九年级化学下册 第八单元 课题2 金属的化学性质导学案 （新版）新人教版-（新版）新人教版初中九年级下册化学学案.doc

第八单元金属和金属材料课题2金属的化学性质知识点1:常见金属与氧气的反应大多数金属能与氧气反应但反应的难易和剧烈程度不同金属越活泼越易与氧气反应同等条件下反应越剧烈。常见金属在空气及氧气中的反应现象及化学方程式如表1所示:表1金属在空气中在氧气中化学方程式镁常温下表面逐渐变暗;点燃时剧烈燃烧发出耀眼的白光生成白色固体点燃剧烈燃烧发出耀眼的白光生成白色固体2Mg+O22MgO铝常温下铝表面变暗点燃剧烈燃烧火星四射放出大量的热生成白色固体4Al+3O22Al2O3铁加热变红离火变冷点燃剧烈燃烧火星四射放出大量的热生成黑色固体3Fe+2O2Fe3O4铜常温下在潮湿的空气中生成绿色物质;加热生成黑色物质加热生成黑色物质2Cu+O22CuO1.铝在常温下易与空气中的氧气发生缓慢氧化在其表面形成一层致密的氧化物薄膜从而阻止铝进一步被氧化因此铝具有很好的抗腐蚀性。2.“真金不怕火炼”是指金的化学性质很稳定即使在高温时也不与氧气反应。拓展延伸根据金属与氧气反应的条件和反应的剧烈程度可判断金属的活动性强弱。条件分三种:①常温、②加热(或点燃)、③高温。条件越容易说明金属活动性越强。【例】下列化学方程式符合题意且书写正确的是()A.铁在氧气中燃烧:4Fe+3O22Fe2O3B.鉴别黄铜和金:2Cu+O22CuOC.镁在氧气中燃烧:Mg+O2MgO2D.铝在空气中形成致密的氧化膜:4Al+3O22Al2O3答案：B点拨：铁在氧气中燃烧生成的是Fe3O4而不是Fe2O3故A错误;鉴别黄铜(Cu、Zn合金)和金时可在空气中加热若是黄铜则其中的铜会跟氧气反应而生成氧化铜而金不与氧气反应即可根据是否生成黑色固体加以判断故B正确;镁在氧气中燃烧生成的氧化镁的化学式是MgO故C错误;铝在空气中形成致密的氧化膜是在常温条件下发生的反应不需要写条件点燃故D也错误。知识点2:金属与酸的反应实验设计1.实验目的:通过实验探究金属与盐酸、稀硫酸的反应剧烈程度。2.实验用品及器材:试管、镊子、镁条、锌粒、铁钉、铜片、稀盐酸、稀硫酸等。3.实验步骤:(1)在试管里放入两小块镁加入5mL稀盐酸将燃着的小木条放在试管口观察现象并判断反应后生成了什么气体。(2)参照上述实验步骤分别向放有两小块锌、铁或铜的试管中加入稀盐酸观察现象比较反应的剧烈程度。如果有气体生成判断生成的是什么气体。(3)用稀硫酸代替稀盐酸进行上述实验并比较发生的现象。分析论证4.实验现象:观察到的现象及反应的化学方程式如表2所示。表2金属现象反应的化学方程式稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸镁剧烈反应产生大量气泡溶液仍为无色生成的气体能够燃烧且产生淡蓝色火焰剧烈反应产生大量气泡溶液仍为无色生成的气体能够燃烧且产生淡蓝色火焰Mg+2HClMgCl2+H2↑Mg+H2SO4MgSO4+H2↑锌反应比较剧烈产生大量气泡溶液仍为无色生成的气体能够燃烧且产生淡蓝色火焰反应比较剧烈产生大量气泡溶液仍为无色生成的气体能够燃烧且产生淡蓝色火焰Zn+2HClZnCl2+H2↑Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑铁反应缓慢有气泡产生溶液由无色逐渐变为浅绿色生成的气体能够燃烧且产生淡蓝色火焰反应缓慢有气泡产生溶液由无色逐渐变为浅绿色生成的气体能够燃烧且产生淡蓝色火焰Fe+2HClFeCl2+H2↑Fe+H2SO4FeSO4+H2↑铜无明显现象无明显现象——————5.实验结论:镁、锌、铁三种金属都能与盐酸和稀硫酸反应反应后都生成氢气但反应的剧烈程度不同;铜与盐酸和稀硫酸不反应所以镁、锌、铁的金属活动性比铜强。实验点拨1.铜等金属不能与盐酸(或稀硫酸)反应说明该金属的活动性弱。2.有些金属虽然能与盐酸(或稀硫酸)反应但不同金属反应的剧烈程度不同可根据冒出气泡的快慢来判断金属活动性的强弱。3.铁与盐酸、稀硫酸反应时生成+2价铁的化合物读作“亚铁”如氯化亚铁(FeCl2)、硫酸亚铁(FeSO4)。它们的溶液均为浅绿色。【例】一般情况下金属越活泼与酸反应的速率越快。为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢某研究性学习小组设计了如下的实验:【实验步骤】①取A、B、C三支试管分别加入2mL质量分数相同的盐酸;②分别加入足量的大小相等的镁、锌、铁块并立即把三个相同的气球分别套在各试管口上。【实验预测与分析】(1)写出铁与盐酸反应的化学方程式:。(2)气球膨胀速率最快的是。(3)该实验表明实验室一般选用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是。(4)步骤②是实验获得成功的关键你认为在操作过程中小组成员之间应该。答案：(1)Fe+2HClFeCl2+H2↑(2)加Mg的试管口的气球(3)锌与酸反应速率适中易控制(或