九年级化学原子构成；元素人教实验版知识精讲.doc

九年级化学原子构成；元素人教实验版【本讲教育信息】一.教学内容：1.了解原子的构成和原子核的构成了解核电荷数、质子数和核外电子数的关系。2.了解原子量的概念理解原子的实际质量与相对质量的区别与联系。3.了解元素的概念。4.了解元素符号所表示的意义（①表示一种元素②表示这种元素的一个原子）及元素符号前系数的意义。学会读、写教材中所列举的元素符号。二.重点分析和讲解课题1原子构成1.原子构成：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。原子核是由质子和中子构成的。1个质子带1个单位的正电荷中子不带电所以原子核带正电原子核所带电荷数（简称核电荷数）等于质子数。对于原子来说核电荷数又等于核外电子数因此原子整体呈电中性。原子种类原子核核外电子数质子数中子数氢（H）101氧（O）888铁（Fe）2630262.原子：核电荷数＝质子数＝核外电子数3.不同类原子核电荷数不同。例：核电荷数是1的原子叫氢原子；核电荷数是2的原子叫氦原子……。4.原子已经很小了原子核做为原子的一部分半径仅为原子半径的十万分之一核的体积仅为原子体积的几千亿分之一。也就是说原子核外有很大的空间供电子高速运动。原子核相对原子来说很小很小但原子的质量主要集中在原子核上。电子的质量往往可以忽略不计。经测定质子质量≈中子质量≈·碳12这种原子质量≈1个氢原子质量*碳—12指质子数为6中子数也为6的一种碳原子。5.相对原子质量原子有质量然而由于质量太小表示起来太繁锁。为了衡量各种原子的质量科学家想出了一个好办法——选一种跟原子质量接近的“数”作为比较的标准也就是说用原子的相对质量来表示。（1）相对原子质量定义：以碳—12这种原子质量的作为标准其它原子的质量跟它比较所得的值就是这种原子的相对原子质量。例：m（C－12）=1.993×10－26Kg·m（C－12）≈1.66×10-27Kgm（H）=1.674×10－27Kgm（O）=2.657×10－26Kgm（Fe）=9.288×10－26Kg氢相对原子质量＝≈1氧相对原子质量＝≈16铁相对原子质量＝≈56（2）使用“相对原子质量”表示的好处：①数字的书写、记忆、使用方便了。数量级由原来10－26左右变为102左右。②比较两原子相对原子质量大小便可看出实际质量大小。如：氢原子量为1氧原子量为16是氢原子量的16倍氧原子的实际质量也约是氢原子质量的16倍。（3）使用“相对原子质量”时注意：①原子量是个比值有单位。（一、符号1）一般不写出来。②有关原子量见书后的元素周期表不需记忆。考试时涉及到的原子量在试卷的最开始都会给出例：Cu（铜）有时按63.5计算有时则按64计算试卷给什么按什么算。课题2元素1.元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。例：氧分子二氧化碳分子氧化汞分子水分子中都含有氧原子都是同一类原子核电荷数（质子数）都是8。换句话说即“氧气二氧化碳氧化汞水这些物质中都含有氧元素。例：我们通常所说的氮肥指的是一些含有氮元素的肥料我们总说人体缺碘会造成大脖子病智力低下这里碘指碘元素。2.注意：①元素属于宏观概念。例：二氧化碳（这种物质）由碳元素氧元素组成。括号内文字可以省略。二氧化碳分子由碳原子氧原子构成。②元素论“种类”而不应论“个数”。例：二氧化碳由碳、氧两种元素组成。（√）二氧化碳由碳、氧两个元素组成。（×）③判断元素种类时只看该元素质子数。3.地壳中元素含量记住前5位。名称氧硅铝铁钙符号OSiAlFeCa注：地壳中元素含量指的是质量分数空气中物质含量指的是体积分数。4.元素存在形式：5.元素符号：用1个或两个字母表示。如果1个字母则大写。如果两个字母第一个大写第二个小写。碳C氮N氧O磷P硅Si；氟F氯Cl溴Br碘I硫S；氦He氖Ne氩Ar氪Kr氙Xe；钾K钙Ca钠Na镁Mg铝Al；锌Zn铁Fe锡Sn铅Pb氢H；铜Cu汞Hg银Ag铂Pt金Au；锂Li铍Be硼B钡Ba锰Mn锑Sb钨W。6.元素符号意义：①表示一种元素。②这种元素的一个原子。例：N表示氮元素。还表示1个氮原子。（1省略了）如果在N前面加一个任意的系数3即3N含义就与N有所不同了。因为元素论种类而不论个数所以3N只表示3个氮原子。7.元素周期表简介至今为止我们已经发现了110种元素这些元素间有没有内在的联系和规律呢？自19世纪以来科学家们就开始从事元素知识的归纳和总结工作试图从中找出规律性的东西为此做了大量的工作。在前人工作的基础上1869年俄国化学家门捷列夫把已发现的63种元素按相对原子质量由小到大的顺序排成