九年级化学酸碱盐部分的典型习题 除杂、共存、鉴别人教实验版知识精讲.doc

九年级化学酸碱盐部分的典型习题除杂、共存、鉴别人教实验版【本讲教育信息】一.教学内容：专题学习：酸碱盐部分的典型习题－－除杂、共存、鉴别二.重点、难点根据酸碱盐、氧化物、单质之间的反应规律解决具体问题－－除杂、共存、鉴别具体内容1.物质的除杂（提纯）：“除杂”即“提纯”方法很多常用的有（1）物理方法①沉淀过滤法：即通过过滤除去不溶性杂质。例如除去粗盐中混有少量的泥沙。可将粗盐溶解于水充分搅拌然后过滤再把滤液蒸发至干即可得到不含泥沙的食盐。再如KCl（MnO2）②结晶法：见当两种固体物质的溶解度相差很大时可利用结晶的方法将杂质除掉。例如硝酸钾中混有少量的氯化钠。（2）化学方法①沉淀法：加入某种试剂跟杂质反应形成沉淀滤去沉淀即可除掉杂质。例如要除掉NaOH溶液中少量的Na2CO3可加入适量的石灰水滤去CaCO3沉淀即可达到除去Na2CO3的目的。有关的化学方程式：Na2CO3＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋2NaOH；②化气法：加入某种试剂跟杂质反应化为气体逸出即可除掉杂质。例如用盐酸除去NaCl中的Na2CO3。Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑；③吸收法：用某种物质做吸收剂把杂质吸收。例如实验室用锌跟盐酸反应制取氢气时氢气中常含有少量氯化氢气体和水蒸气欲得纯净干燥的氢气可用下列洗气装置将氯化氢和水蒸气吸收以达到除杂的目的。再如H2（CO2、HCl、水蒸气）分别将气体通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶除去CO2、HCl；和盛有浓硫酸的洗气瓶除去水蒸气。④溶解法：将杂质用化学方法溶解。例如用化学方法除去铜粉中的少量铁粉可往混合物中加入少量盐酸充分反应后过滤即得不含铁的铜粉。有关的化学方程式：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑；再如CuSO4（CuO）加稀H2SO4有关的化学方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；⑤加热法：通过加热使杂质分解从而除掉杂质。例如要除掉Na2CO3中混有的NaHCO3就可以用加热的方法。有关的化学方程式：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑（3）除杂的原则：不增不减易分。不增——在除掉杂质的同时不得引入新杂质；还要防止在被提纯的物质中引入新的杂质。例如除掉NaOH溶液中的Na2CO3只能用石灰水：Na2CO3＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋2NaOH而不能用CaCl2溶液：CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl所以如果用了CaCl2溶液虽然除掉了Na2CO3但又使NaOH溶液中增添了新的杂质NaCl。不减——被提纯物质不能减少或改变；所选用的试剂不能跟被提纯的物质发生反应例如要除掉二氧化碳中混有的少量氯化氢应用NaHCO3溶液吸收氯化氢：NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑而不能用NaOH溶液因为NaOH溶液不仅能吸收氯化氢气体也能吸收二氧化碳：NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O易分——操作简单易行杂质容易被分离除去。总之“除杂”的方法常常是相互关联的解答问题时要具体情况具体分析灵活运用2.物质的共存、溶液中离子大量共存：在初中阶段如果溶液中的物质或离子能发生复分解反应即符合复分解反应发生的条件就不能共存：生成气体：2H++CO32－=H2O+CO2↑H＋＋HCO3－=H2O+CO2↑生成水：H++OH－=H2O生成沉淀：常见的沉淀Fe（OH）3Cu（OH）2AgClBaSO4CaCO3BaCO3Ag2CO3Mg（OH）23.物质的鉴别（1）不用其它试剂的鉴别①借用试剂法：从被鉴别物质的物理性质上找突破口－看色、闻味用识别出的物质鉴别余下的几种物质。②两两混合法：每种物质与其它物质作用产生的不同现象进行分析推断确定物质名称。（2）加入试剂的鉴别①加入一种物质的鉴别：当鉴别的物质之间有明显的溶解性差异以及水溶液的颜色差异时则可用水来鉴别酸碱性差异可选用指示剂或PH试纸或用Na2CO3溶液等来鉴别。但加入试剂后有多少种物质就应产生多少种不同的现象。②加入多种试剂鉴别：每次选用的试剂只能与被鉴别的几种溶液中的一种产生一种特殊的现象。【典型例题】[例1]除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）写出化学原理。①HCl（H2SO4）②NaCl（CuCl2）③NaCl（Na2CO3）④KCl（KClO3）⑤CaO（CaCO3）⑥CuO（C）⑦Cu（Fe）⑧Na2CO3（NaHCO3）⑨CuO（Cu）答案：①H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl②CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl③Na2CO3+2HCl=2NaCl