九年级化学下册 第7单元 常见的酸和碱 第2节 碱及其性质 第2课时 碱的化学性质教案 （新版）鲁教版-（新版）鲁教版初中九年级下册化学教案.doc

第二课时碱的化学性质教学目标【知识与技能】(1)知道碱的化学性质。(2)知道碱具有相似的化学性质的原因。【过程与方法】通过氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质的实验探究收集、分析、整理信息归纳出碱的化学性质。【情感态度与价值观】通过探究实验归纳出知识使学生树立科学探究的意识增强科学探究的能力。教学重难点【重点】碱的化学性质。【难点】从实验现象中归纳出碱的化学性质。教学过程知识点碱的化学性质【自主学习】阅读教材第8～10页的有关内容完成下列填空：1．氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液与某些物质的反应(1)都能使紫色石蕊试液变蓝使无色酚酞试液变红。(2)都能与氯化铜溶液反应生成蓝色氢氧化铜沉淀。反应的化学方程式分别为：2NaOH＋CuCl2Cu(OH)2↓＋2NaCl、Ca(OH)2＋CuCl2Cu(OH)2↓＋CaCl2。(3)都能与二氧化碳发生反应。反应的化学方程式分别为：2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O、Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2O。2．碱溶液中都含有OH－所以碱具有相似的化学性质即碱的通性。(1)碱能使紫色石蕊试液变蓝使无色酚酞试液变红。(2)碱能与某些非金属氧化物反应生成盐和水。(3)碱能与某些盐反应生成另一种盐和另一种碱。3．由于不同的碱溶于水时解离出的阳离子不同其性质也存在差异。如氢氧化钙溶液能与碳酸钠溶液反应生成白色的碳酸钙沉淀而氢氧化钠却不能。【合作探究】1．怎样鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液？答：二者都是碱溶液阴离子相同所以鉴别时应从阳离子角度来考虑。Na＋不易形成沉淀而Ca2＋会与COeq\o\al(2－3)形成CaCO3沉淀所以鉴别方法有：(1)向溶液中通入CO2气体出现白色沉淀的是氢氧化钙溶液无明显现象的是氢氧化钠溶液。(2)向溶液中加入碳酸钠溶液出现白色沉淀的是氢氧化钙溶液无明显现象的是氢氧化钠溶液。2．怎样判断氢氧化钠溶液是否变质？答：氢氧化钠溶液会和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水所以判断氢氧化钠溶液是否变质就是判断溶液中是否有碳酸根离子。可以向溶液中加入少量氢氧化钙溶液如果出现白色沉淀说明氢氧化钠溶液已经变质。【教师点拨】1．不溶性的碱在水中不会解离出氢氧根离子也就不能使酸碱指示剂变色。2．不是所有的非金属氧化物都能和碱反应如CO就不能和碱发生反应。3．一般用氢氧化钙溶液来鉴别二氧化碳气体用氢氧化钠溶液来吸收二氧化碳气体。【跟进训练】1．某无色溶液具有如下特征：①使无色酚酞试液变红；②与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀；③与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀。该溶液是(B)A．氢氧化钠溶液B．氢氧化钙溶液C．氯化钙溶液D．稀盐酸2．为了证明长期露置在空气中的氢氧化钠浓溶液已经变质加入的下列试剂中不可行的是(D)A．稀盐酸B．澄清石灰水C．氯化钡溶液D．酚酞试液练习设计完成本课相应练习部分并预习下一课的内容。