高中化学 3.3.1 沉淀溶解平衡与溶度积课件1 鲁科版选修4-鲁科版高中选修4化学课件.ppt

第3节沉淀溶解平衡观察.思考实验步骤：PbI2(s)Pb2＋(aq)+2I－(aq)溶解PbI2(s)Pb2＋(aq)+2l-(aq)沉淀一定温度下沉淀溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率形成饱和溶液固体质量和溶液中各离子的浓度保持不变的状态。例如：AgCl(s)Ag++Cl-v溶解4．影响沉淀溶解平衡的因素对于平衡AgCl（s）Ag+(aq)+Cl-(aq)若改变条件对其有何影响？（双选）石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH―(aq)加入下列溶液使Ca(OH)2减少的是（）Na2CO3溶液B.AlCl3溶液C.NaOH溶液D.CaCl2溶液难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时离子浓度保持不变（或一定）。其离子浓度的系数次方的乘积为一个常数这个常数称之为溶度积常数简称为溶度积用Ksp表示。练习：BaSO4、Fe(OH)3、Mg(OH)2的溶度积表达式。结合化学平衡与电离平衡回答：影响Ksp的因素；Ksp的意义。1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()A．BaSO4属于难溶物它在水中完全不能溶解B．沉淀溶解达到平衡时沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时溶液中溶质的离子浓度相等且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时如果再加入难溶性的该沉淀物将促进溶解2．有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法中不正确的是()A．AgCl的沉淀生成和溶解不断进行但速率相等B．AgCl难溶于水溶液中没有Ag＋和Cl－C．升高温度AgCl沉淀的溶解度增大D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体AgCl沉淀的溶解度降低3．向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)下列数值变小的是()A．c(CO3-)B．c(Mg2＋)C．c(H＋)D．Ksp(MgCO3)4．下列关于沉淀溶解平衡的说法中不正确的是()A．难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡且是一种动态平衡B．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关C．Ksp反映了物质在水中的溶解能力可直接根据Ksp的数值大小比较电解质在水中的溶解能力大小D．可通过Q和Ksp的相对大小来判断沉淀溶解平衡的移动方向5．在BaSO4饱和溶液中加入少量氯化钡溶液时产生沉淀若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数则平衡后溶液中()A．[Ba2＋]＝[SO42-]＝(Ksp)B．[Ba2＋][SO42-]＞Ksp[Ba2＋]＝[SO42-]C．[Ba2＋][SO42-]＝Ksp[Ba2＋]＞[SO42-]D．[Ba2＋][SO42-]≠Ksp[Ba2＋]＜[SO42-]6．下列难溶盐的饱和溶液中Ag＋浓度最大的是()A．AgCl(Ksp＝1.8×10－10mol2·L－2)B．Ag2CO3(Ksp＝8.1×10－12mol3·L－3)C．Ag2CrO4(Ksp＝9.0×10－12mol3·L－3)D．AgBr(Ksp＝5.0×10－13mol2·L－2)