山东省济南市长清区高一化学下学期期中试题-人教版高一全册化学试题.doc

2015-2016学年度第二学期期中模块质量检测高一化学试题相对原子质量：H-1；N-14；O-16；Ar-40；Na-23；Cl-35.5；C-12；一、选择题（本题有28小题每小题2分共56分。每小题只有一个选项符合题意）1、下列关于Tc的叙述正确的是（）A．原子序数是99B．质量数是43C．中子数是99D．电子数是432、下列说法中不正确的是()A．在含有多个电子的原子里电子是分层排布的B．在原子核外的各电子层中能量高的离核近能量低的离核远C．在原子核外的各电子层中层数大的能量高层数小的能量低D．在原子核外的各电子层中层数大的离核远层数小的离核近3、在某元素的原子核外电子排布中K电子层和L电子层的电子数之和等于M电子层和N电子层的电子数之和。则该元素的核电荷数为()A．30B．12C．17D．204、下表符号中“2”的含义正确的一组是（）H2HeCl2Ca2＋A质量数中子数质子数电荷数B质量数质子数原子数电荷数C质子数中子数原子数电子数D质量数质子数分子数电荷数5、某元素最高价氧化物对应水化物的分子式是H4RO4则其氢化物的分子（）A.RH4B.RH3C.H2RD.HR6、下列关于化学键的叙述正确的是()。A.化学键既存在于相邻原子之间也存在于相邻分子之间B.两个原子之间的相互作用叫化学键C.化学键通常指的是直接相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用D.离子键是阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键7、按C、N、O、F的顺序下列递变规律正确的是()A．原子半径逐渐增大B．元素原子得电子能力逐渐减弱C．气态氢化物稳定性逐渐增强D．最高化合价逐渐增高8、根据元素的单质和化合物性质判断元素非金属性强弱的依据一般是()A．元素最高价氧化物的水化物的碱性强弱B．元素氧化物的水化物的酸性强弱C．元素单质跟酸反应置换出氢的难易D．元素的单质跟氢气生成气态氢化物的难易9、19世纪中叶俄国化学家门捷列夫对化学这一学科的巨大贡献是（）A．提出了原子学说B．发现了元素周期律C．提出了分子学说D．制定了科学完整的元素周期表10、元素周期表的金属与非金属交界线处能找到（）A．新制农药元素B．制催化剂元素C．制半导体元素D．非金属元素11、下列说法正确的是()A．元素周期表中族序数都等于该元素原子的最外层电子数B．每一周期元素都从金属开始最后以稀有气体结束C．第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8个D．同周期元素原子的最外层电子数相同12、下列关于化学反应速率的说法正确的是()A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种生成物浓度的增加B．化学反应速率为“0.8mol·L－1·s－1”所表示的意思是：时间为1s时某物质的浓度为0.8mol·L－1C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说反应现象越明显反应速率越大13、下列物质既含有离子键又含有共价键的是()A．SO2B．H2OC．NaOHD．NaCl14、下列说法中不正确的是()A．在共价化合物中可能含有离子键B．非金属元素之间形成的化合物不一定是共价化合物C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物D．含有离子键的化合物一定是离子化合物15、下列表示物质结构的化学用语正确的是()A．8个中子的碳原子的核素符号：12CB．氮气的电子式：C．Cl－离子的结构示意图：D．NaCl的电子式：16、下列物质中含有相同的化学键类型的是()A.NaCl、HCl、H2O、NaOHB.Cl2、Na2S、HCl、SO2C.HBr、CO2、H2O、CS2D.Na2O2、H2O2、H2O、O317、第四周期某主族元素的原子它的最外电子层上有两个电子下列关于此元素的叙述正确的是()A．原子半径比钾的原子半径大B．氯化物难溶于水C．原子半径比镁的原子半径小D．碳酸盐难溶于水18、为了说明影响化学反应进行快慢的因素甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下A～D四个实验你认为结论不正确的是()A．大小相同、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时两者速率一样大B．在相同条件下等质量的大理石块