中考化学 酸碱盐知识点小结教案 人教新课标版.doc

酸碱盐知识点小结1、固体NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能导电其水溶液能导电所以酸碱盐溶液能导电但有机物溶液不导电。2、氯酸钾溶液中是否含有自由移动的氯离子？（没有只含有自由移动的氯酸根离子）3、能导电的溶液中所有阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数所以整个溶液不显电性。例如某溶液中Na+︰Mg2+︰Cl-=3︰2︰5如Na+为3n个求SO42-的个数（此类题要会）解：3n+2×2n=5n+2x则x=4、盐中一定含有金属离子或金属元素（×）碱中一定含有金属元素（×）化合物中一定含有非金属元素（√）碱中一定含有氢氧元素（√）酸中一定含有氢元素（√）有机物中一定含有碳元素（√）5、使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液但一定是酸性溶液；（如NaHSO4溶液是盐溶液但溶液显酸性）使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液但一定是碱性溶液。（如Na2CO3溶液是盐溶液但溶液显碱性）6、X-和Cl-具有相似的化学性质说出HX的化学性质（酸的通性）i.与酸碱指示剂作用紫色石蕊遇HX变红色无色酚酞不变色。ii.与金属反应生成盐和氢气（条件：①在活动性顺序表中只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢；②酸除了HNO3和浓H2SO4氧化性强与金属反应时不生成氢气而生成水H2CO3酸性太弱）iii.与金属氧化物反应生成盐和水（一定反应）iv.与碱反应生成盐和水（一定反应）v.与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐（条件：生成物有沉淀或气体）7、溶液的酸碱度常用pH来表示pH=7时溶液呈中性pH＜7时呈酸性pH＞7时呈碱性。PH=0时呈酸性pH越小酸性越强pH越大碱性越强。蒸馏水的pH=7（雨水的pH＜7显弱酸性）SO3溶于水溶液pH＜7CO2溶于水溶液pH＜7；pH升高可加碱（可溶性碱）或水pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH＜7测定pH的最简单的方法是使用pH试纸测定时用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照便可知溶液的pH。pH数值是整数。8、碱的通性由于碱在水溶液里都能电离而生成OH-离子所以它们有一些相似的化学性质。(1)碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。（条件：碱必须可溶）紫色的石蕊试液遇碱变蓝色无色酚酞试液遇碱变红色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊试液石蕊不变色。(2)碱能跟多数非金属氧化物起反应生成盐和水。条件：碱必须可溶例如Cu(OH)2+CO2不反应(3)碱能跟酸起中和反应生成盐和水。酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。(4)碱能跟某些盐起反应生成另一种盐和另一种碱条件：反应物均可溶生成物有沉淀。9、盐的性质①跟某些金属反应生成另一种金属和另一种盐条件：①盐可溶②在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。（K、Ca、Na太活泼不和盐置换）②盐与酸反应（与前面相同）③盐与碱反应（与前面相同）④盐与盐反应条件：反应物均溶且生成物中有沉淀。10、氧化物①定义：凡与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物金属氧化物大多数是碱性氧化物。（除Al2O3、ZnO外）凡与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物非金属氧化物大多数是酸性氧化物。（除CO、H2O外）②性质与水反应（碱可溶）碱性氧化物大多数不溶于水中除了Na2O、K2O、BaO、CaO外Na2O+H2O=2NaOHCuO+H2O=不反应。酸性氧化物大多数溶于水（除了SiO2外）SO3+H2O=H2SO4CO2+H2O=H2CO3SiO2+H2O=不反应。11、物质的检验酸液（H+）：只能用紫色石蕊试液碱液（OH-）：紫色石蕊试液和无色酚酞均可。盐酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3硫酸和SO42-：用BaCl2溶液和稀HNO3区别Cl-和SO42-：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液CO32-：用盐酸和石灰水铵盐（NH4+）：用浓NaOH溶液（微热）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。12、（1）物质的俗名或主要成分、化学式：氢氯酸（俗名为盐酸）HCl氯酸HClO3氢硫酸H2S硫酸H2SO4硝酸HNO3磷酸H3PO4氧化钙CaO（生石灰）氢氧化钙Ca(OH)2（熟石灰消石灰）Ca(OH)2水溶液俗名石灰水石灰石的主要成分是：CaCO3磷酸氢二钠Na2HPO4氢氧化钠NaOH（火碱、烧碱、苛性钠）氯化钠NaCl（食盐）粗盐中含有MgCl2、CaCl2杂质而易潮解尿素CO(