高中化学：3.2《水的电离和溶液的pH》学案（旧人教必修2）.doc

第二节水的电离和溶液的pH学案学习目标：知识与技能（1）理解水的电离、水的电离平衡和水的离子积。（2）了解溶液的酸碱性和c(H+)、c(OH-)的关系。过程与方法（1）通过水的离子积的相关资料自学和数据查询提高学生获取知识的能力。（2）通过水的电离平衡分析提高运用电离平衡基本规律分析问题的解决问题的能力。情感态度价值观（1）通过水的电离平衡过程中H+、OH-关系的分析理解矛盾的对立统一的辩证关系。（2）通过查阅水的电离及离子积常数相关资料体会语言学科的真正用途学习重点：水的离子积常数学习难点：有关pH的计算学习内容：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m一、水的电离1、水的电离方程式用灵敏的电流计测定纯水的导电性可知：纯水具有导电性但极其微弱为什么呢？说明：水是一种极弱的电解质只能微弱的电离存在电离平衡。水的电离方程式：H2O+H2OH3O++OH—简写为：H2OH++OH—（2）从纯水的导电性实验测得25℃时1L纯水中只有1×10-7molH2O电离。所以CH+=COH-=1×10-7mol/L2、水的离子积常数（简称水的离子积）在一定温度时CH+与COH-的乘积时一个常数通常我们把它写作KW叫做水的离子积常数简称水的离子积。即CH+·COH-=KW25℃时KW=CH+·COH-=1×10-7×1×10-7=1×10-14。电解质的电离过程吸热升高温度水的电离平衡正向移动KW增大25℃时KW=1×10-14；100℃时KW=1×10-12。水的离子积常数反映了一定温度下的水的H+浓度和OH-浓度之间的关系。实际上水的离子积是水电离平衡时的性质它是一个温度函数与溶质无关它不仅适用于纯水也适用于任何酸、碱、盐稀溶液即溶液中25℃CH+·COH-=1×10-14。注意：若不特别指明温度都指室温25℃。在酸溶液中CH+近似看成是酸电离出来的H+浓度COH-则来自于水的电离且COH-=1×10-14/CH+。在碱溶液中COH-近似看成是碱电离出来的OH—浓度CH+则是来自于水的电离且CH+=1×10-14/COH-。温度能影响水的电离平衡那么还有那些因素会影响水的电离平衡呢？3、影响水的电离的因素根据已有知识分析当水中加入下列物质时水的电离平衡如何变化？C(H+)、c(OH—)将如何变化？条件C(H+)C(OH—)电离平衡盐酸增大减小逆向移动NaOH减小增大逆向移动加热增大增大正向移动加CH3COONa减小增大正向移动加CuCl2增大减小正向移动加活泼金属减小增大正向移动①加入酸或碱抑制水的电离KW不变；②电离过程是一个吸热过程升温能促进水的电离KW增大。③加入某些盐促进水的电离KW不变；④其它因素：如加入活泼金属消耗H+水的电离程度增大。二、溶液的酸碱性1、溶液的酸碱性与CH+、COH-的关系纯水中加入盐酸或氢氧化钠后水的电离平衡如何移动？建立新平衡时溶液中的CH+、COH-如何变化？纯水中加盐酸增大了H+浓度水的电离平衡逆向移动CH+增大COH-减小即CH+＞COH-溶液显酸性；纯水中加氢氧化钠增大了OH—浓度水的电离平衡逆向移动COH-增大CH+减小即COH-＞CH+溶液显酸性；结论：无论酸性、中性、碱性溶液里都同时存在着OH—、H+一定温度下CH+、COH-的乘积是一个常数（25℃时为1×10-14）溶液酸碱性CH+（25℃）COH-（25℃）CH+、COH-（任何温度判断依据）CH+·COH-（25℃）酸性＞10-7mol＜10-7molCH+＞COH-1×10-14中性=10-7mol=10-7molCH+=COH-碱性＜10-7mol＞10-7molCH+＜COH-练习：任何水溶液中都存在着水的电离平衡由此判断下列说法是否正确：（1）、任何水溶液中都存在H+和OH-两种离子。（2）、任何水溶液中都存在CH+=COH-的关系。（3）、25℃时任何水溶液中都存在CH+·COH-=1×10-14的关系。（4）、在水溶液中加酸水的电离平衡向逆向移动CH+一定增大COH-一定减小。同一溶液中CH+越大其COH-越小；反之COH-越大则其CH+越小。（5）、25℃时酸溶液中一定有CH+>10-7mol·L-1COH-<10-7mol·L-1。（6）、25℃时任何水溶液中当CH+>10-7mol·L-1时一定呈酸性。当COH->10-7mol·L-1时一定呈碱性。（7）、任何溶液中当CH+=10-7mol·L-1时一定呈中性。（8）、任何溶液中当CH