中考化学二轮复习 专题突破 专题6 综合计算题分析教案-人教版初中九年级全册化学教案.doc

专题六：综合计算题分析【复习目标】了解有关计算题的类型、计算的解题思路；通过计算各种类型计算。【课时安排】教学安排：2课时【复习重点和难点】1、了解有关计算题的类型、计算的解题思路；2、通过计算各种类型计算。【教学过程】一、知识梳理：质量守恒定律：1、反应前后物质总质量不变；2、元素种类不变3、原子种类不变4、原子数目不变5、原子质量不变一、有关化学式的计算：用元素符合来表示物质组成的式子叫做化学式。本知识块的计算关键是抓住这一概念理解概念的含义并要深刻理解化学式中各符号及数字的意义处理好部分与整体之间的算术关系。1.计算相对分子质量：相对分子质量是指化学式中各原子的相对原子质量的总和。通过化学式可以计算出该物质的相对分子质量也可以通过相对分子质量求某物质的化学式。在计算的过程中应注意化学式前面的数字(系数)与相对分子质量及元素符号右下角的数字与相对原子质量之间的关系是“相乘”不是“相加”；若计算结晶水合物的相对分子质量时化学式中间的“·”与结晶水的相对分子质量之间是“相加”不是“相乘”。2.计算化合物中各元素的质量比：宏观上物质是由元素组成的任何纯净的化合物都有固定的组成这样可以计算化合物中所含元素的质量比。计算的依据是所含元素的质量比等于微观上每个分子(即化学式)中各种原子的个数与其原子量的乘积之比。3.计算化合物中某元素的质量分数宏观上化合物中某元素的质量分数等于微观上化合物的每个分子中该元素的原子的相对原子质量总和与化合物的相对分子质量之比即：二、有关化学方程式的计算化学方程式是用化学式表示化学反应的式子这样化学方程式不仅表达了物质在质的方面的变化关系即什么是反应物质和什么是生成物质而且还表达物质在量的方面的变化关系即反应物质和生成物质的质量关系同时包括反应物质和生成物质的微粒个数关系这是有关化学方程式计算的理论依据1.有关反应物和生成物的计算这是化学方程式计算中最基础的题型要深刻理解化学方程式的含义理解反应物质和生成物质在微观上和质量上的关系。2.不纯物的计算化学方程式中所表示的反应物和生成物都是指纯净物不纯物质不能代入方程式进行计算。遇到不纯物质时需要将不纯物质换算成纯净物质的量才能代入方程式按质量比进行计算。计算关系为：纯净物的质量=不纯物的质量×纯净物的质量分数3.选量(过量)计算化学方程式计算的理论依据就是质量守恒定律。在质量守恒定律中“参加反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和”。要着重理解“参加”两个字的含义即没有“参加”反应的物质就不应计算在内。在有些计算题中给出了两种反应物的质量求生成物这时就必须考虑给出的两种物质的质量是否都恰好参加了反应。这时思考的范围就应大一些。4.多步反应的计算从一个化学反应中求出的质量用此量再进行另一个化学反应或几个化学反应的连续计算求最后一个化学反应的量一般称之为多步反应的计算。三、有关溶液的计算溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物在有关溶液的计算中要准确分析溶质、溶剂、溶液的质量它们的最基本的质量关系是：溶质质量+溶剂质量=溶液质量应注意此关系中溶质质量不包括在溶液中未溶解的溶质的质量。1.溶解度的计算固体物质溶解度的概念是：在一定温度下某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。根据溶解度的概念和溶液中溶质、溶剂和溶液的量的关系可进行如下的有关计算。(1)根据在一定温度下某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的量求这种物质的溶解度。(2)根据某物质在某温度下的溶解度求该温度下一定量的饱和溶液里含溶质和溶剂的质量。(3)根据某物质在某温度下的溶解度求如果溶剂质量减少(蒸发溶剂)时能从饱和溶液里析出晶体的质量。(4)根据某物质在某温度下的溶解度求如果温度变化(降温或升温)时能从饱和溶液里析出或需加入晶体的质量。2.溶液中溶质质量分数的计算溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。初中化学中常用百分数来表示。溶液中溶质质量分数的计算式如下：溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量×100%溶质质量分数的计算题可以有：(1)已知溶质和溶剂的质量求溶液的质量分数。(2)已知溶液的质量和它的质量分数求溶液里所含溶质和溶剂的质量。(3)将一已知浓度的溶液加入一定量的水进行稀释或加入固体溶质求稀释后或加入固体后的溶液的质量分数。二、题型、方法归纳：近几年中考化学题中有关计算的内容正趋向于实际化、生活化、综合化。但很多中考计算题中题目涉及面广包括了多种计算甚至实验此类计算主要包括以下几种题型：与化学式有关的综合计算、与化学方程式有关的综合计算、与溶液有关的综合计算、与实验有关的综合计算等内容。三、典例精讲：1、年轻人喜欢染发染发时会用到一种着色剂-对苯二胺它是一种有毒的化学药品有致