江苏省九年级化学 第四章 第二节 质量守恒定律（第一课时）教案 沪教版.doc

第二节第一课时质量守恒定律一.知识教学点1.质量守恒定律的含义。2.质员守恒定律的本质分析。3.质量守恒定律的应用。二.重、难、疑点及解决办法1.重点：质量守恒定律的含义。2.难点：应用多媒体教学从化学反应的实质去认识质量守恒定律及质量守恒定律的应用。3.疑点：(1)从微观角度分析为什么化学反应前后质量总和相等？(2)联系实际在应用中加深理解如“镁条燃烧质量增加；蜡烛燃烧后完全消失”以上反应符合质量守恒定律吗？4．解决办法：增加学生探索性实验充分调动学生积极性；边操作边观察组织讨论总结规律。以理论为指导理解定律的本质提高思维、分析推理能力。三.教学步骤(一)明确目标(二)整体感知本节通过精心设疑实验探究刘不同化学反应进行观察、测定、分析、推理得出质量守恒定律然后分析实质深化认识并联系实际在应用中加探理解为学习化学方程式准备理论依据为学好化学用语奠定基础。(三)教学过程[复习提问]：什么是化学变化？化学变化的实质是什么？[引入]：由分子构成的物质在化学变化中分子先裂解成原子原子再重新组合成新分子新分子再聚集成新物质（边讲解边板书）。这说明在化学变化中分子发生了变化在化学变化前后分子的种类发生了变化；而原子本身在化学变化前后并没有发生变化只是重新组合。因此在化学变化前后原子的种类并没有发生变化。这是从质的方面来研究化学变化今天我们就从量的方面来研究、分析化学变化。[板书]：一.质量守恒定律[讲解]：化学变化中有新物质生成那么反应物的质量同生成物的质量之间究竟有什么关系？反应前后物质的总质量是增加、是减少、还是不变呢？让我们通过实验来探讨。[板书]：实验一：CuSO4与NaOH的反应[实验]：演示课本：实验4-2[学生活动]：认真观察、思考。[总结板书]：a.现象：有蓝色沉淀生成反应后天平仍然保持平衡b.结论：反应物的总质量＝生成物的总质量c.表达式：CuSO4+NaOH→Na2SO4+Cu(OH)2[讲解]：在这个实验中最后天平仍处于平衡说明反应物的总质量与生成物总质量相等从众多实验事实中得出化学反应前后各物质的质量总和相等的共性。[板书]：1.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。[提问]：为什么物质在发生化学反应前后各物质的质量总和相等？[目的]：(不失时机再次提问)引导学生从化学反应的实质(从宏观－微观分析说明)上去认识质量守恒定律。(有条件的话应用多媒体教学软件分析原因。)[总结板书]：2.质量守恒定律的本质：在一切化学反应中反应前后原子的种类和个数没有发生变化原子的质量也没有发生变化。二.质量守恒定律的应用[提问]：镁条燃烧后生成氧化镁的质量比镁条增加了蜡烛燃烧后完全消失了这些反应符合质量守恒定律吗？[目的]：启发学生思考组织讨论由学生做出正确的解释。[结论]：符合质量守恒定律。[目的意图]：发散思维加深对质量守恒定律中关键字词(“参加化学反应”和“质量总和”等)的理解和认识。(四)总结、扩展1.质量守恒定律的原因归纳为四不变：宏观：化学反应前后元素的种类不变微观（实质）：原子的种类不变原子的个数没有增减原子的质量没有变化2.理解和应用质量守恒定律时注意以下几点(1)质量守恒定律是通过研究不同化学反应从而揭示反应物与生成物的质量关系的定律。因此它是一切化学反应必然遵循的一个定律(注：物理变化不属于此定律)。(2)质量守恒定律研究的内容仅是指“质量”不能任意推广到其他物理量。(3)守恒的数量是“总质量”是指参加反应的所有反应物和所有生成物的总质量不是部分反应物或生成物的质量。(4)守恒的范围是：“参加反应的各物质”运用此定律时其他没有参加化学反应的物质不能计算在内。四.布置作业1.阅读课本3－5段。2.完成课后题。3.预习第二节。