九年级化学下册 7.1 酸及其性质教学案 鲁教版-鲁教版初中九年级下册化学教学案.doc

酸及其性质课堂探究知识点1浓盐酸和浓硫酸(重点)颜色状态气味密度溶质质量分数打开瓶塞时的现象其他浓盐酸无色液体有刺激性气味密度比水稍大常见的为1.19g/cm3。37％瓶口有白雾有挥发性和腐蚀性浓硫酸无色黏稠、油状液体无味密度比水大常见的为1.84g/cm398％无有吸水性和腐蚀性(1)闻气味的方法闻气味的正确方法：应使容器口远离鼻孔用手轻轻扇动让少量的气体飘进鼻孔(如图7－1－1所示)。要特别注意不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味。图7－1－1(2)浓盐酸在空气里会形成白雾(不是白烟烟是固体小颗粒)这是因为浓盐酸具有挥发性挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触形成盐酸小液滴的缘故。(3)纯净的盐酸是无色的而工业盐酸常显黄色是因为其中含有FeCl3的缘故。(4)浓硫酸的特性①吸水性：能够吸收空气(或某些气体)中的水分在实验室中常把它作为某些气体的干燥剂。说明a．浓硫酸吸收水分的过程是物理变化。b．浓硫酸作气体的干燥剂只能干燥不能与它反应的气体如O2、H2、CO2等不能干燥氨气。②强烈的腐蚀性它能将纸张、木材、布料、皮肤里的氢、氧元素按水的组成脱出生成黑色的炭。说明浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置一段时间都会变稀(即溶质质量分数减小)但原因不同。浓硫酸变稀是因为吸收了空气中的水蒸气溶剂增加溶质不变；浓盐酸变稀是因为浓盐酸具有挥发性使溶质减少因此浓盐酸、浓硫酸都要密封保存。例1某研究性学习小组将溶质质量分数不同的两瓶酸溶液在实验室中敞口放置测得它们的质量与放置天数的关系如图7－1－2所示则a、b分别代表()图7－1－2A．浓盐酸、浓硫酸B．稀盐酸、浓盐酸C．浓硫酸、稀硫酸D．稀硫酸、浓硫酸解析：浓盐酸具有挥发性放置在空气中质量会减少；浓硫酸具有吸水性放置在空气中质量会增加显然a代表浓盐酸b代表浓硫酸。答案：A知识点2浓硫酸的稀释和使用(1)稀释浓硫酸的方法在稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断用玻璃棒搅拌(使产生的热量迅速散失)。如图7－1－3所示。切不可将水倒入浓硫酸里。图7－1－3规律总结浓硫酸的稀释歌诀我入水中较安全水入我中有危险；我与水合多放热实验牢记保平安。(2)浓硫酸沾到皮肤上的处理方法如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上应立即用大量的水冲洗然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液以防灼伤皮肤。例2(南京中考)图7－1－4所示实验操作中正确的是()图7－1－4解析：A中瓶塞未倒放在桌面上故错误；B中液体的体积太大超过了试管容积的1/3且未用外焰加热故错误；D中稀释浓硫酸时不应将水倒入浓硫酸中且未沿容器内壁倾倒也未用玻璃棒搅拌故错误。只有C是正确的。答案：C知识点3酸的化学性质(重点、难点)(1)探究酸的化学性质1．操作取少量稀盐酸滴入石蕊试液取少量稀盐酸滴入酚酞试液现象变红色不变色2．物质镁条碳酸钠粉末生锈铁钉硝酸银溶液氯化钡溶液加入稀盐酸后的现象剧烈反应产生大量气泡剧烈反应产生大量气泡铁锈慢慢被除去溶液变为黄色产生白色沉淀没有明显现象盐酸可以使石蕊试液变红；金属镁、碳酸钠、铁锈、硝酸银溶液都能在常温下与盐酸发生反应化学方程式分别为：Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2OAgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3(氯化铁)(2)盐：由金属阳离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。拓展带正电与金属离子所带电荷类型相同因此由铵根离子和酸根离子构成的化合物也是盐如：NH4NO3、NH4Cl、(NH4)2SO4等都属于盐。(3)两种常见酸(稀盐酸和稀硫酸)的性质比较规律总结①酸的化学性质中有两条“生成气体”的反应：酸＋活泼金属→H2↑＋盐酸＋碳酸盐→CO2↑＋盐＋H2O。②酸跟金属氧化物的反应在实际应用中可用来除铁锈。用酸除铁锈时不能将铁器长时间放在酸溶液里浸泡因为铁锈除去后铁也能跟酸反应。例3稀盐酸、稀硫酸都有一些重要的化学性质下列有关叙述正确的是()A．稀盐酸能使紫色石蕊试液变红稀硫酸不能B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈C．稀盐酸与铁反应的化学方程式为2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑D．在稀盐酸中滴加氯化钡溶液会有白色沉淀生成解析：稀硫酸也能使紫色石蕊试液变红A错；稀盐酸与铁反应时生成氯化亚铁而不是氯化铁反应的化学方程式为Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑C错；稀盐酸和氯化钡溶液中都含有相同的氯离子因此不反应D错。答案：B(4)复分解反应概念如果两种化合物互相交换成分生成另外两种新的化合物那么这样的反应就叫做复分解反应表达式AB＋CD===AD