九年级化学下册 第8单元 海水中的化学 第2节 海水“晒盐”第3课时 粗盐的提纯教案 （新版）鲁教版-（新版）鲁教版初中九年级下册化学教案.doc

第三课时粗盐的提纯教学目标【知识与技能】(1)学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐知道粗盐提纯的步骤。(2)能设计除去粗盐中Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－4)等可溶性杂质离子的方案。(3)了解食盐的用途和工业上精制食盐的方法。【过程与方法】通过指导学生进行粗盐提纯的实验使学生再次熟知过滤这一分离混合物的基本操作方法。【情感态度与价值观】通过交流讨论活动培养学生的合作意识让学生体验、分享成功的喜悦培养乐于思考的习惯。教学重难点【重点】用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐。【难点】除去粗盐中的可溶性杂质离子的方法。教学过程知识点粗盐的提纯【自主学习】阅读教材第40～41页的内容完成下列填空：1．粗盐的提纯过程：先将粗盐晶体溶解在水中经过滤将粗盐中的难溶性杂质除去后再通过蒸发结晶得到比较纯净的食盐晶体。这样得到的食盐晶体中仍含有较多的可溶性杂质如Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－4)等可利用化学方法将它们除去。2．粗盐中可溶性杂质的去除步骤目的原理(用化学方程式表示)(1)向食盐水中加入过量的氯化钡(BaCl2)除去溶液中的SOeq\o\al(2－4)BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl(2)然后加入过量的氢氧化钠(NaOH)除去溶液中的_Mg2＋_2NaOH＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋2NaCl(3)再加入过量的碳酸钠(Na2CO3)除去溶液中的_Ca2＋_和过量的_Ba2＋_Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl、Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl(4)过滤去除沉淀后再加入适量的盐酸将溶液的pH调为7除去多余的COeq\o\al(2－3)、OH－得到精盐水2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋CO2↑＋H2O、HCl＋NaOH===NaCl＋H2O(5)最后蒸发结晶精盐水得到精盐—【合作探究】在除去粗盐中可溶性杂质的实验中前面三种除杂试剂的加入顺序是否可以调换？答：能调换顺序。还可以按下面两种顺序加入：(1)先加入过量的BaCl2除去溶液中的SOeq\o\al(2－4)然后加入过量的Na2CO3除去溶液中的Ca2＋和过量的Ba2＋再加入过量的NaOH除去溶液中的Mg2＋。(2)先加入过量的NaOH除去溶液中的Mg2＋再加入过量的BaCl2除去溶液中的SOeq\o\al(2－4)然后加入过量的Na2CO3除去溶液中的Ca2＋和过量的Ba2＋。【教师点拨】1．Na2CO3必须在BaCl2之后加入以除去过量的Ba2＋。2．必须过滤除去溶液中的沉淀后才能加入盐酸。【跟进训练】1．下列有关粗盐提纯过程的叙述错误的是(C)A．除去食盐水中的可溶性杂质可以采用化学方法B．除去食盐水中可溶性杂质的化学原理为：使杂质离子以沉淀或气体的形式从食盐水中分离出来C．蒸发结晶食盐时待水分全部蒸发才能停止加热D．将粗盐中的难溶性杂质除去是物理变化2．除去粗盐中可溶性杂质(主要杂质为Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－4))的试剂加入顺序的四种方案中不正确的是(C)A．BaCl2→NaOH→Na2CO3→盐酸B．NaOH→BaCl2→Na2CO3→盐酸C．Na2CO3→NaOH→BaCl2→盐酸D．BaCl2→Na2CO3→NaOH→盐酸3．除去泥沙的粗盐样品中还有少量的Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质小青同学设计了以下实验方案来除去粗盐中的可溶性杂质。粗盐eq\o(――→\s\up7(溶解)\s\do5(①))eq\o(――→\s\up7(加过量BaCl2溶液)\s\do5(②))eq\o(――→\s\up7(加过量NaOH溶液)\s\do5(③))eq\o(――→\s\up7(加过量NaCO3溶液)\s\do5(④))eq\o(――→\s\up7(操作a)\s\do5(⑤))精盐eq\o(――→\s\up7(操作b)\s\do5(⑦))eq\o(――→\s\up7(加适量稀盐酸)\s\do5(⑥))eq\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(沉淀A滤液))请根据图示回答下列问题：(1)操作a的名称是过滤。操作b中要使用到玻璃棒其作用是_搅拌防止局部温度过高造成液体飞溅。(2)沉淀A中所包含的物质有_硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡。(3)步骤④的目的是_除去氯化钙和过量的氯化钡。(4)步骤⑥的目的是_除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。练习设计完成本课相应练习部分并预习下一课的内容。