【金榜学案】2014版九年级化学下册 第七单元 第二节 碱及其性质课件 （新版）鲁教版.ppt

第二节碱及其性质学习主题一常见的碱【问题导引】氢氧化钠和氢氧化钙的颜色、状态及水溶性如何?使用氢氧化钠应注意哪些问题?1.初步认识NaOH和Ca(OH)2:2.烧碱的使用注意事项:(1)暴露在空气中易吸收水蒸气而逐渐溶解因此应_________。(2)使用时必须十分小心防止眼睛、皮肤、衣服等被腐蚀。若不慎沾到皮肤上应立即_____________然后再涂上_____溶液。3.氢氧化钙的制取:工业上通过高温煅烧石灰石制取生石灰再用生石灰和水反应来制取。化学方程式分别为___________________、__________________(反应放出大量的热)学习主题二碱的化学性质【问题导引】用澄清石灰水能检验二氧化碳这是利用了碱的什么性质?碱还具有哪些性质?1.实验探究NaOH、Ca(OH)2的化学性质:(1)和石蕊试液、酚酞试液的作用。(2)和生锈铁钉、CuCl2溶液、Na2CO3溶液的作用。①实验现象。②相关化学反应方程式。a.氢氧化钠、氢氧化钙分别与氯化铜溶液反应的化学方程式为______________________________、________________________________。b.氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应的化学方程式:_______________________________。(3)和二氧化碳的反应。①实验过程:向2个盛有CO2气体的矿泉水瓶里分别加入少量NaOH溶液和Ca(OH)2溶液立即盖紧并振荡可观察到__________。②相关的化学方程式:_______________________________________________检验CO2时为什么用Ca(OH)2溶液而不用NaOH溶液?吸收或除去CO2时为什么用NaOH溶液而不用Ca(OH)2溶液?提示:CO2与Ca(OH)2溶液反应后有白色浑浊现象而CO2与NaOH溶液反应没有明显现象;氢氧化钙微溶于水即使在饱和溶液中含氢氧化钙的量也比较少只能吸收少量的二氧化碳而氢氧化钠易溶于水其饱和溶液或浓溶液可吸收较多的二氧化碳除去CO2时能够除得干净。2.碱的通性:(1)碱具有通性的原因:碱溶液中都含有___________。(2)碱的通性。①能使紫色石蕊试液_____使无色酚酞试液_____。②能与某些非金属氧化物反应生成_______。③能与某些盐反应生成___________________。【名师点拨】可溶或微溶性碱的溶液能使酸碱指示剂变色而难溶于水的碱[如Cu(OH)2、Fe(OH)3]在水中难电离则不能使指示剂变色。考点1常见的碱【典例1】(2012·苏州中考)下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是()A.氢氧化钠有腐蚀性B.固体氢氧化钠有挥发性C.氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质D.固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解【解析】选B。氢氧化钠具有强烈的腐蚀性A正确;固体氢氧化钠不具有挥发性B错误;氢氧化钠能吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠(杂质)和水C正确;固体氢氧化钠能吸收空气中的水蒸气而发生潮解D正确。【典例2】(2013·北京中考)化学小组的同学探究二氧化碳与氢氧化钠的反应实验方案如下:(1)步骤①中气球鼓起的原因可能是。(2)步骤②中的操作是其目的是。(3)步骤④中发生反应的化学方程式为。(4)本实验的结论是。【解析】本题是一道考查碱的性质的实验探究题。二氧化碳和氢氧化钠反应后压强减小因此气球鼓起为证明气体是否被吸收完全将注射器3向外拉看石灰水的变化无明显现象证明CO2被吸收完全生成了碳酸钠加入盐酸冒气泡向外拉注射器3石灰水变浑浊证明步骤③中生成了二氧化碳。答案:(1)NaOH溶液吸收CO2装置内压强变小气球鼓起(2)向外拉注射器3证明步骤①中装置内的CO2已被完全吸收(3)CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O(4)CO2能和NaOH反应【拓展归纳】如何确定氢氧化钠溶液与二氧化碳已发生反应氢氧化钠溶液与二氧化碳反应无明显现象为证明它们能反应常采用的方法有:一是结合如图所示装置确定;二是检验反应后的溶液中是否有碳酸钠如取反应后的溶液少量滴加稀盐酸有气泡产生。考点2碱的化学性质及通性【典例】神舟十号飞船于2013年6月26日圆满完成飞行任务成功返回此次飞天征程中成功实施飞船与天宫一号自动和手控交会对接、中国首次太空授课等任务。航天服是保障航天员的生命活动和工作能力的个人密闭装备。航天服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH)它不可能具有的化学性质是()A.与酸碱指示剂反应B.与二氧化碳反应C.与氧化铁反应