九年级化学中考专题复习二、水与常见的溶液新课标人教版.doc

中考专题复习二、水与常见的溶液[知识导图]1．水2．溶液［解读考点］1．水：（1）认识水的组成。（2）知道纯水与矿泉水、硬水与软水等的区别。（3）知道吸附、沉淀、过滤、蒸馏等净化水的方法。（4）认识水是宝贵的自然资源有保护水资源和节约用水的意识。2．溶液：（1）认识溶解现象了解溶液、溶质、溶剂的涵义。溶液有均一性和稳定性由溶质和溶剂组成是混合物。溶质可以是固、液、气体液液互溶有水水是溶剂；无水量多的是溶剂。溶液不一定是液体也不一定是无色的有些溶液可以导电。（2）知道物质的溶解伴随有热量的变化。（3）知道水是最重要的溶剂酒精、汽油等也是常见的溶剂。（4）能说出一些常见的乳化现象。（5）了解溶液在生活、生产中的重要意义。3．饱和溶液、溶解度：（1）了解饱和溶液的涵义。溶液是否饱和只有指明“一定温度”、“一定剂量”、“对某种溶质而言”才有意义。（2）认识饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下的相互转化。一般规律：（适用于绝大多数固体物质）饱和溶液不饱和溶液特殊规律：（适用于氢氧化钙）饱和溶液不饱和溶液（3）判断溶液是否饱和的依据：a．看一定温度下有没有不能继续溶解的剩余溶质存在。有则是饱和溶液反之是不饱和溶液。b．在一定温度下有溶质析出的剩余溶液一定是饱和溶液。c．在一定温度下的溶液中若既没有未溶解的固体也没有析出的固体可向溶液中再加入少量溶质若溶解表明溶液不饱和反之溶液饱和。（4）了解溶解度的涵义。①初中阶段一般是指物质在水中的溶解度。固体溶解度概念的三个前提是：a．一定温度；b．100g溶剂；c．达到饱和状态。其实质是溶质的质量单位是g（克）。即溶解度指一定温度下100g溶剂中最多溶解的溶质的质量。②影响固体溶解度的因素固体溶解度的大小与溶质和溶剂的性质有关与溶质和溶剂量的多少无关。不同物质在同一溶剂中的溶解能力不同同一物质在不同溶剂中的溶解能力也不同。影响固体溶解度的外因只有温度与是否搅拌、振荡无关。③气体溶解度定义：气体在1.01×105Pa、一定温度时溶解在一定体积水中达到饱和状态时的气体体积数。影响因素：除与气体本身因素有关外还受温度、压强的影响。一般气体溶解度随温度的升高而减小随压强的增大而增大。（5）利用溶解性表或溶解度曲线查阅有关物质的溶解性或溶解度。4．能进行溶质质量分数的简单计算。溶质质量分数＝溶质质量／溶液质量×100％溶质质量分数＝溶解度／（溶解度＋100）×100％（适用于一定温度下的饱和溶液）（1）下列变化对饱和溶液的溶质质量分数的影响（判断溶质质量分数的变化关键是看溶质质量与溶液质量的变化）①增加溶质：溶质不再溶解溶质质量分数不变。②增加溶剂：溶质质量分数减小。③降温：晶体析出对大多数固体物质而言溶质质量减少溶剂质量不变溶质质量分数减小。④升温：溶质质量、溶剂质量均不变溶质质量分数不变。⑤恒温蒸发水：溶剂减少晶体析出溶液仍为饱和溶质质量分数不变。（2）溶质质量分数计算时应注意：①溶质质量是指已溶解的质量不一定等于加入溶剂的物质质量。②当溶剂中所溶解的溶质不止一种时其中某溶质的质量分数应是这种溶质质量占全部溶液质量的百分比。③溶质质量分数只有在溶解度的范围内才有意义。例如：20℃时氯化钠的溶解度是36g则该温度时将40g氯化钠加入100g水中所得溶液的溶质质量分数是36／136×100％＝26.5％而不是40／140×100％＝28.6％。④溶液混合时质量可以相加体积不能相加。[洞察考向]1．对溶液的概念、组成、特征这一考点知识的理解比较困难是难点也是中考的热点。（1）以选择题的形式来考查溶液的概念与特性掌握这一考点最根本的是掌握溶液的均一性、稳定性这两个基本特征。中考试题围绕这一主题往往给定生产、生活中的实例判断其是否属于溶液；根据溶液的组成判断溶液中溶质和溶剂的种类以及分析溶质和溶剂的量的变化。（2）运用理化综合知识分析、判断某些物质溶于水后造成的温度、压强、体积等的变化能简要叙述造成这些变化的原因。2．根据外界条件的变化分析饱和溶液和不饱和溶液及其相互转化是中考的考试热点。（1）以选择、填空等形式考查饱和溶液、不饱和溶液的概念及其相互转化的条件和方法。中考命题往往根据饱和溶液、不饱和溶液的概念判断溶液的饱和性；根据温度、溶质的量、溶剂的量的改变选择相互转化的条件；将化学反应引入饱和溶液中的各种量（溶质、溶剂的质量、溶质的质量分数、密度等）的分析。（2）对溶解度概念的理解程度的考查对影响溶解度因素的分析和认识的考查。（3）对于溶解度曲线的认识与利用能力以及看图