山东省郯城实验中学2012-2013学年九年级化学下册 第十单元《课题1 常见的的酸和碱》课件 （新版）新人教版.ppt

第十单元酸和碱回忆：实验探究：向溶液中加入酸碱指示剂提问：酸碱指示剂与酸、碱的作用一、酸碱指示剂注意：酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时变色的是指示剂而不是酸碱。自制酸碱指示剂一般花瓣内通常含有两种色素。这些色素在不同的温度、不同的酸碱性环境下呈现不同的颜色。不同的花花瓣中两种色素的含量不同由于花瓣内的酸碱性不同因此花会呈现不同的颜色。同一种花在开放的不同时期花瓣中两种色素的含量不同花瓣内的酸碱性不同花也呈现不同的颜色。这就有“百花盛开万紫千红”美丽景观的描绘。设问：为什么酸溶液通常能使紫色石蕊试液变红而使无色酚酞试液不变色；碱溶液通常能使紫色石蕊试液变蓝而使无色酚酞试液变红呢？那到底什么是酸什么是碱呢？酸碱盐溶液的导电性思考：二、酸、碱、盐的定义课堂练习2、著名化学家罗伯特·波义耳在一次实验中不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上过一会儿他惊奇地发现紫色的花瓣上出现了红点点。波义耳对这一意外的发现做出了各种假设经过多次实验验证探究普遍规律终于获得了成功。对紫罗兰花瓣遇盐酸变红的现象你有哪些假设?请将实验方案填写在下表中：(1)其他酸也能使花瓣变红色吗?3、下图是某同学在电脑屏幕上绘制的酸、碱、盐电离图片○表示H＋●表示Na＋●表示OH－●表示Cl－其中描述的是酸的电离的是()4、下图是试验物质导电性的实验其中灯泡不亮的是()5、含有下列离子的溶液中溶质全部为酸的是()A．H＋、Na＋、SO42－B．H＋、Cl－、NO3－C．OH－、K＋、Ba2＋D．Ag＋、K＋、NO3－请多指导!第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱生活中的一些物质含有酸一.常见的酸课前五分钟2.浓硫酸的腐蚀性在稀释浓硫酸时一定要把________3.酸的化学性质(2)酸与金属的反应(3)酸与金属氧化物反应讨论:课堂练习Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O课后练习第十单元酸和碱一、常见的碱①氢氧化钠是白色的固体。②氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分表面潮湿并逐渐溶解。这种现象叫做潮解。③氢氧化钠可用做某些气体的干燥剂(如：H2、O2等）。④氢氧化钠极易溶于水溶解时会放出大量的热。1.氢氧化钠有强烈的腐蚀性其俗名叫苛性钠、火碱或烧碱。2.如果不慎将碱液沾到皮肤上要用较多的水冲洗再涂上硼酸溶液。2.氢氧化钙[Ca(OH)2]1.碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色使无色的酚酞溶液变红色。【思考】不同的酸为什么有相似的化学性质？不同的碱为什么也有相似的化学性质？HCl→H++Cl-三、溶液酸碱度的表示法【方法】将被测液体滴到pH试纸上把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。了解溶液酸碱度的意义【课堂练习】【题4】有一瓶无色溶液的PH是4.5取少量注入试管中再滴入几滴酚酞试液溶液呈______色如果要使试管中溶液的PH升为10可以采取______________________的方法。【题6】若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸和红热的铜网将会依次除去空气中的_____、________、和________最后剩余的气体主要是_______。【题7】下列气体中既能用固体NaOH干燥又能用浓H2SO4干燥的是（）A.CO2B.HClC.SO2D.O2【题8】将混有少量氧化铜的铁粉加入到盛有稀硫酸的烧杯中充分反应有部分铁剩余过滤后滤液中含有的溶质是（）A.H2SO4B.FeSO4C.FeSO4和CuSO4D.H2SO4和FeSO4【小结】（5）酸跟盐发生的反应补充1：盐酸跟硝酸银的反应【小结】P58T2、3、4再见