中考化学 专题复习一 常见物质的检验、鉴别、推断.doc

专题复习一常见物质的检验、鉴别、和推断【专题解读】一、物质的检验方法及步骤物质的检验包括鉴定、鉴别和推断等类型。（1）鉴定（指一种物质）：是根据一种物质的特征用化学方法检验它是不是这种物质若是离子化合物必须检验出它的阳离子和阴离子；（2）鉴别（指多种物质）：是根据几种物质的不同特征区别它们各是什么物质；（3）推断：是根据已知实验步骤和实验现象运用物质特性进行分析通过推理判断被检验的样品是什么物质或样品中含有什么物质不含什么物质等。物质检验的操作步骤：（1）物理方法：依据特殊的物理性质（如颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等）进行观察、分析、推断得出结论。（2）化学方法：一般应包括取样、操作、现象、结论四个部分要求做到：①“先取样后操作”如果样品是固体一般先用水溶解配成溶液后再检验；②要“各取少量溶液分别加入几支试管”进行检验不得在原试剂瓶中进行检验；③要“先现象后结论”如向Na2CO3溶液中滴加盐酸所观察到的现象应记录为“有气泡产生”或“有无色气体放出”不能说成“碳酸钠和盐酸反应放出二氧化碳气体”或“有无色二氧化碳气体放出”。也就是不能说出生成物的名称。二、常见物质的主要物理性质（1）固体物质的颜色①红色固体：铜（Cu）——单质、氧化铁(Fe2O3)——金属氧化物②黑色固体：木炭(炭粉)（C）、铁粉（Fe）——单质氧化铜（CuO）、二氧化锰（MnO2）、四氧化三铁（Fe3O4）——金属氧化物锰酸钾——盐③紫黑色固体：高锰酸钾蓝KMnO4④蓝色固体：五水硫酸铜（胆矾、蓝矾）CuSO4·5H2O⑤绿色固体：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3⑥淡黄色固体：硫S⑦白色固体：初中范围内以上没提到的固体物质基本上是白色固体。（2）沉淀的颜色①不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4。②不溶于水但能溶于酸且能产生大量气泡生成能使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀：CaCO3、BaCO3。③不溶于水的蓝色沉淀：Cu(OH)2④不溶于水的红褐色沉淀：Fe(OH)3⑤不溶于水能溶于酸但没有气泡生成的白色沉淀：Mg(OH)2、Zn(OH)2、Al(OH)3。（3）溶液的颜色;①蓝色溶液：含Cu2+的溶液如CuSO4溶液、CuCl2溶液。②黄色溶液：含Fe3+的溶液如Fe2(SO4)3溶液、FeCl3溶液。③浅绿色溶液：含Fe2+的溶液如FeSO4溶液、FeCl2溶液。④无色溶液：一般是不含Cu2+、Fe3+、Fe2+等的溶液。（4）有刺激性气味的气体：SO2、HCl、NH3（5）溶解性：详见酸碱盐的溶解性表三、常见的组成相同的物质元素组成相同的物质：H2O和H2O2CO和CO2（造成温室效应的气体能使澄清石灰水变浑浊的气体）F2O3和F3O4SO3和SO2（均为造成酸雨的空气污染物）。组成相同的单质：O2和O3金刚石与石墨（C）。四、常见物质的用途①O2：支持燃烧供给呼吸（航天、登山、潜水、救病人、炼钢）。②CO2：气体：灭火、汽水、温室化肥干冰：人工降雨制冷剂③Ca(OH)2：建筑材料、改良酸性土壤、波尔多液、漂白粉④CaO：食品干燥剂、建筑材料⑤NaCl：调味剂、防腐剂、腌制食品、生理盐水⑥H2：清洁能源、冶炼金属⑦CO：能源、冶炼金属、煤气中毒⑧活性炭：吸附作用、冰箱除味、防毒面具⑨NaOH：肥皂、炼油、造纸、固体可作干燥剂（10）发酵粉：NaHCO3（11）还原剂：CO、C、H2（12）干燥剂：NaOH、CaO、浓H2SO4（13）除铁锈：稀硫酸、稀盐酸五、物质的类别金属单质：FeCu非金属单质：固C气O2H2金属氧化物：CaOCuOFe2O3非金属氧化物：H2OH2O2COCO2酸：稀盐酸稀H2SO4碱：NaOHCa(OH)2Cu(OH)2盐：CaCO3Na2CO3CuSO4六、反应的基本类型常见的分解反应：H2OH2O2CaCO3KMnO4常见的化合反应：CaO+H2OCO2+H2OH2FeCO等的燃烧常见的置换反应：金属+酸金属+盐碳还原氧化铜常见复分解反应：金属氧化物+酸酸+碱酸+盐碱+盐盐+盐七、离子的检验（1）常见阳离子的检验离子所用试剂现象H+①紫色石蕊试剂②锌片③pH试纸①紫色石蕊试剂变为红色②锌片表面生成无色气体③pH试纸变色与标准比色卡对照pH＜7Ag+盐酸或可溶性氯化物溶液稀硝酸生成白色沉淀该沉淀不溶于稀硝酸Ba2+稀硫酸或硫酸盐溶液稀硝酸生成白色沉淀该沉淀不溶于稀硝酸Ca2+滴入碳酸钠溶液再滴入稀盐酸生成白色沉淀白色沉淀溶解生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。Fe3+氢氧化钠溶