九年级化学 第十一单元 《盐 化肥》知识点总结 人教新课标版.doc

第十一单元《盐化肥》一、常见的盐定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物物质俗称物理性质用途氯化钠食盐白色粉末水溶液有咸味溶解度受温度影响不大（1）作调味品（2）作防腐剂（3）消除积雪（降低雪的熔点）（4）农业上用NaCl溶液来选种（5）制生理盐水（0.9%NaCl溶液）Na+维持细胞内外的水分分布促进细胞内外物质交换Cl-促生盐酸、帮助消化增进食欲碳酸钠Na2CO3纯碱（因水溶液呈碱性）苏打白色粉末状固体易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等碳酸氢钠NaHCO3小苏打白色晶体易溶于水制糕点所用的发酵粉医疗上治疗胃酸过多备注（1）粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质易吸收空气中的水分而潮解。（无水氯化钙可用作干燥剂）（2）碳酸钠从溶液中析出时会结合一定数目的水分子化学式为Na2CO3·10H2O。碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O（纯净物）俗称天然碱、石碱、口碱。风化：常温时在空气中放置一段时间后失去结晶水而变成粉末。（化学变化）（3）2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑二、精盐提纯——去除不溶性杂质得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。实验步骤：溶解、过滤、蒸发实验仪器实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒加速溶解过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀防止液体飞溅三、盐的化学性质盐（可溶）+金属1→金属2+新盐（金属1比金属2活泼K、Ca、Na除外）盐+酸→新盐+新酸盐+碱→新盐+新碱（反应物需都可溶且满足复分解反应的条件）盐+盐→两种新盐（反应物需都可溶且满足复分解反应的条件）四、酸、碱、盐的溶解性酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水其余均为沉淀盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；氯化物除AgCl难溶外其余多数均可溶；硫酸盐除BaSO4难溶Ag2SO4、CaSO4微溶外其余多数可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶其余都难溶。注：BaSO4、、AgCl不溶于水也不溶于酸五、化学肥料1、农家肥料：营养元素含量少肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构2、化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥）（1）氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。缺氮：叶黄a、常用氮肥尿素CO(NH2)2：含氮量最高的氮肥（有机物）46.7%含N量使用注意事项NH4HCO317.7%易分解施用时深埋铵态氮肥防晒防潮且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用NH4NO335%易爆结块不可用铁锤砸(NH4)2SO421.2%长期使用会使土壤酸化、板结NH4Cl26.2%NH3.H2O加水稀释后施用NaNO3b、NH4+的检验试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2Oc、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收（2）钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬抗倒伏（壮秆）。缺钾：叶尖发黄常用钾肥KCl草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3）呈碱性K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结（3）磷肥作用：促进植物根系发达穗粒增多饱满（催果）缺磷：生长迟缓产量降低根系不发达常用磷肥磷矿粉Ca3(PO4)2钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）过磷酸钙Ca(H2PO4)2和CaSO4不能与碱性物质混合施用。重过磷酸钙Ca(H2PO4)2如草木灰、熟石灰4、复合肥：含N、P、K中的两种或三种KNO3NH4H2PO4(NH4)2HPO4不能与碱性物质混合施用三、使用化肥、农药对环境的影响1、土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质2、大气污染：N20、NH3、H2S3、引起水体污染：N、P过多导致水体富营养化赤潮、水华等现象四、合理使用化肥1、根据土壤情况和农作物种类选择化肥2、农家肥和化肥合理配用五、氮、磷、钾三种化肥的区别方法氮肥钾肥磷肥看外观白色晶体灰白色粉末加水全部溶于水大多数不溶于水灼烧可燃烧熔化有气泡或冒烟不燃烧跳动或有爆裂声加熟石灰放出具有刺激性气味的氨气无气味放出