PK中考（湖南专用）中考化学总复习 第11单元 盐 化肥 第1课时 常见的盐课件-人教版初中九年级全册化学课件.ppt

复习课件1．盐的概念：一般由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物统称为盐。2．常见的几种盐(1)氯化钠(NaCl)①俗称：食盐。②物理性质：白色固体易溶于水有咸味粗盐因含有CaCl2、MgCl2等杂质易潮解。③化学性质：与硝酸银溶液反应生成AgCl白色沉淀。④主要用途调味品腌渍食品参与人体生理活动医疗上用于配制生理盐水是制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等的化工原料。(2)碳酸钠(Na2CO3)①俗称：纯碱、苏打。②物理性质：白色粉末状固体易溶于水溶解时放热水溶液呈碱性。③化学性质a．与指示剂作用溶液显碱性能使紫色石蕊溶液变蓝使无色酚酞溶液变红。b．与某些酸反应碳酸钠能与某些酸反应生成盐、水和二氧化碳如与盐酸反应化学方程式为Na2CO3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2O。c．与某些碱反应碳酸钠能与某些碱反应生成一种新盐和一种新碱如与Ca(OH)2反应化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH。d．与某些盐反应碳酸钠能与某些盐反应生成两种新盐如与CaCl2反应化学方程式为Na2CO3+CaCl2====CaCO3↓+2NaCl。④主要用途：广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产。⑤制法：我国著名化学家侯德榜曾成功地改进了生产纯碱的索尔维法发明了侯氏制碱法为纯碱生产和氮肥工业技术的发展做出了贡献。侯氏制碱法的主要化学反应方程式为注意：Na2CO3是由金属离子和酸根离子组成的化合物所以是盐不是碱。但由于Na2CO3溶于水显碱性所以人们常把它叫做纯碱。(3)碳酸氢钠(NaHCO3)①俗称：小苏打。②物理性质：白色固体易溶于水其水溶液呈碱性。③化学性质a．能与酸反应如与盐酸反应反应的化学方程式为NaHCO3+HCl====NaCl+CO2↑+H2O。b．加热易分解受热分解的化学方程式为2NaHCO3====Na2CO3+CO2↑+H2O。④用途：发酵粉的主要成分；治疗胃酸过多症的一种药剂。(4)碳酸钙(CaCO3)①大理石和石灰石的主要成分。②物理性质：白色固体难溶于水。③化学性质a.能与盐酸、硝酸等酸反应如与盐酸反应反应的化学方程式为CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O。b.在高温下能分解受热分解的化学方程式为CaCO3====CaO+CO2↑。④用途：建筑材料、补钙剂等。3．盐的化学性质(高频考点)(1)与某些金属发生置换反应生成另一种金属和另一种盐。铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为Fe+CuSO4===Cu+FeSO4。(2)与某些酸发生复分解反应生成另一种盐和另一种酸。盐酸与碳酸钾反应的化学方程式为2HCl+K2CO3===2KCl+H2O+CO2↑。(3)与某些碱发生复分解反应生成另一种盐和另一种碱。硫酸铜和氢氧化钠反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4。(4)盐+盐另两种盐(复分解反应)规律：反应物都可溶生成物至少有一种不溶于水。应用：检验某些离子或物质如NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3(可用于检验Cl)。【例1】某白色固体A可能含有碳酸钠、氯化钡(水溶液呈中性)、氢氧化钠中的一种或几种进行如下实验。完成下列填空：(1)操作Ⅰ是______。根据上述实验分析A中一定含有的物质是____________C中一定含有的溶质是______。(2)为进一步确定固体A中可能存在的物质对滤液C进行实验完成下表。【解题点拨】(1)操作Ⅰ后得到了沉淀B和滤液C因此该操作为过滤；白色固体A加入足量水后得到了沉淀B因此A中一定含有碳酸钠和氯化钡发生反应的化学方程式为Na2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2NaCl滤液C中一定含有反应生成的氯化钠。(2)碳酸钠溶液呈碱性会干扰氢氧化钠的鉴别因此应先加入足量的氯化钡溶液将碳酸钠完全除去再加入无色酚酞溶液若变为红色则证明滤液C中含有氢氧化钠。【答案】(1)过滤BaCl2和Na2CO3NaCl(2)向滤液C中加入足量的BaCl2溶液充分反应后静置取上层清液滴加无色酚酞溶液无色酚酞溶液变红1.概念：由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。2.发生条件：两种化合物互相交换成分生成物中有沉淀或有气体或有水生成时复分解反应才能发生。注意：①酸、碱、盐之间发生的反应为复分解反应。②复分解反应发生的条件是两种化合物在溶液中相互交换成分生成物中有沉淀、气体或水生成除符合以上条件外还需要注意的事项见下表。拓展(1)复分解反应类型的“轻松判断”：要与前面学习的化合反应、分解反应、置换反应比较总结出如下判断方法：化合反应：多变一A+B+……→C分解反应：一变多A→B+C+……置换反应：一换一A+BC→B+AC复分解反应：互交换价不变AB+CD→AD