【金榜学案】2014版九年级化学下册 第七单元 第一节 酸及其性质课件 （新版）鲁教版.ppt

第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质学习主题一常见的酸【问题导引】浓盐酸和浓硫酸分别具有哪些物理性质?如何安全使用浓硫酸?1.物理性质:【方法提示】闻气味的方法小心地打开瓶塞用手在瓶口处轻轻扇动仅使极少量的气体飘进鼻孔。2.浓硫酸的使用安全:如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上应立即用大量的___冲洗然后涂上3%～5%的_________溶液以防灼伤皮肤。3.稀释浓硫酸的方法:敞口放置浓盐酸和浓硫酸一段时间后它们溶液的质量和溶质的质量分数分别会发生怎样的变化?提示:浓盐酸具有挥发性溶液的质量和溶质的质量分数都会减小;浓硫酸具有吸水性溶液的质量增大溶质的质量分数减小。学习主题二酸的化学性质【问题导引】用盐酸或稀硫酸浸泡可除去铁表面的锈迹这是利用了酸的什么性质?酸还具有哪些性质?1.实验探究——盐酸的化学性质:(1)和石蕊试液、酚酞试液的作用。(2)向5支试管中分别加入镁条、碳酸钠粉末、生锈铁钉、硝酸银溶液、氯化钡溶液然后再向每支试管中各加入少量稀盐酸把实验现象和化学方程式填在下表中:物质2.稀硫酸的化学性质:将上述实验中的稀盐酸换成稀硫酸也会产生上述类似的实验现象。请写出Mg、Na2CO3、Fe2O3、BaCl2分别与稀硫酸反应的化学方程式:______________________________________________________________________________________________________________。【名师点拨】稀盐酸(或稀硫酸)在与铁反应时生成氯化亚铁(或硫酸亚铁)溶液颜色为浅绿色在与氧化铁反应时生成氯化铁(或硫酸铁)溶液颜色为黄色。3.有关概念:(1)复分解反应:两种化合物_____________生成另外两种化合物的反应。(2)盐:由___________(或铵根离子)和_________构成的化合物。4.酸的通性:(1)酸具有通性的原因:在溶液中都能解离出_______。(2)酸的通性。①能使紫色石蕊试液_____。②能与某些金属氧化物反应生成_______。③能与某些金属反应生成_________。④能与部分盐反应生成_______________。(3)硫酸的特性。能与BaCl2溶液反应反应的化学方程式为__________________________。考点1浓盐酸和浓硫酸【典例】下列说法正确的是()A.盐酸能使紫色石蕊试液变蓝B.浓硫酸露置于空气中溶质质量分数变大C.浓硫酸有吸水性常用于实验室干燥气体D.打开浓盐酸的试剂瓶瓶口会产生白烟【解析】选C。本题主要考查酸的性质熟悉浓硫酸的吸水性和浓盐酸的挥发性是解题的关键。盐酸能使紫色石蕊试液变红A错;浓硫酸露置于空气中会吸收空气中的水分溶质质量分数变小B错;浓盐酸易挥发挥发出的HCl气体扩散到空气中形成白雾故D错答案为C。【拓展归纳】浓硫酸的三大性质(1)吸水性:能吸收空气中的水分或其他气体中的水分因而可作某些气体的干燥剂可干燥中性气体(如O2、N2、H2等)和酸性气体(如CO2、HCl等气体)不能干燥碱性气体(如NH3等)。(2)脱水性:能将一些有机物中的H、O按水的组成比脱去生成黑色的碳这种作用通常叫做脱水作用(又称炭化)发生的是化学变化。(3)氧化性:浓硫酸与金属反应一般生成水而不生成氢气。考点2酸的化学性质及通性【典例】(2013·广州中考)硫酸、盐酸是重要的化工原料。(1)浓硫酸在实验室常用作干燥剂因为浓硫酸有性。(2)写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式:①与铁粉反应:;②与碳酸钠溶液反应:;③与氯化钡溶液反应:。上述反应中属于酸的共同性质的是(填编号)。(3)盐酸的下列用途中不能用硫酸代替盐酸的是(填编号)。①金属表面除锈②制造药物氯化锌③除去NaCl中的少量NaOH【提示:HCl+NaOH====NaCl+H2OH2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O】【解析】本题综合考查酸的性质及用途。(1)浓硫酸具有吸水性因此可作干燥剂。(2)稀硫酸与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气注意不要写成硫酸铁;稀硫酸与碳酸钠溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳;稀硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和稀盐酸。上述反应中①②属于酸的共同性质而与氯化钡溶液反应不属于酸的共同性质如盐酸就不能和氯化钡反应。(3)盐酸和硫酸都能与三氧化二铁反应都可以用来除铁锈;氯化锌中含有氯元素不能用硫酸来制取;硫酸能与NaOH反应生成硫酸钠会使NaCl中出现新杂质。答案:(1)吸水(2)Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑Na2CO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+CO2↑H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl①②(3)②③结合所学过的知