2011中考化学二轮复习精品 常见的酸和碱.doc

常见的酸和碱一、酸碱指示剂我们知道二氧化碳通入紫色的石蕊溶液中溶液的颜色变为红色。那是因为二氧化碳与水反应生成碳酸碳酸使石蕊溶液变红了。那么还有哪些物质能使紫色石蕊溶液变色呢？实验【10-1】将8只试管分成两组每组的四只试管中分别加入少量食醋、石灰水、盐酸和氢氧化钠溶液。向其中一组试管中加入紫色的石蕊溶液向另一只试管中加入无色酚酞溶液。（如下图）现象：加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化食醋红色无色石灰水蓝色红色盐酸红色无色氢氧化钠溶液蓝色红色结论：食醋和盐酸使紫色石蕊溶液变红色使无色酚酞溶液不变色；石灰水和氢氧化钠溶液使紫色石蕊溶液变蓝色使无色酚酞溶液变红色。石蕊和酚酞溶液叫做酸碱指示剂遇到酸或碱时可以显示不同的颜色。紫色石蕊溶液遇酸变红色遇碱变蓝色；无色酚酞溶液遇酸不变色遇碱变红色。上面四种物质中食醋和盐酸属于酸溶液；石灰水和氢氧化钠溶液属于碱溶液。活动与探究:常见蔬菜、花卉在溶液中颜色的变化状元笔记指示剂遇到酸或碱变色的过程属于化学变化生成了有颜色的物质。在描述这一变化时一般说“酸或碱使指示剂变色”而不是说“指示剂使酸或碱变色”。（1）取紫卷心菜榨汁分别向菜汁中滴加盐酸、醋酸、氢氧化钠溶液、纯碱溶液、食盐溶液观察汁液的颜色变化实验记录如下表：盐酸醋酸氢氧化钠溶液纯碱溶液食盐溶液紫卷心菜红色红色绿色绿色不变色（2）取紫萝卜皮、芹菜、韭菜、白菜、月季花、紫罗兰花、喇叭花等榨汁再分别向这些榨汁中加入醋酸和纯碱溶液观察汁液的颜色变化实验记录如下表：紫萝卜皮芹菜韭菜白菜月季花紫罗兰花喇叭花醋酸红色黄绿色不变色不变色浅红色红色紫色纯碱溶液蓝色不变色不变色不变色黄色蓝色黄色面对试验结果你可能很惊讶吧！生活中有这么多物质与实验室中的指示剂相似！结论：紫卷心菜和酸碱指示剂一样在酸碱性不同的溶液中显示不同的颜色；自然界中有很多植物可以作酸碱指示剂但不是所有的植物都可以作酸碱指示剂。最好的指示剂应该是在酸和碱性不同的溶液中颜色变化差别较大的。如上面的紫萝卜皮、紫罗兰等。【示例】下列物质都是日常生活中经常遇到的物质其中能使紫色的石蕊溶液变红色的是（）A.食盐水B.柠檬汁C.肥皂水D.石灰水解析：食盐水是中性溶液不能使紫色的石蕊溶液变色；柠檬汁是酸性溶液能使紫色的石蕊溶液变红色；肥皂水、石灰水都是碱性溶液都能使紫色的石蕊溶液变蓝色答案：B二、常见的酸1.几种常见的酸酸和碱都有腐蚀性使用时一定要小心!提示：闻溶液气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动使少许气体飘进鼻孔（如下图所示）千万不要直接凑近鼻子闻因为这样做很危险!实验【10-2】观察浓盐酸和浓硫酸颜色状态气味打开瓶盖后的现象浓盐酸无色液体刺激性气味白雾浓硫酸无色黏稠、油状液体无味无现象说明：①盐酸是HCl气体的水溶液浓盐酸易挥发。若打开瓶塞挥发出的HCl气体结合了空气中的水蒸气在瓶口形成白雾。白雾实际上就是盐酸小液滴。因为浓盐酸易挥发所以一定要密封保存否则浓盐酸将变成稀盐酸。②纯净的浓盐酸是无色的工业用浓盐酸因含有杂质Fe3+而略带黄色。③浓硫酸没有挥发性但有吸水性能吸收空气中的水蒸气实验室里常用作气体的干燥剂（如下图所示）。③盐酸、硫酸和硝酸是三种重要的酸将它们的浓溶液加水稀释分别得到稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸。这三种酸在实验室和化工生产中经常被使用。生活中常见的酸还有醋酸、柠檬酸等。状元笔记浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置都会变稀但原因不一样。浓硫酸变稀是因为吸水性溶剂增加溶质不变；浓盐酸变稀是因为挥发性溶质减少溶剂不变。因此浓盐酸和浓硫酸都要密封保存。2.浓硫酸的腐蚀性【实验10-3】验证浓硫酸的腐蚀性实验放置一会儿后的现象用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字纸上出现黑色字迹用小木条蘸少量浓硫酸小木条逐渐变黑将浓硫酸滴到布上布逐渐变黑并出现小洞结论：浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去使这些物质中的碳元素变为单质的碳这种作用通常叫做脱水作用。所以使用浓硫酸时要特别小心。【实验10-4】浓硫酸的稀释实验步骤：烧杯中盛水将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢倒入水中并不断搅拌。现象：用手触摸烧杯壁发热。解释与结论：浓硫酸溶于水会放出大量的热。因此稀释浓硫酸时一定不要将水倒入浓硫酸中因为浓硫酸的密度比水大水附在浓硫酸上面放出的热量会使水沸腾将浓硫酸溅出伤人。一定要将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢倒入水