中考知识点总结：我们身边的物质 沪教版.doc

第二章我们身边的物质(空气)1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝、镁带等代替）燃烧时有大量白烟生成②冷却后打开止水夹进入集气瓶的水约占集气瓶1/5体积。若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开止水夹④没有预先在导管中装满水。2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。3、空气的成分按体积分数计算大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4︰1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主属于混合物。4、排放到大气中的有害物质大致可分为粉尘和气体两类气体污染物较多是SO2、CO、NO2这些气体主要来自化石燃料的燃烧和工厂的废气。5、捕捉空气(获得某处气体样品)的实验方法：①用一个集气瓶装满水到某处后将水倒掉盖好集气瓶即可。②用一个干瘪的气囊到某处后撑开、扎紧口即可。③用一个注射器到某处吸取即可。（水）1、水在地球上分布很广江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕地面淡水量还不到总水量的1%而且分布很不均匀。2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气②生活污水的任意排放③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。3、预防和消除对水源的污染保护和改善水质需采取的措施：①加强对水质的监测②工业“三废”要经过处理后再排放③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。4、电解水化学方程式为：2H2O通电2H2↑+O2↑实验可证明：①水是由氢元素和氧元素组成的；②在化学变化中分子可以分成原子而原子却不能再分。5、电解水中正极产生氧气负极产生氢气体积比（分子个数比）为1︰2质量比为8︰1在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。通的是直流电。6、硬水指含有较多钙、镁离子(Ca2+、Mg2+)的水。检验硬水的方法：加入肥皂水搅拌若泡沫很少还形成白色垢状物则为硬水。用玻璃棒蘸取硬水在酒精灯火焰上灼烧一定会留下白色固体；但在酒精灯火焰上灼烧后留下白色固体的不一定为硬水。使硬水软化的方法：①煮沸②蒸馏。(方法①更简便方法②更彻底)（O2、H2、CO2、CO、C）1、氧气是无色无味密度比空气略大不易溶于水液氧是淡蓝色的。氢气是无色无味密度最小难溶于水。二氧化碳是无色无味密度比空气大能溶于水（碳酸气）。干冰是CO2固体。一氧化碳是无色无味密度比空气略小难溶于水。甲烷是无色无味密度比空气小极难溶于水。俗名沼气（天然气的主要成分是CH4）2、金刚石和石墨都是碳元素的单质金刚石（C）是自然界中最硬的物质石墨（C）是最软的矿物之一金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列的不同。活性炭、木炭具有强烈的吸附性CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。生铁和钢主要成分都是铁但性质不同的原因是：含碳量不同。3、反应物是固体需加热制气体时则用制O2的发生装置。反应物是固体与液体不需要加热制气体时则用制H2的发生装置。密度比空气大用向上排空气法难或不溶于水用排水法收集密度比空气小用向下排空气法CO2、HCl、NH3只能用向上排空气法NH3只能用向下排空气法CO、N2、（NO）只能用排水法4、①实验室制O2的方法是：加热氯酸钾或高锰酸钾（方程式）H2O2——KMnO4——工业上制制O2的方法是：分离液态空气（物理变化）原理：利用N2、O2的沸点不同N2先被蒸发余下的是液氧（贮存在天蓝色钢瓶中）。②实验室制H2的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸（不能用浓硫酸和硝酸原因：氧化性太强与金属反应不生成H2而生成H2O）（也不能用镁：反应速度太快了；也不能用铁：反应速度太慢了；也不能用铜因为不反应）Zn+H2SO4——Zn+HCl——工业上制H2的原料：水、水煤气（H2、CO）、天然气（主要成分CH4）（化学变化）③实验室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有HCl）不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行）(大理石粉末和稀硫酸可以反应)。CaCO3+HCl—工业上制CO2的方法是：煅烧石灰石CaCO3—5、氧气是一种比较活泼的气体具有氧化性、助燃性是一种常用的氧化剂。①（黑色）C和O2反应的现象是：在氧气中