九年级化学下册 第七章 溶液 7.3 溶液浓稀的表示同步课件 （新版）粤教版-（新版）粤教版初中九年级下册化学课件.ppt

7.3溶液浓稀的表示7.3溶液浓稀的表示常考透视解析原溶液中溶质的质量为95g×10%=9.5g所得溶液中溶质的质量为9.5g+5g=14.5g所得溶液的质量为95g+5g=100g故所得溶液中溶质的质量分数为×100%=14.5%。典例2为测定某AgNO3溶液的溶质质量分数用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸进行滴定。现取待测液50.0g滴定过程如图7-3-7所示。（滴定反应为：AgNO3＋HCl====AgCl↓＋HNO3Ag的相对原子质量为108计算结果均保留1位小数）（1）AgNO3的相对分子质量为_________。（2）计算AgNO3溶液的溶质质量分数。解：设50.0g待测液中含AgNO3的质量为x。AgNO3+HCl=====AgCl↓+HNO3170143.5x2.87gx=3.4gAgNO3溶液的溶质质量分数=×100%=6.8%。答：AgNO3溶液的溶质质量分数为6.8%。解析根据图像可知恰好完全反应时生成沉淀的质量为2.87g消耗盐酸的质量为10.0g。利用沉淀氯化银的质量可计算反应消耗硝酸银的质量根据溶质质量分数公式可计算硝酸银溶液中溶质的质量分数。方法透视根据溶质的质量分数公式可知已知溶质质量、溶液质量和溶质的质量分数中任意两个量可以计算第三个量。通过改变溶剂的量来改变溶质的质量分数时因为溶质的质量不变要使溶质的质量分数加倍则蒸发溶剂的质量为原溶液质量的一半；若要使溶质的质量分数减半则加入溶剂的质量为原溶液质量的一倍。常考2会配制一定量一定溶质质量分数的溶液。（1）配制溶液的正确操作顺序是_________。（2）图②中有一种塑料仪器其名称是_________。（3）称量NaCl时天平平衡后的状态如图⑤所示游码标尺示数如图7-3-9所示则称取的NaCl质量为___________。解析（1）配制溶液的基本步骤为计算、称量（量取）、溶解、装瓶贴标签根据图示可知为②⑤①④③。（2）取用固体试剂的药匙是用塑料制作的。（3）砝码的质量为15g游码所示的质量为3.2g则氯化钠的质量为18.2g。因配制的是10%的氯化钠溶液故溶液的质量为18.2g÷10%=182g则需要水的质量为182g－18.2g=163.8g即需要量取水的体积为163.8mL。（4）根据计算需要量取水的体积是__________（水的密度为1g/mL）。量取水读数时图7-3-10中视线角度正确的是________（填字母标号）。（5）称量NaCl质量完毕放回砝码时发现有一个砝码缺损了一个小角若其他操作步骤正确则所配溶液的溶质质量分数________（填“大于”“小于”或“等于”）10%。方法透视对配制溶液应明确常考查的四个方面：所需仪器、实验步骤、操作要点以及误差分析。如称量固体时左物右码；量取液体时视线与凹液面的最低处保持水平不能仰视或俯视；溶解时玻璃棒搅拌的目的是加速溶解；试剂瓶上的标签应标明试剂名称和溶质的质量分数；等等。常考3能说出溶解度与溶质质量分数的区别和联系。解析温度高于t1℃时甲的溶解度大于乙的溶解度；t1℃时甲、乙两物质的溶解度均为15g则饱和溶液中溶质的质量分数为×100%=13%小于15%；不饱和溶液转化为饱和溶液可以采用蒸发溶剂的方法；t2℃时甲物质的溶解度为30g即该温度下100g水中最多溶解30g甲物质得到130g溶液。方法透视溶解度曲线上的任意一点都表示溶液处于饱和状态达到了对应温度下溶解量的最大限度溶质的质量分数也达到了最大值可根据溶解度数值计算出饱和溶液中溶质的质量分数。