九年级化学上册 第4单元物质构成的奥秘学案及各课练习人教新课标版.doc

九年级化学第四单元物质构成的奥秘学案及各课练习【学法导航】[知识要点]组成原子核电子质子中子离子构成元素物质原子宏观微观分子元素符号化学式化合价相对原子质量相对分子质量①原子的构成原子核质子：一个质子带一个单位的正电荷原子中子：不带电核外电子：一个电子带一个单位的负电荷粒子之间的关系：核电荷数＝质子数＝核外电子数==原子序数质子质量≈中子质量；电子质量≈质子质量×1/1836②相对原子质量表达式：Ar=其他原子的质量/（碳-12的质量×1/12）原子的质量主要集中在原子核上质子和中子的相对质量都近似为1因而得出：原子相对原子质量≈质子数＋中子数③元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。④元素符号：用元素的拉丁文名称的字母来表示。元素符号表示的意义：⑴表示一种元素；⑵表示这种元素的一个原子。⑤核外电子是分层排布的。原子结构示意图的含义：小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数弧线表示电子层弧线上的数字表示该层的电子数。⑥离子：带电荷的原子（或原子团）。分子、原子、离子都可直接构成物质。分类：阴离子：带负电荷的离子如Cl-、O2-、SO42-离子阳离子：带正电荷的离子如Na+、Mg2+、NH4+离子⑦化学式：用元素符号表示物质组成的式子。化学式的涵义：宏观上化学式表示一种物质；表示这种物质的元素组成；微观上化学式表示该物质的一个分子；表示该物质一个分子的构成。⑧化合价规则：在化合物中正、负化合价的代数和为零。在单质中元素的化合价为零。⑨有关化学式的计算：a.计算物质的相对分子质量：b.计算物质组成元素的质量比：c.计算物质中某元素的质量分数：[学法点击]①微粒观的形成本单元学习过程中要力图建立起一个化学的基本观念——那就是用微粒的观点看待宏观物质的组成和变化的本质逐步养成透过宏观现象探求微观本质的思维习惯。②重视化学用语的学习要想深入学习化学实现有效交流必须掌握化学用语这个重要工具熟练并正确使用这些化学用语很关键。例如：元素符号和化学式的正确读法例：NaCl读作“氯化钠”读的是汉语名称而不应读成英文单词的拼读“N—a—C—l”。③概念的学法学习中注意体会概念的形成过程——通过分析、归纳形成概念重要的是在应用中理解概念不必死记概念的内容概念只要在结合实例的说明中能正确使用即可。a.化合价的概念不要求记忆能说出几种常见元素的化合价、能用化学式表示某些常见物质的组成就可以了。b.核外电子排布知识能识别会使用原子结构示意图不要求会画仅仅了解原子结构示意图的涵义知道元素性质与最外层电子数的关系即可。【资源链接】原子的核式结构的发现我们知道原子肉眼看不见今天技术的进步让我们深信原子的存在用扫描隧道显微镜可以拍原子的图像人类也掌控了原子操纵的技术你是否有这样的疑问：我们的前人是怎样发现原子的？又是怎样发现原子内部结构的呢？让我们追寻人类探索的足迹来了解原子核式结构的发现。公元前5世纪希腊哲学家提出物质是由不可分的微粒(即原子)组成的。不过没有实验根据。18世纪初到19世纪末人们从化学实验中证实：物质由分子组成分子由原子组成。因在化学反应中原子的种类和数目不变原子是化学变化中的最小微粒形成了原子是组成物质的最小微粒原子是不可再分的观念。一、电子的发现和汤姆生原子模型1897年英国物理学家汤姆生在阴极射线的实验中发现电子（一种带负电的粒子）。电子的发现打破了100年来人们认为原子不可分的观念人类认识到原子是可分的是人类对物质结构认识上的一次飞跃开创了探索原子内部构造和物质微观结构的新时代。既然电子是原子的组成部分而原子又是中性的那