中考化学 酸和碱知识点素材.doc

常见的酸和碱一、酸碱指示剂[要点1]概念酸碱指示剂(简称：指示剂)能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。[要点2]变色规律：（1）石蕊溶液遇酸溶液变成红色遇碱溶液变成蓝色。(2)酚酞溶液遇酸溶液不变色遇碱溶液变成红色。注：二氧化碳通入紫色的石蕊试液中(1)溶液由紫色变成红色(2)二氧化碳溶于水生成了碳酸是碳酸改变了溶液的颜色。[要点3]用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性的方法：(1)取少量该溶液滴入几滴石蕊试液若溶液呈现红色则说明该溶液为酸性溶液。(2)取少量该溶液滴入几滴石蕊试液若溶液呈现蓝色；或者滴入几滴无色的酚酞试液若溶液呈现红色则说明该溶液为碱性溶液二、常见的酸[要点1]酸的概念酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)[要点2]常见的酸（稀盐酸、硫酸的物理性质、特性、用途）酸硝酸盐酸硫酸化学式HNO3HClH2SO4颜色、状态无色液态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味有刺激性气味无特性易挥发易挥发不易挥发用途①生产化肥②染料③炸药①金属除锈②人体中含有少量盐酸助消化①金属除锈②化肥农药③精炼石油浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中瓶口有白雾)吸水性脱水性强氧化性腐蚀性用途①金属除锈②制造药物①金属除锈②浓硫酸作干燥剂注：（1）盐酸具有挥发性浓盐酸在空气里会形成白雾这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触形成盐酸小液滴的缘故。（强调闻气味的方法）（2）浓硫酸具有强腐蚀性使用时必须十分小心。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分生成黑色的炭。(3)稀释浓硫酸的正确操作：将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里用玻璃棒不断搅动。(4)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上应立即用大量水冲洗然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液。[要点3]酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）1.能使酸碱指示剂显示不同的颜色酸溶液使使紫色的石蕊试液变红色可使无色的酚酞试液不变色；2.能与多种活泼金属反应生成氢气。（注意：实验室制取氢气不使用硝酸）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑3.能与某些金属氧化物反应生成水。铁锈+盐酸：Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O（黄色溶液）；铁锈+硫酸Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O4.酸与碱反应（写化学方程式)⑴盐酸中和氢氧化钠：NaOH+HCl=NaCl+H2O（中和反应）如图所示在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸并不断搅拌溶液至溶液颜色恰好变成无色为止。①．中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。②．盐：在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。③．改变土壤的酸碱性根据土壤情况可以利用中和反应在土壤中加入酸性或碱性物质以调节土壤的酸碱性利于植物生长。于是人们将适量的熟石灰加入土壤以中和酸性。④．处理工厂的废水：工厂生产过程中的污水需进行一系列的处理。例如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质可以用熟石灰进行中和处理。⑤．用于医药：人的胃液里含有适量盐酸可以帮助消化但是如果饮食过量时胃会分泌出大量胃酸反而造成消化不良。在这情况下可以遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物以中和过多的胃酸。5.酸与盐反应HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+HClCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑如何区别物质里含碳酸根离子和碳酸氢根离子?取少量未知物加入少量稀盐酸看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。加热或使用澄清石灰水。加热时碳酸氢钠分解为碳酸钠、水和二氧化碳气体。使用澄清石灰水时碳酸钠与氢氧化钙发生化学反应生成一种难溶物。Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH（此方程式为制备氢氧化钠反应原理）[三、几种常见的碱[要点1]氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体极易溶于水（溶解放热）白色粉末微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O==Ca(OH)2用途①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠①工业：制漂白