体常用氢氧化钠溶液来吸收CO2你知道其中的原因吗？提示：用澄清的石灰水检验CO2是因其与CO2反应有浑浊现象而氢氧化钠溶液虽与CO2反应但无明显现象故一般不用氢氧化钠溶液来检验CO2实验室常用氢氧化钠溶液不用氧