学年度九年级化学上册《氧气的性质》知识点归纳例题导析（含解析）（新版）新人教版-（新版）新人教版初中九年级上册化学试题.doc

氧气的性质【学习目标】1.掌握氧气的物理性质和化学性质；掌握氧气的检验方法；知道氧气的重要用途。2.认识化合反应、氧化反应。【要点梳理】要点一、氧气的物理性质在通常状况下氧气是一种无色无味的气体。在标准状况下氧气密度比空气略大不易溶于水。在降温加压的条件下氧气可以变为淡蓝色液体和淡蓝色雪花状的固体。工业生产的氧气一般以液态形式贮存在蓝色钢瓶中。【要点诠释】1.氧气不易溶于水不等于氧气不溶于水只是溶解较少而已。河水、海水中的鱼虾等能生存可以证明自然界的水中溶有氧气。2.在标准状况下氧气的密度为1.429g/L比空气的密度（1.293g/L）大利用这一性质可推出收集氧气的方法之一是向上排空气法。3.氧气的沸点比氮气的沸点高所以加热蒸发液态空气时氮气会先蒸发出来。要点二、氧气的化学性质氧气是一种化学性质比较活泼的气体。在一定条件下可以和许多物质发生化学反应同时放出热量。氧气具有氧化性是一种常见的氧化剂。氧气与物质发生反应的现象等方面的对比：反应物条件反应现象化学反应的文字表达式在空气中燃烧在氧气中燃烧反应后木炭和氧气点燃持续红热放出热量剧烈燃烧发出白光放出热量生成使澄清石灰水变浑浊的气体碳+氧气二氧化碳硫磺和氧气发出微弱的淡蓝色火焰放出热量发出明亮的蓝紫色火焰放出热量生成有刺激性气味的气体硫+氧气二氧化硫红磷和氧气发出黄色火焰放出热量发出耀眼的白光放出热量产生大量白烟磷+氧气五氧化二磷铁丝和氧气灼烧至红热离火后迅速变凉（不能燃烧）剧烈燃烧火星四射放出热量生成黑色固体铁+氧气四氧化三铁【要点诠释】1.氧气支持燃烧但其本身无可燃性；物质燃烧一般要发光放热。2.根据可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈（如硫）还有在空气中不燃烧的物质却可以在氧气中燃烧（如铁）可得到如下结论：（1）可燃物燃烧剧烈程度与氧气的浓度有关；（2）反应的剧烈程度与可燃物和氧气的接触面积有关。3.做硫、磷等物质在氧气中燃烧的实验时盛有可燃物的燃烧匙应自上而下慢慢伸入到集气瓶的中下部；如果迅速伸入到瓶底物质燃烧放出的热量使氧气受热膨胀大量氧气逸出到瓶外可燃物将不能持续燃烧。4.做铁丝燃烧实验时必须用细铁丝铁丝表面要用砂纸打磨光亮；细铁丝要绕成螺旋状下端要系根火柴；必须待火柴快要烧尽时才可将铁丝伸入集气瓶中。如果火柴一着火就立即伸入瓶内火柴燃烧会耗尽瓶内的氧气而观察不到铁在氧气中燃烧的现象。同时集气瓶底要预先放一些细沙或水防止生成物熔化后溅落下来炸裂瓶底。可燃物不能接触集气瓶壁否则会引起集气瓶炸裂。5.有几个概念不要搞混淆。（1）发光和火焰都是化学变化中伴随的一些现象但二者是不同的。①光是固体微粒被灼热的结果（如碳在氧气中燃烧发出白光）；②火焰即火苗用于气体物质在燃烧时的现象描述（如氢气在空气中燃烧产生淡蓝色的火焰；硫磺在常温下是固体但硫先受热熔化再汽化成硫蒸气最后在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰）。（2）烟、雾、气三者是不同的烟是大量固体细小微粒扩散到空气中的现象；雾是气体与水形成的小液滴在空气中形成的现象；气即气体条件不变化无论静置多久仍是气体。（3）白色与无色是不同的如水是无色的粉笔是白色的。要点三、氧气的检验氧气能使带火星的小木条复燃。【要点诠释】1.检验原理：利用氧气能支持燃烧（助燃性）的性质。2.操作方法：将一根带火星的小木条伸入该气体中。3.现象：带火星的木条复燃。要点四、化合反应与氧化反应项目化合反应氧化反应概念由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应物质跟氧发生的反应特点多变一有“氧”参加反应举例木炭、硫等与氧气的反应木炭、硫、蜡烛等与氧气的反应【要点诠释】1.“化合反应”是化学反应基本类型之一而“氧化反应”是从是否得氧的角度对化学反应进行分类不属于基本反应类型。2.物质跟氧发生的反应叫氧化反应这里的“氧”是指氧元素包括氧气和某些含氧物质不能单纯地理解为“氧气”。当然物质跟氧气发生的反应一定是氧化反应。3.物质在氧气中燃烧是剧烈的氧化反应还有些氧化反应进行的很慢、不易被察觉这种氧化反应叫缓慢氧化。如：铁生锈、动植物呼吸、食物腐烂等。4.化合反应不一定是氧化反应氧化反应也不一定是化合反应。如：氧化钙＋水氢氧化钙（是化合反应但不是氧化反应）石蜡＋氧气二氧化碳＋水（是氧化反应但不是化合反应）铁+氧气四氧化三铁（既是化合反应又是氧化反应）要点五、氧气的用途氧气的用途是供给呼吸和支持燃烧。【要点诠释】1.供给呼吸：为病人、登山、潜水、航空和宇航员提供呼吸用的氧气。2.支持燃烧：利用可燃物跟氧气反应放出热量工业上用于炼钢、气焊和气割金属、液氧炸药等。【典型例题】类型一、考查氧气的性质1．下列实验现象描述错误的是（）A．红磷在空气中燃烧产生大量白烟B．硫在氧气中燃烧生成二氧化硫气体C．木炭在氧气中燃烧发出白光放出大量