福建省泉州市泉港三川中学九年级化学全册 第七章 第三节 酸和碱的反应教案 沪教版.doc

第三节酸和碱的反应教学目标：认知目标：1．了解酸碱中和反应中pH的变化和热量变化；2．了解盐的组成特点能初步判断怎样的物质属于盐类；能力目标：1．能够通过酸与碱的反应现象得出中和反应中酸碱性变化及热量变化；2．能够通过实验探究来认识金属活动性顺序并能根据此对简单的置换反应进行判断；情感目标：1．初步感受对立统一的思想；2．初步了解酸碱中和对日常生活生产的重要性。教学重点与难点：1．金属活动性顺序表及其应用；2．复分解反应发生的条件；3．盐的分类及命名中和反应探究实验：1．氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的现象与结论的分析；2．实验来检验金属的活动性顺序知识整理：一．中和反应1．实验：氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应实验步骤实验现象实验结论1．在盛有氢氧化钠溶液烧杯中滴加2~3d酚酞试剂插入一支温度计测量溶液的温度。用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入氢氧化钠溶液中观察现象并且测量溶液温度。烧杯中液体呈红色；反应前溶液的温度为15℃左右。烧杯内溶液的颜色由红色突然变成无色反应后溶液的温度为25℃左右。氢氧化钠溶液呈碱性能使无色酚酞变成红色。pH>7发生化学反应生成物NaCl为中性pH=7：NaOH+HCl==NaCl+H2O该反应为放热反应。2．取实验1后所得的溶液滴加1滴氢氧化钠溶液观察颜色滴加NaOH溶液后溶液变为红色滴加NaOH后溶液中氢氧化钠过量溶液呈碱性使无色酚酞变为红色pH>7。3．取实验1所得的少量溶液置于蒸发皿中加热蒸发观察。蒸发皿中出现白色固体该固体为NaCl晶体。注：氢氧化钠溶液与稀盐酸反应若不滴加酸碱指示剂反应无现象无法判断恰好完全反应的时刻。结论：（1）中和反应：酸与碱反应生成盐和水的一类反应即：酸+碱→盐+水如：Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O；Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O（2）中和反应为放热反应（3）中和反应在日常生活、生产中的应用A．酸性土壤可以用熟石灰来改良；B．胃酸过多可以用氢氧化铝等来治疗；C．处理工厂的一些废水2NH3·H2O+H2SO4==(NH4)2SO4+2H2OD．昆虫叮咬的止痛、消肿酸性与碱性中和（涂肥皂水[碱性]或食醋[酸性]）2．复分解反应的条件：生成物有沉淀析出、或有气体放出、或有水生成。复分解反应的类型：（1）酸+金属氧化物→盐+水注：该反应大部分情况都能发生2HNO3+CuO==Cu(NO3)2+H2O；3H2SO4+Fe2O3==Fe2(SO4)3+3H2O；6HCl+Al2O3==2AlCl3+3H2O；（2）酸+盐→新盐+新酸这种反应类型包括两种：A．酸与碳酸盐反应酸+碳酸盐→新盐+二氧化碳+水2HCl+CaCO3==CaCl2+CO2↑+H2O；H2SO4+Na2CO3==Na2SO4+CO2↑+H2O；2HNO3+CuCO3==Cu(NO3)2+CO2↑+H2O；B．特殊盐与酸反应产生沉淀可溶性的酸和盐反应生成不溶性的酸或盐。HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3；H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl（3）酸+碱→盐+水注：该类反应大部分情况均可进行HCl+NaOH==NaCl+H2O；Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O；H2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2H2O；（4）碱+盐→新碱+新盐条件：反应物都可溶；生成物至少有一种不溶如：CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4；Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；MgSO4+Ba(OH)2==Mg(OH)2↓+BaSO4↓（5）盐+盐=两种新盐条件：反应物都可溶；生成物至少有一种不溶如：CuSO4+Na2CO3=CuCO3↓+Na2SO4；NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3二．盐1．常见的盐：食盐（NaCl）、汉白玉中主要成分（CaCO3）、净水剂明矾含有的[Al2(SO4)3]、小苏打（NaHCO3）、2．盐的组成：盐是由金属离子和酸根离子构成。AnBm==nAm++mBn-；从盐的化学式可以看出盐可以由酸和碱反应得到的如：K2SO4可由KOH和H2SO4反应得到的：2KOH+H2SO4==K2SO4+2H2O；KNO3可由KOH和HNO3反应得到的：KOH+HNO3==