中考化学考点总动员系列 专题02 氧气及制取-人教版初中九年级全册化学试题.doc

考点二氧气及制取聚焦考点☆温习理解一、氧气的物理性质1、色、味、态：通常情况下是无色无味的气体；2、密度：标准状况下密度为1.429g/L密度比空气的大。（可用向上排空法）3、溶解性：氧气不易溶于水。（可用排水法收集）4、三态变化：降温后氧气可以变为淡蓝色的液体甚至淡蓝色雪花状固体。二、氧气的化学性质（比较活泼）（一）与非金属（碳、硫、磷）的反应1、木炭（黑色固体）燃烧实验现象：在氧气中：剧烈燃烧发出白光放出热量生成一种无色无味气体该气体能使使澄清石灰水变浑浊的气体；化学方程式C+O2CO22、硫粉（淡黄色）燃烧：实验现象：在空气中：发出淡蓝色火焰；放出热量、生成一种有刺激性气味的气体。在氧气中:发出蓝紫色的火焰；放出热量、生成一种一种有刺激性气味的气体。化学方程式S+O2SO2注意：实验时要在瓶底装少量水（作用：吸收二氧化硫防止污染空气）。3、红磷（暗红色固体）的燃烧实验现象：在氧气中：剧烈燃烧发出白光放出热量生成白烟。化学方程式：4P+5O22P2O5注意：五氧化二磷（P2O5）是固体不是气体（二）与金属（镁、铁）的反应1、镁带（银白色固体）燃烧实验现象：在空气中剧烈燃烧发出白光放出热量生成一种白色固体。化学方程式：2Mg+O22MgO2、铁丝（银白色固体）燃烧实验现象：在氧气中剧烈燃烧火星四射放出热量生成一种黑色固体叫四氧化三铁。化学方程式：3Fe+2O2Fe3O4注意：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水防止生成的固体物质溅落瓶底致使集气瓶炸裂。铁丝在空气中不能燃烧。（三）其他物质与氧气的反应某些物质在一些条件下与氧气发生缓慢的氧化反应称为缓慢氧化。缓慢氧化也放热。如：动植物新陈代谢金属的腐蚀食物的腐烂、动植物的呼吸、农家肥的腐熟等等。总结：1、氧气是一种化学性质比较活泼的气体在一定的条件下能与许多物质发生反应并放出大量的热。在这些反应中氧气提供氧称为氧化反应。氧气具有氧化性。2、物质在氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。说明物质燃烧程度与氧气的浓度大小成正比；3、物质燃烧时有的有火焰有的会发光有的会冒烟。一般来说气体燃烧会有火焰产生；固体直接燃烧产生光或者火星。生成物有固体时一般都会产生烟；4、物质与氧气反应不一定就是燃烧如：缓慢氧化。三、氧气的用途（1）供给呼吸：医疗上急救病人登山、潜水、航空、宇航提供呼吸；（2）支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂四、氧气的工业制法（分离液态空气法）原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同。——是物理变化五、氧气的实验室制法（是化学变化）1、用高锰酸钾或氯酸钾制取氧气A、药品：高锰酸钾（暗紫色固体）、氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末）B、原理：①加热高锰酸钾：化学方程式：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C、装置：加热固体制气体（与加热氯酸钾的为同一类）D、操作步骤：①连接装置：先下后上从左到右的顺序。②检查装置的气密性：将导管的一端浸入水槽中用手紧握试管外壁若水中导管口有气泡冒出证明装置不漏气。松开手后导管口出现一段水柱。③装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）④固定装置：固定试管时试管口应略向下倾斜铁夹应夹在试管的中上部⑤加热药品：先使试管均匀受热后在固体部位用酒精灯外焰加热。⑥收集气体：a、若用排水法收集气体导管略伸进集气瓶口。当气泡连续均匀冒出时再收集（因为最早排出的气体是空气）；水排完后应用玻璃片盖住瓶口小心地移出水槽把集气瓶正在桌面上(因为氧气密度比空气大)防止气体逸出。b、若用排空气法收集气体收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气）。⑦先将导管移出水面⑧再停止加热E、注意事项：a)试管口要略向下倾斜：防止生成的水回流使试管底部破裂。药品应平铺在试管底部。b)导管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。c)用高锰酸钾制取氧气时试管口塞一团棉花：防止气流把高锰酸钾吹进水槽中。d)排气法收集气体时导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出使收集的气体更纯。e)实验结束后先将导气管移出水面然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流炸裂试管。F、检验、验满检验：用带火星的木条伸入集气瓶内发现木条复燃说明是氧气；验满：用带火星的木条放在集气瓶口若木条复燃证明已满。②加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：化学方程式：2KClO32KCl+3O2↑注意：MnO2在该反应中是催化剂起催化作用2、过氧化氢溶液（俗名：“双氧水”）制取氧气A、药品：过氧化氢（H2O2）和二氧化锰（黑色粉末MnO2）B实验原理：化学方程式：2H2O2MnO22H2O+