九年级化学酸、碱、盐、氧化物综合题型（二）鉴别、检验题 人教四年制.doc

九年级化学酸、碱、盐、氧化物综合题型（二）鉴别、检验题人教四年制【同步教育信息】一.本周教学内容：酸、碱、盐、氧化物综合题型（二）——鉴别、检验题二.教学目的：1.掌握常见气体和离子的检验方法。2.了解鉴别题的一般思路、常见题型、原则和操作步骤。3.会解有关除杂、鉴别类的综合性题目。三.教学重、难点：鉴别题一般思路和方法。四.知识要点：1.几种常见离子的检验离子试剂方法现象化学方程式或离子方程式Cl－AgNO3溶液和稀HNO3将AgNO3溶液滴入待测液中再加稀HNO3生成白色沉淀且不溶于稀HNO3例：AgNO3＋NaCl＝AgCl↓＋NaNO3本质：Ag＋+Cl－＝AgCl↓SO42－BaCl2[或]溶液和稀HNO3（或稀HCl）将BaCl2[或]溶液滴入待测液中再加稀HNO3（或稀HCl）生成白色沉淀且不溶于稀HNO3或稀HCl例如：BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl本质：Ba2＋+SO42—＝BaSO4↓CO32－HCl或HNO3和澄清的石灰水在待测溶液中加入HCl或HNO3将产生的气体通入澄清石灰水中产生无色的气体此气体能使澄清的石灰水变浑浊例如：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑本质：CO+2H+=H2O＋CO2↑H＋紫色石蕊试液蓝色石蕊试纸将石蕊试液滴入待测液中将待测液滴在蓝色石蕊试纸上紫色石蕊试液变红蓝色石蕊试纸变红OH－酚酞试液紫色石蕊试液红色石蕊试纸将酚酞试液滴入待测液中将石蕊试液滴入待测液中将待测液滴在红色石蕊试纸上无色酚酞液变红紫色石蕊试液变蓝红色石蕊试纸变蓝NH4＋碱溶液（如浓NaOH）红色石蕊试纸将浓NaOH溶液加入待测液中加热将湿的红色石蕊试纸置于管口（或用玻璃棒蘸浓HCl置于试管口）放出有刺激气味的氨气该气体能使湿的红色石蕊试纸变蓝（或遇到浓盐酸产生大量白烟）例如：NH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3↑本质：NH4＋＋OH－H2O+NH3↑（或NH3＋HCl＝NH4Cl）检验盐酸和硫酸时为什么要加几滴稀硝酸？答：如果溶液中含有杂质离子（主要是CO32－）与BaCl2或AgNO3溶液接触时也有白色BaCO3Ag2CO3沉淀生成但这些沉淀都溶于稀硝酸。如BaCO3＋2HNO3＝＋H2O＋CO2↑所以要加此稀硝酸看沉淀确实不溶解了才能确认是盐酸或硫酸。2.几种常见气体的检验（1）O2（2）H2（3）CO2（4）CO（5）CH4（6）N2（7）NH3（8）HCl【典型例题】[例1]能把NH4Cl、KCl、(NH4)2SO4、K2SO4四种化肥区分开来的一种试剂是（）A.烧碱溶液B.氯化钡溶液C.硝酸银溶液D.氢氧化钡溶液解析：要用一种试剂区分以上各物质首先要观察各物质中所含离子的特点NH4＋可用可溶性碱溶液来证明产生有刺激性气味的气体；Cl－可用硝酸银溶液证明生成白色沉淀；SO42－可通过加入含Ba2＋的试剂（氢氧化钡或钡盐）产生白色沉淀来证明。综合来看可选用氢氧化钡溶液。A产生有刺激性气味的气体；B无明显现象；C同时产生有刺激性气味的气体和白色沉淀；D只生成白色沉淀。答案：选D。[例2]现有3瓶白色粉末分别是调味用的食盐洗涤用的纯碱栽花用的杀菌剂硫酸铜怎样鉴别它们？叙述实验过程写出有关的化学方程式。解析：鉴别固态物质一般先取样加少量水配成溶液。硫酸铜遇水显蓝色区别食盐及纯碱实际上就是区分与可用溶液及稀或用盐酸。答案：首先取样编号A、B、C。[例3]下列各组溶液不加其它试剂就能鉴别的是（）A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、解析：A、B、C各组四种均为无色溶液可使其两两反应罗列现象以“”表示产生气体“”表示生成沉淀“－”表示无明显现象。现分析如下：A.、、、其中与在与其它物质反应时现象相同所以无法鉴别出来。B.、、、四种物质两两反应现象各不相同可以鉴别。C.、、、与无法鉴别。D.可利用特征颜色先鉴别出（黄色）将分别与其余三种溶液反应产生红褐色的一种是再将与其余二种反应生成白色的是所剩一种为。答：选B、D[例4]如何证明一瓶稀硫酸中含有盐酸杂质？解析：证明稀硫酸中含有盐酸杂质关键是证明有Cl－存在其特征检验试剂为硝酸银但如向待检验的试剂中加入硝酸银由于硫酸银是微溶物也有可能产生白色沉淀而且也不溶于稀硝酸则无法证明Cl－的存在因此应设法先将SO42－除去再来检验Cl－并且在此过程中不能引入其它干扰Cl－检验的杂质即不能通过加入BaCl2、BaCO3除去。答：取1～2ml样品向其中加入过量溶液产生白色（为）过滤后向滤液中加入适量若产生白色沉淀（为）可证明原中含有。[例5]在200克中混有39克怎样除去得到