九年级化学上册 2.3 构成物质的微粒（II）—原子和离子教学课件 （新版）粤教版-（新版）粤教版初中九年级上册化学课件.ppt

2.3构成物质的微粒（II）——原子和离子5.分子和原子的比较点化拓展知识点2原子内部有何奥秘（重点）1.原子结构（1）原子的构成（2）构成原子的微粒的电性迷津指点（3）原子中各种微粒之间的关系①在原子中质子所带的正电荷总数等于核外电子所带的负电荷总数中子不带电所以整个原子不显电性。②在原子中质子数=核电荷数=核外电子数但质子数不一定等于中子数。妙计锦囊2.原子结构的表示方法(1)核外电子排布①核外电子的分层排布原子核外电子运动区域按能量由低到高、离核由近及远依次分成不同的层。叫电子层。离核最近的层叫第一层能量最低。核外不同能量的电子在不同电子层上运动叫分层运动又叫分层排布。②排布规律(仅限前三层)a.排满第一层再排第二层排满第二层再排第三层。b.第一层最多排2个电子第二层最多排8个电子最外层电子数不超过8(第一层为最外层时不超过2)。(2)原子结构示意图(以氯原子为例)3.原子结构与原子化学性质的关系原子的化学性质由原子最外层电子数决定一般有如下规律：知识点3原子的质量有多大1.概念以一种碳原子(C-12)的质量的1／12作为标准把其他原子的质量跟这个标准相比较所得到的比值叫做这种原子的相对原子质量符号为Ar。2.定义式例如一个氧原子的质量为2.657×10-26kg一个C-12原子的质量为1.993×10-26kg则氧原子的相对原子质量为3.单位相对原子质量是一个比值其单位为“1”一般不写也不读。4.近似计算质子和中子的质量大致相等电子的质量与质子和中子的质量相比很小约是质子质量的1／1836所以原子的质量主要集中在原子核上而原子核内质子和中子的相对质量都约为1所以相对原子质量≈质子数+中子数。点化拓展知识点4离子（重点）1.概念离子是带电荷的原子(或原子团)。带正电荷的原子(或原子团)叫阳离子例如：Na+NH4+等。带负电荷的原子(或原子团)叫阴离子例如：Cl-SO42-等。离子也是构成物质的一种微粒。2.离子的形成(1)金属原子的最外层电子数一般少于4在化学反应里易失去电子使得质子数大于核外电子数所以带正电荷(电荷数=最外层电子数)形成的阳离子电子层数减一。(2)非金属原子的最外层电子数一般多于4在化学反应里易得电子使得质子数少于核外电子数所以带负电荷(电荷数=8-最外层电子数)形成阴离子电子层数不变。(3)以氯化钠(NaCl)为例解释离子的形成过程从微观角度理解钠在氯气中燃烧的变化。当点燃的钠与氯气相遇时氯分子(Cl2)分开成单个的氯原子(Cl)与钠原子(Na)发生了下述变化：钠原子失去1个电子变成带1个单位正电荷的钠离子(阳离子Na+)氯原子则得到1个电子(钠原子失去的电子)变成带1个单位负电荷的氯离子(阴离子Cl-)并由阴、阳离子相互作用结合成氯化钠(NaCl)。生成的氯化钠是由数目极多的钠离子和氯离子相互结合而构成的物质。换句话说像氯化钠这样的物质是由离子构成的。由此可见离子也是构成物质的一种微粒。3.原子与离子的区别和联系点化拓展6.物质由微粒构成同步演练2.下表列出了几种原子中的粒子数根据表中数据得出的结论正确的是（）A.原子核内质子数等于中子数B.原子核都由质子和中子构成C.原子只由质子和电子构成D.原子中质子数等于核外电子数3.如图为氯原子的结构示意图下列有关说法错误的是（）A.氯原子的核电荷数为17B.氯原子最外层有7个电子C.氯原子的质子数为17D.在化学反应中氯原子容易失去电子4.下列有关相对原子质量的叙述中正确的是（）A.相对原子质量就是原子质量的简称B.相对原子质量可用千克或克作单位C.相对原子质量是一个没有单位的比值D.相对原子质量约等于核内质子数和中子数之和5.下列粒子结构示意图中表示阴离子的是（）6.下列关于钠原子和钠离子的说法中正确的是（）A.它们的核外电子数相同B.它们的性质完全相同C.钠原子的质量比钠离子大得多D.它们的质子数和中子数都相同7.下列关于分子、原子的说法中正确的是（）A.分子间没有间隔B.原子在化学变化中可以再分C.原子不能直接构成物质D.分子在不断地运动8.人类探测月球发现月球土壤中含有较丰富的质子数为2中子数为1的氦原子。则氦原子中的电子数为（）A.1B.2C.3D.49.作为相对原子质量基准的1个碳原子的质量为1.993×10-26kg某种氢原子1个原子的质量为3.348×10-27kg则该氢原子的相对原子质量约为（