北京市中考化学专题复习案 专题一 物质构成的奥秘-人教版初中九年级全册化学试题.doc

物质构成的奥秘专题导语：物质构成的奥秘在北京中考中占12分左右。这个专题有选择题和填空题两种考查形式在选择题中涉及较多。题型的特点是：物质构成的奥秘这部分知识考查的难度属于简单题或中档偏难题。大多数题只要“知道”“记住”“说出”“列举”“找到”就可以部分题要求考生到达认识层次极少数题理解层次。解题策略：要注重审题将关键词画圈仔细回顾这部分知识做到准确无误。专题教学策略：这个专题的内容多但难度不大重在准确理解记忆知识。在教学过程中注重培养学生对比记忆。例如分子、原子、离子的性质对比元素、原子的对比记忆等等。专题复习流程：第一步教师重点阅读专题导语和学习目标、方法突破三个模块课前精选试题明确授课流程。第二步指导学生填写必备知识模块可以是学生填写老师纠错也可以听写也可以是学生复述等等根据学生的实际来复习即可。该识记的一定要让学生熟记于心。第三步基础过关后根据题型分类来指导学生做题做题的过程中发现问题要及时指导学生修正并总结常考知识点填入我的记录空间以便课后复习使用。第四步选取相关练习题来强化训练也可以根据学生的具体情况进行限时训练。第五步回顾总结最好让学生自己来总结常考的知识点及常见题型这样有助于学生养成归纳总结的习惯。课后作业根据学生实际情况选留30-40分钟题即可并提醒学生先回顾后做题。学习目标：1.知道分子、原子、离子等都是构成物质的粒子及它们之间的相互关系；了解原子是由质子、中子和电子构成的。2.初步掌握相对原子质量的概念并学会查找相对原子质量。3.了解元素的概念将物质宏观组成与微观构成的认识统一起来。4.记住一些常见元素和原子团的名称、符号、分类及元素符号的意义。5.能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他信息。6.初步了解核外电子的排布；了解离子形成的过程认识离子也是构成物质的一种粒子。7.了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。8.了解化学式的涵义；熟记常见元素及原子团的化合价并能利用化合价推求化学式。9.了解相对分子质量的涵义能利用相对原子质量和相对分子质量进行有关简单计算。方法突破：1.常见题型选择题：考查分子、原子、离子的性质相对原子质量的概念常见元素和原子团的名称、符号、分类及元素符号的意义常见元素及原子团的化合价化合价推求化学式等。填空题：也考查选择题涉及的考点。（在后边的专题中有涉及）2.特别注意①由原子直接构成的物质有：金属单质（如Cu、Fe、Mg等其汉字大部分都带“金”旁）、固态非金属单质（如C、S、P等其汉字大部分都带“石”旁）和稀有气体（如He、Ne、Ar等）。由分子构成的物质如：N2、O2、H2O、CO2等。②所有原子的原子核内一定含有质子但不一定都含有中子。如：有一种氢原子原子核内只有一个质子而没有中子。③原子核内中子数不一定等于质子数。不同种类的原子其核内质子数不同核外电子数也不同但中子数可能相同是所以质子数决定了原子的种类。④我们以碳12（C-12）原子的1/12为相对原子质量的标准。“C-12”中的“12”是指这种原子的质子数和中子数之和近似的等于相对原子质量。有的时候我们也用12C来表示碳12原子。相对原子质量≈质子数+中子数。⑤元素定义中的“一类原子”包括：质子数相同的原子（中子数可以相同也可以不相同）和单原子形成的离子。⑥一种元素区别于另一种元素的关键在于原子的质子数（核电荷数）不同或者说同种元素的原子的质子数一定相同而中子数和电子数可能不同。如：质子数为6的原子都叫碳原子；质子数为8的原子都叫氧原子。⑦自然界中元素的存在(均按含量由高到低排列)：地壳中氧、硅、铝、铁、钙；海洋中氧、氢；人体中氧、碳、氢、氮；太阳上氢、氦。⑧化学的“语法”:“某分子”由“某原子构成”；“某物质”由“某元素组成”或“某某分子构成”（金属单质、稀有气体讲由某原子直接构成）例：水由氢元素和氧元素组成水由水分子构成。1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。⑨在元素符号前面加上数字后只能表示该元素的原子个数不能表示该元素。例如：“2H”只能在微观上表示2个氢原子不能表示氢元素。元素中文名称的特点：金属元素除“汞”以外都是“金”旁例如：镁、铁、铜。非金属元素按单质在通常情况下的存在状态分别加“石”、“气”、“水”等偏旁如：碳、硫、氧、氢、溴因此我们可以从它们的偏旁判断属于哪类元素。⑩能量越高的电子离核越远受原子核的束缚越弱越易失去相对而言内层电子比较稳定不易失去。元素的化学性质与其原子的核外电子排布特别是与最外层电子的数目关系非常密切。3.必备知识（课本知识）考点1分子和原子的区别与联系分子原子定义分子是最小微粒。原子是最小微粒。特征分子很小（体积小、质量小）原子很小（体积小