山东省郯城实验中学2012-2013学年九年级化学下册 第八单元《课题3 金属资源的利用和保护》（共1课时）导学案 （新版）新人教版.doc

5第八单元金属和金属材料课题3金属资源的利用和保护第一课时导学知识目标点：1、了解从常见铁矿石中提炼铁的原理。2、冶炼铁的原理和含杂质等不纯量的化学方程式的计算。课时：2课时导学方法：联系实际—分析讨论—得出结论导学过程：一、课前导学：1、常见的铁矿石（主要成分）、（主要成分）、（主要成分）；2、一氧化碳还原氧化铁的反应化学方程式：二、课堂导学：1、几种常见的金属矿物的名称和主要成分见下表。金属矿物赤铁矿黄铁矿菱铁矿铝土矿黄铜矿辉铜矿主要成分Fe2O3FeS2FeCO3Al2O3CuFeS2Cu2S2、铁的冶炼原料铁矿石、焦炭、石灰石等主要反应原理在高温下利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。其主要反应原理为：Fe2O3+3CO3CO2+2Fe主要设备高炉3、根据化学方程式对反应物或生成物中含有某些杂质进行有关计算例如：某钢铁厂每天需消耗1000吨含氧化铁80%的赤铁矿该场理论上日产含96%的生铁多少吨？4、纯度与杂质质量分数的区别和联系纯度=杂质的质量分数=纯度=课堂练习：1、地壳中含量最多的金属元素（）A.铁B.氧C.硅D.铝2、用还原赤铁矿样品(主要成分为Fe2O3还有不与CO反应的杂质）18g使反应中放出的CO2全部跟足量澄清的石灰水反应最后生成白色沉淀27g。则该样品中Fe2O3的质量分数为多少？课外练习：1、下列矿石的主要成分表达错误的是A.黄铁矿(FeS2)B.菱铁矿(FeCO3)C.黄铜矿(CuFeS2)D.辉铜矿(CuS)2、还原铁的某氧化物2.16g可以得到1.68g铁。则该种铁的氧化物的化学式为（）A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.FeCO33、用500t含氧化铁质量分数为70%的赤铁矿可以炼出含杂质4%的生铁多少吨？4、将150吨含杂质为10%的石灰石煅烧可得到含杂质质量分数为5%的生石灰多少吨？课后反思：第八单元金属和金属材料课题3金属资源的利用和保护第二课时九年级主备课：朱甫全审核人：朱甫全化学组导学知识目标点：1、了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的方法。2、认识回收利用废旧金属资源保护的重要性。课时：1课时导学方法：联系实际—实验探究—得出结论—联系实际导学过程：一、课前导学：1、铁制品锈蚀的条件是：2、金属资源保护措施：①②③④⑤二、课堂导学：1、钢铁的锈蚀及其防护（1）铁生锈条件的探究现有洁净无锈的铁钉、试管、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙。试设计实验以证明铁制品锈蚀的条件。现象分析结论试管①试管②试管③(2)铁制品的防护措施①保持铁制品表面干燥和洁净。②在铁制品表面涂一层保护膜（刷漆、涂油、电镀和烤蓝）。③改变铁的组织结构制成合金钢如不锈钢。2、金属资源保护(1)防止金属腐蚀(2)回收和利用废旧金属(3)合理开采矿物(4)寻找金属代用品(5)物尽其用课堂练习：1、铁生锈的主要条件是铁与和直接接触防锈的方法有许多例如：、。2、金属资源有限保护金属资源的有效途径有许多举三种方法、、。3、铁生锈的过程是一个（）A、剧烈的氧化反应B、物理变化C、缓慢氧化D、快速的化学反应4、车船表面涂油漆的主要目的（）A、防止撞坏B、清洁美观C、防止磨损D、防止锈蚀5．铁在一定条件下容易生锈下列有关铁生锈的叙述错误的是（）A.铁生锈一定伴随着物理变化B.铁生锈时铁发生了缓慢氧化C.铁生锈的本质就是铁与氧气反应生成氧化铁D.铁生锈时会有难以察觉的热量放出6、下列各说法正确的是（）A．在铁板表面镀上一层锌成为白铁白铁