九年级化学常见的碱及碱的通性天津版知识精讲.doc

九年级化学常见的碱及碱的通性天津版【同步教育信息】一.本周教学内容常见的碱及碱的通性二.重点、难点1.碱的分类和命名2.常见的碱的物理性质、化学性质、用途及其通性。三.知识要点1.碱的分类可溶性碱如：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NH3•H2O碱不溶性碱如：Fe(OH)3(红褐色)、Cu(OH)2（蓝色）、Mg(OH)2（白色）此外碱也可分为强碱和弱碱一元碱和二元碱等。2.碱的命名——“氢氧化某”——高价金属碱或“氢氧化亚某”——低价金属碱如：Fe(OH)3——氢氧化铁；Fe(OH)2——氢氧化亚铁Cu(OH)2——氢氧化铜；CuOH——氢氧化亚铜3.两种常见的碱的性质名称氢氧化钠氢氧化钙俗称火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰（溶液为石灰水）化学式NaOHCa(OH)2相对分子质量4074电离方程式NaOH===Na++OH－Ca(OH)2===Ca2++2OH－物理性等质色态白色固体白色粉末状固体吸湿性有强吸湿性在空气中吸收水分潮解无吸湿性（CaO有吸湿性）溶解性极易溶于水强烈放热微溶于水溶解度随温度升高而减小腐蚀性有强腐蚀性有强腐蚀性化学性质使指示剂变色①使紫色石蕊试液变蓝②使无色酚酞试液变红③使湿润的红色石蕊试纸变蓝①使紫色石蕊试液变蓝②使无色酚酞试液变红③使湿润的红色石蕊试纸变蓝跟酸性氧化物反应2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2OCa(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2OCa(OH)2＋SO2＝CaSO3↓＋H2O跟酸发生中和反应NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O3NaOH＋H3PO4＝Na3PO4＋3H2OCa(OH)2＋2HCl＝CaCl2＋H2OCa(OH)2＋H2SO4＝CaSO4＋2H2O3Ca(OH)2＋2H3PO4＝Ca3(PO4)2↓＋6H2O跟某些盐反应2NaOH＋CuSO4＝Na2SO4＋Cu(OH)2↓(蓝色)3NaOH＋FeCl3＝3NaCl＋Fe(OH)3↓(红褐色)Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOHCa(OH)2＋MgCl2＝CaCl2＋Mg(OH)2↓(白色)用途化工原料用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业建筑业制三合土抹墙农业上改良酸性土壤配制波尔多液、石硫合剂工业上制取NaOH、漂白粉制取Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOHCaO＋H2O＝Ca(OH)2注：（1）因为NaOH在空气中易吸收水分而潮解同时还能和空气中的CO2反应生成Na2CO3而变质所以NaOH必须密封保存。Ca(OH)2也要密封保存。（2）由于NaOH、Ca(OH)2等碱性物质能与玻璃成分中的SiO2反应生成粘性的Na2SiO3（水玻璃）等物质使玻璃相互粘结不易打开因此盛装碱液的试剂瓶不能用玻璃塞而应用胶塞。2NaOH＋SiO2＝Na2SiO3＋H2O4.NaOH和Ca(OH)2的鉴别方法1：向两种溶液（少许）中通入CO2气体生成白色沉淀的为Ca(OH)2没有沉淀的是NaOH。方法2：向少许上述两种溶液中滴加可溶性的碳酸盐（如K2CO3、Na2CO3）溶液生成白色沉淀的为Ca(OH)2没有沉淀的是NaOH。方程式：Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2OCa(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH5.碱的通性（1）与指示剂作用碱溶液使紫色石蕊试液变蓝使无色酚酞试液变红（仅限于可溶性碱）。（2）碱＋酸性氧化物→盐＋水该反应不属于复分解反应（3）碱＋酸→盐＋水中和反应属于复分解反应（4）碱＋盐→新碱＋新盐要求两种反应物均可溶生产物中有沉淀或气体才能发生属于复分解反应。NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2都是典型的碱全面表现了碱的通性。（其它碱一般难溶不具备碱的通性）6.碱性氧化物和酸性氧化物（1）碱性氧化物——凡能跟酸起反应生成盐和水的氧化物。金属氧化物大多是碱性氧化物金属活动性强的碱性氧化物（如Na2O、K2O、CaO、BaO等）可直接与水化合生成碱如：Na2O＋H2O＝2NaOH（所以当把Na2O放入水中形成溶液时溶质是NaOH而不是Na2O）。其它碱性氧化物在常温下不能与水直接化合生成碱。（2）酸性氧化物——凡能跟碱起反应生成盐和水的氧化物。非金属氧化物大多是酸性氧化物。酸性氧化物多数能溶于水可跟水化合生成酸如：CO2＋H2O＝H2CO3SO3＋H2O＝H2SO4（所以当把SO3通入水中形成溶液时溶质是H2SO4而不是SO3）。SiO2不能溶于水也不与水反应。【典型例题】[例1]下列气体中既可以用浓硫酸干燥又可以用氢