山东省龙口市南山双语学校九年级化学上册 第一单元 溶液专题复习教案1 鲁教版.doc

第一单元溶液1专题复习教案授课人原设计者学科化学执教班级九年级课题第一单元溶液单元复习教学课时第一课时教学课型复习备课时间教材分析溶液对于初四学生并不陌生生活中的溶液比比皆是。通过一个个生活中的实际事例激发学生的学习兴趣经过阅读、思考、讨论交流等学习活动使学生了解溶液中的相关概念并培养学生养成将学科知识放入生活实际的方法以提高学习的效率。教学目标知道溶液的组成了解溶液的基本特征判断溶液中的溶质、溶剂。了解饱和溶液和不饱和溶液及相互转化知道饱和溶液不饱和溶液与浓、稀溶液的关系。了解溶解度的含义影响因素溶解度曲线的含义。理解溶质质量分数的含义会进行相关计算会配置一定溶质质量分数的溶液。教学重点知道溶液的组成了解溶液的基本特征判断溶液中的溶质、溶剂。了解饱和溶液和不饱和溶液及相互转化知道饱和溶液不饱和溶液与浓、稀溶液的关系。了解溶解度的含义影响因素溶解度曲线的含义。理解溶质质量分数的含义会进行相关计算会配置一定溶质质量分数的溶液。教学难点媒体运用电子白板教学时间预设过程（应包括课程导入、预习自学、展示交流、当堂练习检测等）个人修改一、溶液的形成1、溶液（1）定义：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的（）、（）的混合物叫做溶液（2）溶液的特征：①均一性是指溶液；②稳定性是指____________。现有100mL密度为ag/cm3的食盐水从中取出2mL其密度为_____这说明溶液具有_____性；一杯食盐水若水份不蒸发温度不变化则溶质_____从溶液中析出这说明溶液具有_____性。注意：a、溶液不一定无色如CuSO4为（）色FeSO4为（）色Fe2(SO4)3为（）色b、溶质可以是（）（）（）体；（）是最常用的溶剂c、溶液的质量=（）+（）溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）2、溶质和溶剂的判断固体、气体溶于液体（）为溶剂液体溶于液体有水（）为溶剂无水（）为溶剂。判断下列溶液的溶质稀盐酸（）白酒（）硫酸铜溶液（）碘酒（）3、溶解时放热、吸热现象：溶解放热：如（）和（）溶解；溶解吸热：如（）溶解；溶解没有明显热现象：如（）溶解。二、饱和溶液和不饱和溶液（1）概念：饱和溶液：（）、（）还能继续溶解某种溶质的溶液。（2）判断方法：继续加入该溶质看能否溶解（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化注：①Ca(OH)2和气体等除外它的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是：（）（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液（）是浓溶液②不饱和溶液（）是稀溶液如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓三、溶解度1、固体的溶解度（1）溶解度定义：（）某固态物质在（）溶剂里达到（）时所溶解的质量四要素：①条件：一定（）②标准：（）溶剂③状态：达到（）④质量：单位：（）（2）溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g：含义_____________________________________________20℃时氯化钠的饱和溶液中溶质：溶剂：溶液的质量比为：（3）影响固体溶解度的因素：①（）、（）的性质（种类）②（）大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如（）少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如（）极少数物质溶解度随温度升高而降低。如（）（4）溶解度曲线0t1t2t3NtSPA例：80·（1）t3℃时A的溶解度为B（2）P点的的含义·（3）N点为t3℃时A的（）溶液可通过C（）（）（）的方法使