九年级化学 31原子教案 北京课改版.doc

第一节原子结构第1课时教案●教学目标1.复习原子构成的初步知识使学生懂得质量数和X的含义掌握构成原子的粒子间的关系。2.使学生了解关于原子核外电子运动特征的常识。3.了解核外电子排布的初步知识能画出1~18号元素的原子结构示意图。4.培养学生的空间想象能力、抽象思维能力、科学的分析推理能力及对所学知识进行运用的能力。5.使学生初步意识到物质的结构决定物质的性质。●教学重点原子核外电子的排布规律●教学难点1.原子核外电子运动的特征2.原子核外电子的排布规律●课时安排2课时●教学方法启发、诱导、设问、激疑、形象比喻、讨论、练习、讲述●教学用具投影仪、胶片、画面一样的音乐贺卡和普通贺卡、铁锁、电脑●教学过程★第一课时［引言］［教师举起两张外表一样的生日贺卡］［师］同学们我这儿有两张生日贺卡现在我把它们打开请大家说出它们最明显的不同点在哪里？［教师打开贺卡］［生］一个会响一个不会。［师］如果你想要知道这张音乐贺卡为什么会发出美妙动听的声音你首先想要做的是什么？［生］仔细观察并拆开看看。［师］也就是说首先要了解它的结构。与上述例子相似我们前面学过了碱金属及卤族元素等知识知道不同的物质性质不同那么决定它们性质的关键是什么呢？［生］物质的结构［师］很正确。一种物质之所以区别于另一种物质是由于他们具有不同的性质。而它们的性质又决定于它们各自的结构。因此我们很有必要掌握有关物质结构的知识。然而自然界的物质太多太多如果我们不假思索地去一个一个地进行认识的话既耗时间又费精力这显然是不切合实际的。这就需要我们在研究物质结构的基础上总结出一些规律以此来指导我们的实践。本章我们就来学习这方面的内容。［板书］第五章物质结构元素周期律［师］研究物质的结构首先要解剖物质。我们知道化学变化中的最小粒子是原子化学反应的实质就是原子的重新组合那么是不是任何两个或多个原子的接触就都能生成新物质呢？举例说明。［生］不是如常温下氢原子与氟原子能反应而氢原子与氖原子就不反应。［师］为什么常温下氢原子与氟原子一拍即合而氢原子与氖原子却“老死不相往来”呢？要知道究竟必须揭开原子内部的秘密即认识原子的结构。［板书］第一节原子结构(第一课时)［师］关于原子结构我们在初中就已熟悉。请大家说出构成原子的粒子有哪些？它们怎样构成原子？［生］构成原子的粒子有质子、中子、电子三种；其中质子和中子构成了原子的原子核居于原子中心电子在核外做高速运动。［师］很好下面我们用如下形式把它表示出来。［板书］一、原子结构原子核质子中子原子核外电子［问］谁能形象地比喻一下原子核和原子的体积的相对大小？［生］甲种回答：如果把原子比作一座十层大楼原子核就像放置在这所大楼中央的一个樱桃。乙种回答：如果假设原子是一座庞大的体育场而原子核只相当于体育场中央的一只蚂蚁。［师］回答得很好甲种比喻说明对初中的知识掌握很牢固；乙种比喻说明大家对新课的预习很到位。确切地讲原子核的体积只占原子体积的几千万亿分之一。原子核虽小但并不简单它是由质子和中子两种粒子构成几乎集中了原子的所有质量且其密度很大。［投影展示有关原子核密度的资料］原子核密度很大假如在1cm3的容器里装满原子核则它的质量就相当于1.2×108t形象地可以比喻为需要3000辆载重4t的卡车来运载。［师］下面我们通过下表来认识一下构成原子的粒子及其性质。［投影展示表5—1］表5—1构成原子的粒子及其性质构成原子的粒子电子质子中子电性和电量1个电子带1个单位负电荷1个质子带1个单位正电荷不显电性质量/kg9.109×10－311.673×10－271.675×10－27相对质量1/1836（电子与质子质量之比）1.0071．008［师］通过上表我们知道构成原子的粒子中中子不带电质子带正电电子带负电。我这儿有一把铁锁(举起铁锁)接触它是否会有触电的感觉？［生］不会。［师］金属均由原子构成而原子中又含有带电粒子那它为什么不显电性呢？［生］因为原子内部质子所带正电和电子所带负电电量相等、电性相反因此原子作为一个整体不显电性。［师］对从原子的结构我们可知原子核带正电其所带的电荷数——核电荷数决定于核内质子数我们用Z来表示核电荷数便有如下关系：［板书］核电荷数(Z)=核内质子数=核外电子数。［师］下面我们再来分析原子的质量。从表中可看出质子和中子的相对质量均近似等于1而电子的质量只有质子质量的1/1836如果忽略电子的质量将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似值加起来所得数值便近似等于该原子的相对原子质量我们把其称为质量数用符号A表示。中子数规定用符号N表示。则得出以下关系：［板书］