九年级化学溶液（一）溶液、溶解度知识精讲.doc

九年级化学溶液（一）溶液、溶解度【本讲主要内容】溶液（一）——溶液、溶解度溶液的概念组成及特征溶解过程中的热量变化乳浊液。饱和溶液与不饱和溶液的含义和浓、稀溶液的区别。溶解度（固体气体）的概念溶解度曲线。【知识掌握】【知识点精析】一.溶液：1.概念：由一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。2.特征：均一、稳定、混合物。注意——溶液是澄清、透明的但不一定无色如溶液为蓝色；溶液为紫色溶液为浅绿色等。3.组成：4.溶液与乳浊液的对比5.溶解过程中的热现象溶解过程二.溶液的分类：（一）饱和溶液与不饱和溶液。1.概念：在一定温度下向一定量的溶剂里加入某种溶质不能继续溶解则该溶液称为此温度下该溶质的饱和溶液若还能继续溶解则称为该温度下这种溶质的不饱和溶液。（辨析）2.相互转化：（此转化条件对于大多数固体物质适用因为大多数固体物质在一定量水中溶解的最大量随温度升高而增大）。（二）浓、稀溶液——粗略表示溶液中所含溶质的多少。如上图所示溶液的浓稀与饱和不饱和之间没有必然的联系。浓溶液不一定是饱和溶液稀溶液也不一定是不饱和溶液；对于同一溶质和溶剂的溶液在一定温度下饱和溶液比不饱和溶液浓。三.溶解度：（一）固体物质的溶解度：1.定义：在一定温度下某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。前提标准状态单位2.影响因素：3.表示方法：（1）列表法。温度/℃020406080100溶解度/g13.331.663.9110169246（2）溶解度曲线温度/℃几种物质的溶解度曲线温度/℃熟石灰的溶解度随着温度升高而降低溶解度曲线的变化规律4.溶解度与溶解性的关系：（二）气体物质的溶解度：1.定义:该气体在压强为101kPa一定温度时在1体积水中达到饱和状态所溶解的体积。条件标准状态表示方法2.影响因素【解题方法指导】例题1：如下图所示向小试管中分别加入下列一定量的物质：A.NaOH固体B.浓C.固体D.晶体请根据U型管内液面的变化情况答出所加入的物质：（1）右侧液面升高的是_________（2）左侧液面升高的是_________（3）液面未发生明显变化的是___________解题思路：U型管内液面右高左低说明广口瓶内气体压强的变化比大气压强大原因是试管里的水加入某种物质放热所致。使温度升高引起气压增大；反之若液面左高右低则说明试管里的水加入某种物质吸热使温度降低引起气压减少；若物质溶于水无明显热量变化液面也无明显变化。解：（1）A、B（2）C（3）D解题方法与技巧：此题为一道学科间的综合题切入点是物质溶于水时引起的溶液温度的变化从而导致瓶内气体压强的变化旨在考查学生的综合分析能力。例题2：下图是A、B两种物质的溶解度曲线请回答下列问题：（1）时A的溶解度_______B的溶解度（填“或=”）（2）A、B两物质溶解度相等的温度是________℃。（3）当A、B两种物质的溶液接近饱和时采用增加溶质蒸发溶剂降低温度均可达饱和的是_______物质的溶液。解题思路：此题重在考查溶解度曲线的含义线上点代表一定温度下某物质的溶解度此时溶液必为饱和溶液两条曲线的交叉点表示两种物质在同一温度具有相同的溶解度。曲线下方的点表示溶液为不饱和溶液。增加溶质蒸发溶剂均可以使常见的不饱和溶液达到饱和而降温只适用于随温度降低溶解度减小的物质。解：（1）（2）（3）A解题方法与技巧：要注意数形结合准确理解和掌握溶解度曲线的内涵并正确应用它解决实际问题。【考点突破】【考点指要】中考命题通常围绕溶液的特征饱和溶液与不饱和溶液的相互转化固体溶解度曲线的涵义及应用结合日常生活和图像实验等方面联合命题考查学生的综合能力使学生建立数学、物理知识与化学原理相结合的基本思想。【典型例题分析】例题3：（2004年天津中考）下列有关溶液的说法中正确的是（）A.不饱和溶液转化为饱和溶液溶液中溶质的质量一定增大。B.将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后所得溶液中溶质的质量一定减少。C.饱和溶液不一定是浓溶液不饱和溶液一定是稀溶液。D.将5g某物质完全溶解于95克水中所得溶液中溶质就是5g。分析：不饱和溶液可以通过改变温度蒸发溶剂的方法达到饱和所以A错误。不饱和溶液不一定是稀溶液溶