2013年春九年级化学下册 第十一单元 盐 化肥考点聚焦 新人教版.doc

第十一单元盐化肥【考点聚焦】1.了解几种常见的盐的组成及其在生活中的主要用途2.学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离提纯固体混合物3.能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生4.掌握碳酸根离子的检验方法5.了解化学元素对于植物生长的重要性及常见化肥的种类和作用【中考导向】1.试题特点：本单元的考点在中考约占10-20分题型主要以选择题、填空题、实验题、计算题。2.试题热点：常见盐的性质及用途、复分解反应的条件及应用、化学肥料的用途及鉴别。［考点梳理］考点1：盐的概念、分类、命名概念：盐是有金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的一类化合物。分类：按金属阳离子分类为：钠盐、钾盐、钙盐等按酸根离子分类为：盐酸盐、硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等命名：一般以无氧酸盐和含氧酸盐来进行无氧酸盐读作“某化某”如氯化钠含氧酸盐读作“某酸某”如碳酸钠考点2：几种常见的盐（食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途）物质俗称物理性质用途氯化钠（NaCl）食盐的主要成分白色粉末水溶液有咸味溶解度受温度影响不大（1）作调味品（2）作防腐剂（3）消除积雪（降低雪的熔点）（4）农业上用NaCl溶液来选种（5）制生理盐水（0.9%NaCl溶液）Na+维持细胞内外的水分分布促进细胞内外物质交换Cl-促生盐酸、帮助消化增进食欲碳酸氢钠(NaHCO3)小苏打白色晶体易溶于水制糕点所用的发酵粉医疗上治疗胃酸过多碳酸钙(CaCO3)石灰石、大理石的主要成分白色固体难溶于水建筑材料、补钙剂。备注（1）粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质易吸收空气中的水分而潮解。（无水氯化钙可用作干燥剂）（2）碳酸钠从溶液中析出时会结合一定数目的水分子化学式为Na2CO3·10H2O。碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O（纯净物）俗称天然碱、石碱、口碱。风化：常温时在空气中放置一段时间后失去结晶水而变成粉末。（化学变化）（3）2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑考点3：粗盐的提纯粗盐提纯——去除不溶性杂质得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质：1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率。2、实验仪器：实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒加速溶解过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀防止液体飞溅考点4：复分解反应：1、概念：由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。2、特点：首尾交换各元素的化合价不变。3、复分解反应的类型4、条件：有沉淀或气体或水生成时复分解反应才可以发生。这三种复分解反应一定能发生金属氧化物+酸==盐+水碱+酸==盐+水RHCO3/RCO3+酸==另一种盐+CO2↑+H2O考点5：盐的化学性质1、盐（可溶）+金属1==金属2+新盐（条件：金属1比金属2活泼K、Ca、Na除外）反应类型：置换反应Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“湿法冶铜”原理)2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag2、盐+酸==新盐+新酸（满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl2HCl+Na2CO3==2NaCl+CO2↑+H2O2HCl+CaCO3==CO2↑+CaCl2+H2OHCl+NaHCO3==H2O+NaCl+CO2↑HCl+AgNO3==HNO3+AgCl↓3、盐+碱==新盐+新碱（反应物需都可溶且满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4现象：出现蓝色沉淀（注：Cu(OH)2沉淀：蓝色）3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl现象：出现红褐色沉淀（注：Fe(OH)3沉淀：红褐色）Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH现象：澄清石灰水变浑浊盐+盐==两种新盐（反应物需都可溶且满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应NaCl+AgNO3==AgCl↓+Na