九年级化学 第七单元第二节金属的性质教案 鲁教版.doc

金属的化学性质课题第七单元第二节金属的化学性质内容标准1．区别金属和非金属了解常见金属的主要性质和用途。2．举出金属冶炼发展的历程对社会进步的作用及对环境影响的典型例子。3．通过典型金属和酸以及某些盐的反应认识金属活动性顺序。4．说出腐蚀条件和防止金属腐蚀常用的方法。5．说出废弃金属对环境的影响形成自觉回收金属的意识。6．了解新金属材料的发展和改善金属材料性能的主要方法。教学目标知识与能力1认识常见金属与盐酸、硫酸及与盐溶液的置换反应并能解释日常生活中的一些现象。2能说出常见金属的活动性顺序了解金属活动性顺序的意义。3通过我国古代湿法冶金术介绍增强学生民族自豪感和爱国主义情感。过程与方法初步学会运用观察、实验等方法获取信息能用文字、图表和化学语言表述有关信息初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息加工使学生逐步形成良好学习习惯和方法。情感、态度、价值观培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神培养学生辩证唯物主义观点保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲发展学习化学的兴趣。教学重点难点分析教法及学法重点：金属活动性顺序难点：置换反应教法学法：课前准备本次教学需要演示实验器材：铝粉、滤纸、坩埚钳、酒精灯、火柴；分组实验器材：试管、锌片、铁丝、铜丝、铝条、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、氯化钠溶液等。板书设计第七单元第二节金属的化学性质金属与氧气的反应金属与酸的反应金属与盐的反应课后反思教学过程：第一环节：创设问题情境1.设置问题：黄金饰品中的假货常常鱼目混珠社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行诈骗活动。因为黄铜（铜、锌合金）单纯从颜色、外型上看与黄金极为相似所以很难区分现请你设计一个实验方案鉴别真假黄金。（学生一般从测密度、硬度、用火烧等方面回答。）2.引入新课：上节课我们已经知道许多金属能跟氧气反应如镁、铁、铝、铜等不同的金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同不同金属在高温下的化学反应中表现出的活动性不同。【说明：以情境引入课题使学生感受到化学在实际生活中的应用从而引发学生探求知识的欲望。同时既可以复习第一课时有关金属和氧气的反应知识又可以引出金属的其它化学性质。】金属与氧气的反应1铝和氧气的反应反应方程式：现象：剧烈燃烧发出耀眼白光放热生成白色固体（同镁）2铝的耐腐蚀性36页多识一点常温下铝与氧气反应生成氧化铝形成致密坚硬的薄膜组织内部铝被氧化起到了保护作用。所以铝制品具有良好的抗腐蚀性。金属也能与稀酸反应这节课我们将一起探究金属在溶液中的反应。第二环节：实验探究几种金属与酸的反应1.学生实验探究金属与酸的反应情况实验目的：能否通过实验的方法比较镁、锌、铁、铜的金属活动性？实验用品：铁丝、铜丝、铝条、稀盐酸、稀硫酸、试管实验要求：每4名学生为一组分工合作进行实验探究并将全体学生分成A、B两大组A组：取3支试管分别加入一小段铁丝、铜丝、铝条然后分别加入少量的稀盐酸（控制相似的实验条件即保证同种酸的体积相同）仔细观察并记录实验现象填写实验报告。B组：用稀硫酸代替稀盐酸进行类似的实验。盐酸稀硫酸铁铜铝2.在实验的基础上提出问题：（1）哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？（2）比较三种金属分别与盐酸、稀硫酸反应的难易和剧烈程度将三种金属的活动性按由强到弱的顺序进行排列。3.引出金属活动性顺序：从以上实验可以看出铁、铝能置换出盐酸或稀硫酸中的氢元素而铜不能置换出酸中的氢元素。由此得出这几种金属的活动性顺序：铁、铝比铜活泼。而铝跟酸反应比铁剧烈则铝的活动性比铁强。人们经过长期的实践总结出常见金属在溶液中的活动性顺序如下：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序中金属的位置越靠前它的活动性就越强；学生讨论：金属活动顺序中为什么有氢的位置？有何作用？排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气而排在氢后面的金属不能与酸反应放出氢气。【说明：学生亲眼看到了上述三种金属与酸反应的难易和剧烈程度不同通过比较、讨论容易认知这三种金属的活动性强弱从而为后面给出金属活动性顺序打下基础。】第三环节：活动天地1．在上面的实验中铁分别与盐酸、稀硫酸反应生成氯化亚铁硫酸亚铁并放出氢气；铝分别与盐酸、稀硫酸反应生成氯化铝、硫酸铝并放出氢气。试写出这些反应的化学方程式。Fe+HCl—Fe+H2SO4—Al+HCl—Al+H2SO4—2．观察