中考化学总复习《中和反应 溶液的pH》专题突破（含解析）-人教版初中九年级全册化学试题.doc

《中和反应溶液的pH》专题突破【考纲要求】1.掌握酸碱之间的中和反应了解中和反应在实际中的应用。2.知道pH与溶液酸碱性的关系会用pH试纸检验溶液的酸碱性。【知识网络】酸+碱→盐+水HCl+NaOH=NaCl+H2O中和反应2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2OpH<7为酸性溶液pH值越小酸性越强表示方法pH=7为中性溶液酸碱度pH>7为碱性溶液pH值越大碱性越强测定方法：用玻璃棒蘸待测液滴在pH试纸上变色后迅速与标准比色卡比较读数【考点梳理】考点一、溶液酸碱度的表示方法—pH1.pH的取值范围：0～14。（1）pH<7时溶液显酸性pH越小酸性越强。（2）pH>7时溶液显碱性pH越大碱性越强。（3）pH=7时溶液显中性。2.测定溶液pH的方法：用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上将试纸显示的颜色与标准比色卡对照便可知道待测溶液的pH值。【要点诠释】1.溶液的稀释与溶液pH的关系：（1）酸性溶液pH小于7。向溶液中加入水溶液的溶质质量分数减小酸性减弱溶液的pH增大但不会增大到7（酸性溶液加水还是酸不会变成中性所以pH不会增大到7）。（2）碱性溶液pH大于7。向溶液中加入水溶液的溶质质量分数减小碱性减弱溶液的pH减小但不会减小到7（碱性溶液加水还是碱不会变成中性所以pH不会减小到7）。2.测定溶液pH应注意的事项：（1）不能直接将pH试纸浸入待测溶液中否则会污染待测溶液。（2）不能先用水将pH试纸润湿否则待测溶液被稀释测得的pH就不准确了。（3）用pH试纸测定溶液的pH比较粗略一般读数为整数。（4）检验气体的酸碱性可将试纸润湿后再使用。3.正确区别酸碱性和酸碱度：酸碱性指溶液的酸性或碱性可以用指示剂（石蕊或酚酞试液）来区别。酸碱度指溶液酸、碱性强弱的程度可以用pH试纸来测定。4.测定雨水的pH能了解空气的污染程度（酸雨的pH值小于5.6）。考点二、中和反应1.概念：酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。2.实质：酸溶液中的Ｈ+和碱溶液中的ＯＨ－结合生成了中性的水。表达式为：H++OH－＝H2O。3.现象：有些中和反应进行时有明显的现象生成的盐以沉淀的形式析出；有些中和反应没有明显的实验现象所以要判断中和反应是否发生或是否恰好完全反应需要借助酸碱指示剂。4.应用：中和反应原理常用于医药、改变土壤的酸碱性、处理工厂的废水等。（1）服用某些碱性药物可中和过多的胃酸；涂抹一些含碱性的物质（如氨水）的药水可减轻蚊虫叮咬后所产生的痛痒感但注意选择碱性物质时要选择弱碱以防碱性物质腐蚀皮肤。（2）利用中和反应改良土壤的酸性处理工厂里酸性的废水通常用熟石灰而不用氢氧化钠或其他的碱是因为熟石灰价廉易得、易存放和易运输。（3）利用中和反应治疗胃酸过多常用氢氧化铝或氢氧化镁而不用氢氧化钠和氢氧化钙这是因为氢氧化钠、氢氧化钙的碱性过强会对食道和胃产生伤害。【要点诠释】1.向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时一定要用滴管慢慢滴入稀盐酸并不断搅拌溶液直到溶液颜色恰好变成无色为止否则容易使稀盐酸过量。从指示剂的变色情况分析当红色恰好变为无色时溶液由碱性变为中性因此可以利用中和反应改变溶液的酸碱性。2.中和反应一定生成盐和水但有盐和水生成的反应不一定是中和反应如CuO+H2SO4=CuSO4+H2O就不是中和反应；中和反应特指酸与碱的反应但它仍属四种基本反应类型中的复分解反应。【典型例题】类型一、考查溶液酸碱度的表示方法—pH1.下列数轴表示正确的是（）A．B．C．D．【思路点拨】根据掌握的知识结合题图信息进行分析解答。氧气和二氧化碳的密度比空气大氢气的密度比空气小；纯碱溶液呈碱性pH大于7食盐溶液呈中性pH等于7食醋呈酸性pH小于7；根据化合价规则即可求得化合物中某元素的化合价；根据化学式可以求得物质的相对分子质量。【答案】C【解析】氧气和二氧化碳的密度比空气大氢气的密度比空气小故A排列错误。纯碱溶液呈碱性pH大于7食盐溶液呈中性pH等于7食醋呈酸性pH小于7故B错误。设氨气中氮元素的化合价为x则有：x+（+1）×3=0x=-3；氮气为单质单质中氮元素的化合价为0；设二氧化氮中氮元素的化合价为y则有y+（-2）×2=0y=+4；设硝酸中氮元素的化合价z则有：（+1）+z+（-2）×3=0z=+5排列正确故C正确。CH4的相对分子质量为：12+1×4=16CO的相对分子质量为：12+16=28C2H2的相对分子质量为：12×2+1×2=26CO2的相对分子质量为：12+16×2