九年级化学上册 2.3 原子的构成课堂探究教案 （新版）鲁教版-（新版）鲁教版初中九年级上册化学教案.doc

原子的构成课堂探究知识点一原子的结构1．原子可以再分很长时间以来科学家都以为原子是简单的、不能分割的实心球体。直到1897年英国科学家汤姆生发现了电子才第一次揭开了原子的神秘面纱知道原子还是可以再分的。2．原子结构(1)原子中各粒子的电性和质量：粒子种类电性质量质子带一个单位正电荷1.67×10－27kg中子不带电1.67×10－27kg电子带一个单位负电荷约为质子质量的1/1836(2)原子中各种粒子之间的关系：①原子中质子所带正电荷总数与电子所带负电荷总数相等故整个原子不显电性。②在原子中核电荷数＝质子数＝核外电子数。(3)几种常见原子的结构：原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817由此可以看出：①不同种类的原子核内质子数不同；②原子一般由质子、中子、核外电子构成但普通氢原子无中子；③在原子中核电荷数＝质子数＝核外电子数但不一定等于中子数。3．卢瑟福“α粒子轰击金箔实验”解析现象解释大多数的α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向说明原子中有“很大”的空间原子核体积小有一小部分α粒子改变了原来的方向小部分α粒子受到排斥力导致其偏离运动方向说明原子核带正电同时进一步说明原子核体积小极少数的α粒子被反弹了回来原子核体积小但质量比α粒子大很多4．原子也是构成物质的一种基本粒子(1)有些物质由原子直接构成。例如金由金原子直接构成金刚石由碳原子直接构成氦气由氦原子直接构成。(2)原子具有微观粒子的一般性质如质量和体积很小、原子之间存在间隔和相互作用、总在不断运动等。知识点二原子中的电子1．核外电子的分层排布核外电子的运动不像汽车、火车一样有自己的运动路线但也有自己的运动特点：在含有多个电子的原子里电子的能量是不同的。能量低的电子通常在离核较近的区域内运动能量较高的在离核较远的区域内运动科学家形象地将这些区域称为电子层。核外电子是在不同的电子层内运动的人们把这种现象叫做核外电子的分层排布。现在发现的元素原子核外电子最少的有1层最多的有7层。2．原子结构示意图用原子结构示意图可以简明、方便地表示原子结构。小圈及圈内的数字表示原子核和核内质子数弧线表示电子层弧线上的数字表示该层的电子数。下图是钠原子的原子结构示意图：3．原子结构与原子化学性质的关系分类最外层电子数得失电子化学性质金属原子一般少于4易失去电子活泼易发生化学反应非金属原子一般多于4易得到电子稀有气体原子8(He为2)不易得失电子相对稳定难发生化学反应原子的最外层电子数决定原子得失电子的能力。4．离子的形成(1)离子的概念。带电荷的原子(或原子团)叫做离子。(2)离子的分类。①阳离子：带正电荷的原子(或原子团)叫做阳离子如Na＋、Ca2＋、NHeq\o\al(＋4)(铵根离子)。②阴离子：带负电荷的原子(或原子团)叫做阴离子如O2－、Cl－、OH－。(3)离子的形成。原子失去电子带正电荷形成阳离子(核电荷数＝质子数>核外电子数)；原子得到电子带负电荷形成阴离子(核电荷数＝质子数<核外电子数)。(4)离子的表示方法。在元素符号(或原子团)的右上角标出所带的电荷数及电性。标法是先写数字后写“＋、－”号读作几个单位的正(负)电荷。例如带2个单位负电荷的氧离子可表示为O2－。只带1个单位电荷时数字1省略不写如Na＋、Cl－等；若要表示几个离子直接在离子符号前加上数字如两个钠离子表示为2Na＋。(5)氯化钠的形成过程。如下图钠原子的最外层电子数为1倾向于失去1个电子；氯原子的最外电子层上有7个电子倾向于得到1个电子。当钠原子和氯原子化合时钠原子就会失去1个电子给氯原子氯原子得到电子之后形成最外层电子达到8电子稳定结构的Na＋和Cl－二者互相结合成为NaCl。1．电子层数、电子能量、离核远近关系电子层数eq\o(――――――――――――――→\s\up7(一二三四五六七))核外电子离核由近到远能量由低到高2．核外电子的排布规律(1)第一层最多容纳2个电子第二层最多容纳8个电子最外层最多能容纳8个电子；(2)当第一层为最外层时不超过2个电子；(3)电子尽先排在能量最低的内层若内层排满有多余的电子再向外排。3．较复杂的离子由多个原子构成的带电微粒叫原子团(称为某某根离子)原子团所带的电荷是几个原子共有的。离子名称离子符号离子所带电荷氢氧根离子OH－－1硫酸根离子SOeq\o\al(2－4)－2硝酸根离子NOeq\o\al(－3)－1碳酸根离子COeq\o\al(2－3)－2碳酸氢根离子HCOeq\o\al(－3)－1铵根离子NHeq\o\al(＋4)＋14．正确认识粒子(1)粒子不等同于离子。粒子的范围更大包括原子、分子、离子等而离子只是粒子的一部分。(2)原子生成离