中考化学总复习 常见的酸和碱及其通性（提高）知识讲解（含解析）-人教版初中九年级全册化学试题.doc

2018中考总复习：常见的酸和碱及其通性（提高）【考纲要求】1.掌握常见的酸及酸的通性知道浓盐酸、浓硫酸的特性以及浓硫酸的稀释方法。2.掌握常见的碱及碱的通性重点掌握氢氧化钠和氢氧化钙的性质。3.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。【知识网络】浓盐酸：是无色有刺激性气味的液体有挥发性和腐蚀性物理性质浓硫酸：是无色粘稠油状液体有吸水性易溶于水溶解时放出大量热有强烈的腐蚀性①紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色②与活泼Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑金属反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑化学性质③与金属Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O氧化物反应CuO+H2SO4=CuSO4+H2O常见的酸④与碱NaOH+HCl=NaCl+H2O反应Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O⑤与某些HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3盐反应H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl浓硫酸特性：吸水性、脱水性、强氧化性浓硫酸稀释方法：一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里并不断地用玻璃棒搅拌用盐酸：除锈制造其他化工产品胃液中的主要成分帮助消化途硫酸：干燥剂广泛用于生产化肥、农药、火药、染料及金属除锈氢氧化钠：俗名火碱、烧碱、苛性钠易潮解易溶于水且放热有强腐蚀性物理性质氢氧化钙：俗名熟石灰、消石灰微溶于水紫色石蕊试液遇碱溶液变蓝色无色酚酞试液遇碱溶液变红色②与非金属2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O氧化物反应Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O常见的碱化学性质③与酸NaOH+HCl=NaCl+H2O反应Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O④与某些3NaOH＋FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl盐反应2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4用氢氧化钠：干燥剂广泛用于制肥皂、石油、造纸、纺织和印染等途氢氧化钙：建筑业、农业上改良酸性土壤等【考点梳理】考点一、酸碱指示剂和溶液的酸碱性常用的酸碱指示剂：溶液指示剂酸性溶液(例：盐酸)中性溶液(例：食盐水)碱性溶液(例：氢氧化钠溶液)紫色石蕊试液变红色不变色变蓝色无色酚酞试液不变色不变色变红色【要点诠释】1.酸碱指示剂与酸或碱的溶液作用时变色的是指示剂而不是酸或碱。指示剂与酸或碱的作用是化学变化。2.碱只有溶于水后才能使指示剂变色固态碱或不溶于水的碱不能使指示剂变色因为使指示剂变色的是能自由运动的OH－。考点二、几种常见的酸和碱1.盐酸、硫酸的物理性质及用途：盐酸（HCl）硫酸（H2SO4）物理性质颜色、状态、气味、密度无色液体有刺激性气味。常用浓盐酸中HCl的质量分数为36%～37%密度为1.19g/cm3无色粘稠的油状液体。实验室常用浓硫酸的溶质质量分数为98%密度为1.84g/cm3打开瓶盖后的现象浓盐酸在打开瓶盖后瓶口上方会出现白雾无明显现象用途盐酸是一种重要的化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中也含有少量的盐酸可以帮助消化硫酸是一种重要的化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料、冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；利用浓硫酸的吸水性实验室中常用它做干燥剂2.浓盐酸的特性：挥发性。打开盛装浓盐酸的试剂瓶盖会在瓶口出现白雾这是浓盐酸中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴产生的现象并不