中考化学化学计算(三)：关于溶质质量分数计算专题辅导.doc

化学计算(三)：关于溶质质量分数计算一、基础知识1.溶质质量分数：是溶质质量与溶液质量之比.2.主要计算依据：(1)(2)溶液质量=溶液体积×溶液密度3.常见题型及基本思路：(1)溶液加水稀释的计算：根据稀释前后溶质的质量相等可用以下计算式计算：m(浓)×a%(浓)=[m(浓)+m(水)]×a%(稀)(2)溶质质量分数不同的同溶质溶液混合问题：一般可用下式计算：m(浓)×a%(浓)+m(稀)×a%(稀)=m(混)×a%(混)(3)求化学反应后所得溶液中溶质质量分数的问题：通过化学反应计算出溶质质量再分析各量间关系求出溶液总质量运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数.求反应后所得溶液质量的一般方法：质量守恒法.溶液质量=m(反应物)-m↓-m↑.二、典型例题例1：现有100g溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液欲配制成溶质质量分数为1.5%的溶液来使用需加水多少克？解：设需加水质量为x100g×15%=(100g+x)×1.5%x=900g答：略.例2：配制2000g20%的稀硫酸用以除锈需98%的浓硫酸和水各多少毫升？解：设需浓硫酸的质量为x2000g×20%=x×98%x=408.2g浓硫酸体积=408.2g÷1.84g/cm3=221.8mL水的体积=(2000g-408.2g)÷1g/cm3=1591.8mL答：略.例3：实验室用95%的浓硫酸与5%的稀硫酸来配制20%的硫酸180g需要95%的硫酸和5%的硫酸各多少克？解：设需要95%5%硫酸的质量分别为xyx=30gy=150g答：略.例4：200g稀硫酸与足量锌反应生成0.4g氢气.求：①原硫酸溶液中溶质的质量分数.②所得溶液中溶质质量分数.解：设参加反应的H2SO4质量为x生成ZnSO4的质量为y.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑981612xy0.4gx=19.6gy=32.2g(1)(2)答：略.例5：把16.9gNaCl和Na2CO3的混合物加入到100g7.3%的盐酸中恰好完全反应.求反应后所得溶液中溶质的质量分数.解：盐酸中溶质质量为：100g×7.3%=7.3g设Na2CO3质量为x生成NaCl质量为yCO2质量为mNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑1067311744x7.3gymx=10.6gy=11.7gm=4.4g所得溶液溶质质量分数为：答：略.三、检测题(一)选择题：1.配制90g10%的NaNO3溶液后向其中加入10gNaNO3搅拌至完全溶解所得溶液中NaNO3质量分数是()A.19%B.10%C.9%D.无法计算2.把40g5%的CaCl2溶液溶质质量分数增大到10%应采用的方法是()A.把溶剂蒸发掉一半B.加入2gCaCl2固体C.加入40g15%的CaCl2溶液D.把溶剂蒸发掉20g3.配制5000g20%的盐酸需要38%的盐酸(密度为1.19g/cm3)的体积为()A.2211mLB.1000mLC.2200mLD.2632mL4.某酒精溶液中乙醇所含的氢原子数与水所含的氢原子数相等则该酒精溶液中溶质的质量分数为()A.50%B.25%C.46%D.33.3%5.一份2%的NaCl溶液蒸发掉40g水后溶质质量分数变为10%则原溶液中溶质质量为()A.1gB.2gC.5gD.8g6.20℃时NaCl的溶解度为36g该温度下NaCl溶液中溶质质量分数不可能为()A.20%B.26.5%C.25%D.30%(二)填空题：1.配制360.0g10%的盐酸需要36%的盐酸(密度为1.18g/cm3)____毫升水____毫升.2.向90g10%的NaCl溶液中加入10gK2SO4搅拌至完全溶解所得溶液中NaCl的质量分数为____.3.向40g5%的NaOH溶液中加入60g10%的NaOH溶液混合后溶液中NaOH质量分数为____.4.右图是一瓶葡萄糖注射液标签试根据给出的数据计算该溶液中含水____g溶液的密度约为____