九年级化学上册 第二单元 探秘水世界 第三节 原子的构成（第2课时）教案 （新版）鲁教版-（新版）鲁教版初中九年级上册化学教案.doc

第三节原子的构成课题第三节原子的构成（第二课时）课型新授课教学方法课堂探究、观察分析法、讲述法教学目标1.知道原子的核外电子排布初步认识离子也是构成物质的一种粒子：理解原子和离子的区别和联系。2.体验并运用科学抽象的所谓方法以及资料和事实的处理方法。3.通过对原子内部结构奥秘的认识你对世界的物质性和物质的可分性有更深刻的理解。4.了解原子的实际质量和相对原子质量的意义理解相对原子质量的概念。5、学会计算原子的相对原子质量教学重点原子和离子的结构示意图教学难点原子和离子的结构示意图的运用教学内容及过程师生活动复习回顾1．构成原子的粒子有、、三种。2．和构成原子核居于原子的带电子带绕作高速运动。3．指出下列原子核外电子数：HONaSMgHeArCa。导入新课普通物体的运动有固定的轨迹可以测定或根据一定的数据计算出来在某一时刻的位置并且能描绘出其运动轨迹。而原子核外电子的运动没有固定的轨迹不能测定或计算出电子在某一时刻的位置也无法描绘出其运动轨迹。但是电子的运动并不是毫无规律可循的。今天我们将学习有关核外电子的知识。板书核外电子排布特征核外电子运动的特征：我们在描述核外电子的运动时只能指出它在原子核外空间某处出现机会的多少。电子在原子核外空间一定范围内出现可以想象为一团带负电荷的云雾笼罩在原子核周围所以人们形象地把它叫做“电子云”板书电子云氢原子电子云示意图呈什么形状？小黑点的分布有什么规律？电子在核外单位体积空间中出现机会的多少与离核远近有什么关系？氢原子只有一个电子因此其运动情况比较简单。钠原子核外有11个电子这11个电子的运动情况同样可以用电子云来描述但是这11个电子各有其运动区域。让学生画出钠原子的结构示意图。板书：三、原子核外电子的排布规律1.核外电子是分层排布的2.不同电子层上的电子能量不同离核越近能量越低。提问：氯原子有几个电子层每层有几个电子能量最高的电子在哪一层？3.电子优先排布在能量最低的电子层里。离核最远能量最高的电子层叫最外层每个电子层最多可以排布多少个电子呢？4.（了解）每个电子层所能容纳的电子数为2n2（n为电子层数）。提问：第N层最多能容纳多少电子？那么教材中氙原子核外电子排布为2、8、18、18、8。指导学生填表：1～18元素原子的核外电子排布找出规律。5.最外层电子数不超过8个（K为最外层时不超过2个）。板书四、离子的形成在1～18元素中哪些属于金属元素、非金属元素、稀有气体元素?三类元素的原子在反应中怎样使其结构稳定?小结元素的性质特别是化学性质与原子的最外层电子数关系最密切。引入原子得失电子的结果是怎样的?小结1．带电荷的原子或原子团叫做离子分为阳离子和阴离子两种。2．阴、阳离子由于静电作用而形成不带电性的化合物。离子也可构成物质。如何表示离子?提问2Mg2＋中数字“2”表示何意义?设疑比较原子和离子小结1．不同点：①原子结构一般不稳定(稀有气体除外)；而离子结构稳定。②原子不显电性离子带电。③原子在化学反应中不变离子可能变。④原子用元素符号表示离子用离子符号表示。2．相同点(联系)：①都能构成物质保持物质化学性质。②提问元素、分子、原子、离子、物质间的关系。小结课堂练习1．M元素原子的核电荷数为A它的阳离子Mn＋与N元素的阴离子Nm－核外电子排布相同则N元素原子核内质子数为()A．m+n+aB．m+n-aC．a-n-mD．a+m-n2．对于“具有相同质子数的粒子”下列叙述正确的是()A．一定具有相同的电子数B．不一定是由同种元素组成的粒子C．可能是原子和分子D．一定是同种元素的粒子2．三种元素的粒子Xm－、Yn＋、Zp＋都有相同的电子层结构已知n>p则它们的核内质子数(依次用X、Y、Z表示)关系为()A.X=Y=ZB.Y>Z>XC.X>Z>YD.Z=Y>X3．下列粒子示意图中表示+2价阳离子的是()4．下列粒子中属于同种元素的是（）A．①②B．①④C．②③D．③④7．某元素负2价阴离子的结构示意图如图所示则该元素原子所含的质子数为()A．6B．8C．10D．12学生回答核外电子运动的特殊性：质量小带负电荷运动范围小速度快与宏观物体不同。采用给氢原子照相的比喻来讲解电子云概念将事先绘制的投影片逐张重叠放映出来使学生对电子在原子核外的运动情形有生动鲜明的印象从而形成电子云的概念。阅读教材中氢原子核外电子运动的相关内容我们把核外电子运动的不同