高中化学选修三《物质结构与基础》全册课件.ppt

化学选修三第一章原子的结构与性质一、开天辟地——原子的诞生2、地球中的元素3、原子的认识过程1803年道尔顿（英）1897年，英国科学家汤姆生1911年，英国物理学家卢瑟福1913年，丹麦科学家玻尔行星轨道的原子结构模型1926年，奥地利物理学家薛定谔等以量子力学为基础提出电子云模型原子二、能层与能级2、能级3、注意问题能层三、构造原理与电子排布式2、电子排布式Zn：1s22s22p63s23p63d104s2③特殊规则四、电子云与原子轨道②电子云轮廓图b.电子云扩展程度2、原子轨道③原子轨道的电子云轮廓图nd轨道电子云轮廓图五、泡利原理和洪特规则1、泡利原理3、电子排布图原子结构的表示方法六、能量最低原理、基态与激发态、光谱3、光谱第一章原子的结构与性质元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称一、原子结构与元素周期表2、族3、分区二、元素周期律2、电离能3、电负性②电负性应用4、金属性与非金属性最高价氧化物对应水化物——最高价氢氧化物碱性强弱最高价氢氧化物碱性越强，金属性越强气态氢化物的稳定性越稳定，非金属性越强5、化合价第二章分子的结构与性质一、共价键共用电子对（两单个电子形成一对电子）3、共价键分类4、σ键①类型5、π键①类型键型项目复习回忆二、键参数——键能、键长与键角观察表2-1某些共价键的键能2、键长观察表2-2某些共价键的键能3、键角总结：三、等电子原理第二章分子的结构与性质一、形形色色的分子二、价层电子对互斥（VSEPR）理论2、价层电子对数计算化学式化学式②确定价层电子对构型3、确定分子构型电子对数目电子对数目电子对数目微粒1.下列物质中分子立体结构与水分子相似的是A．CO2B．H2SC．PCl3D．SiCl42.下列分子立体结构其中属于直线型分子的是A．H2OB．CO2C．C2H2D．P43.下列分子立体结构其中属正八面体型分子的A．H3O+B．CO32—C．PCl5D．SF6本节重点：三、杂化轨道理论2、杂化类型②sp2杂化③sp杂化除C原子外，N、O原子均有以上杂化④其它杂化方式杂化类型四、配合物理论简介2、配位化合物Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH—H2O②配合物的组成③常见配合物银氨溶液的配制第二章分子的结构与性质一、键的极性和分子的极性②极性共价键（极性键）2、分子的极性②极性分子化学式键的极性与分子极性的关系：二、范德华力及其对物质性质的影响3、范德华力对物质性质的影响三、氢键2、表示方法3、氢键的分类4、氢键的特征5、对物质性质的影响四、溶解性五、手性1．下列化合物中含有手性碳原子的是()A.CCl2F2B.CH3—CH—COOHC.CH3CH2OHD.CH—OH1．下列化合物中含有手性碳原子的是()A.CCl2F2B.CH3—CH—COOHC.CH3CH2OHD.CH—OHA.OHC—CH—CH2OHB.OHC—CH—C—ClC.HOOC—CH—C—C—ClD.CH3—CH—C—CH3A.OHC—CH—CH2OHB.OHC—CH—C—ClC.HOOC—CH—C—C—ClD.CH3—CH—C—CH3六、无机含氧酸分子的酸性第三章晶体的结构与性质一、晶体与非晶体2、晶体与非晶体性质对比3、晶体形成的途径3、晶体的鉴别1、下列关于晶体与非晶体的说法正确的是A、晶体一定比非晶体的熔点高B、晶体有自范性但排列无序C、非晶体无自范性而且排列无序D、固体SiO2一定是晶体2、区别晶体与非晶体最可靠的科学方法是A、熔沸点B、硬度C、颜色D、x-射线衍射实验二、晶胞2、晶胞特征3、三种典型立方晶体结构4.晶胞中原子个数的计算1、现有甲、乙、丙、丁四种晶胞,可推知：甲晶体中A与B的离子个数比为；乙晶体的化学式为；丙晶体的化学式为______；丁晶体可能的化学式为______。2、下图依次是金属钠(Na)、金属锌(Zn)、碘(12)、金刚石(C)晶胞的示意图，数一数，它们分别平均含有几个原子?3、钙-钛矿晶胞结构如图所示。观察钙-钛矿晶胞结构，求该晶体中，钙、钛、氧的微粒个数比为多少？(8×+6×)×3=125、最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如下图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式是。第三章晶体的结构与性质一、分子晶体2、常见的分子晶体3、结构特征CO2干冰晶胞②若分子间主要为氢键时4、物理性质1.下列性质适合于分子晶体的是()A.熔点1070℃，易溶于水，水溶液导电B.熔点10.31℃，液态不导电、水溶液能导电C.易溶于CS2、熔点112.8℃，沸点444.6℃D.熔点97.81℃，质软、导电、密度0.97g／cm35．下列过程中，共价键被破坏的是()A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水D．HCl气体溶于水7．已知氯化铝的熔