（浙江选考）高考化学二轮复习 第一编 基本概念与理论 专题四 氧化还原反应课件-人教版高三全册化学课件.ppt

考点一基于“双线桥”理解氧化还原反应的概念基于“双线桥”理解氧化还原反应的概念核心精讲实例：在Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2的反应中是氧化剂____是还原剂；元素被氧化元素被还原；Fe2O3具有氧化性CO具有还原性；是氧化产物是还原产物。2.氧化还原反应中的电子转移(1)双线桥法：(2)单线桥法由图可知在该反应中是A.氧化剂B.氧化产物C.还原剂D.既不是还原剂又不是氧化剂2.(2017·浙江省名校协作体高三上学期考试)下列反应中硫元素只表现出氧化性的是A.2Na＋SNa2SB.SO2＋2H2S===3S↓＋2H2OC.SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HClD.S＋O2SO2解析A项该反应中S元素化合价由0价变为－2价所以只体现氧化性正确；B项该反应中S元素化合价由－2价变为0价由＋4价变为0价所以硫元素体现还原性和氧化性错误；C项该反应中S元素化合价由＋4价变为＋6价所以S元素体现还原性错误；D项该反应中S元素化合价由0价变为＋4价所以S元素体现还原性错误。3.(2017·宁波市十校高三9月联考)下列反应中金属元素被氧化的是A.2FeCl2＋Cl2===2FeCl3B.H2＋CuOCu＋H2OC.Na2O＋H2O===2NaOHD.2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑解析A项Fe元素化合价由＋2价→＋3价化合价升高铁元素被氧化正确；B项Cu元素由＋2价→0价化合价降低Cu元素被还原错误；C项此反应没有化合价变化不属于氧化还原反应错误；D项K的化合价没有发生变化Mn的化合价由＋7价→＋6和＋4价化合价降低Mn被还原错误。题组二电子转移的表示方法4.下列标明电子转移的方向和数目的方程式中正确的是15.某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO和H2O。已知水是反应产物之一。(1)该反应中的还原剂是_____。(2)该反应中的还原产物是_____。(3)写出该反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目：________________________________。117.(2017·绍兴市诸暨中学高三期中)O2F2可以发生反应：H2S＋4O2F2―→SF6＋2HF＋4O2下列说法正确的是A.氧气是氧化产物B.O2F2既是氧化剂又是还原剂C.若生成4.48LHF则转移0.8mol电子D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶41走好关键第一步——正确标出元素化合价正确分析氧化还原反应中电子转移的数目其前提是确定物质中各元素(特别是变价元素)的化合价。基本方法是先标出熟悉元素的化合价再根据化合物中正、负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。常见元素的化合价可以借助化合价口诀来记忆：一价氢、钾、钠、氟、氯、溴、碘、银；二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、五价磷；说变价也不难二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜、汞二价最常见。近几年高考中一些特殊物质中元素化合价判断：CuFeS2Cu＋2Fe＋2S－2K2FeO4Fe＋6Li2NHN－3LiNH2N－3AlNN－3氧化性、还原性强弱与先后规律(加试)核心精讲2.物质氧化性、还原性强弱判断的常用方法(1)根据元素活动性顺序(常见元素)判断①金属活动性顺序(2)根据元素在周期表中的位置判断①同主族元素(从上到下)如：(3)根据元素最高价氧化物对应的水化物的酸碱性强弱判断例如酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3可判断氧化性：Cl>S>P>C。(4)根据氧化还原反应的方向判断氧化剂＋还原剂===还原产物＋氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。(5)根据氧化产物的价态高低判断当含有变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时可根据氧化产物价态的高低判断氧化剂氧化性的强弱。(6)根据反应所需条件判断当不同的氧化剂作用于同一还原剂时如果氧化产物价态相同可根据反应条件的高、低进行判断。例如：16HCl(浓)＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑①上述三个反应中还原剂都是浓盐酸氧化产物都是Cl2而氧化剂分别是KMnO4、MnO2、O2。①式中KMnO4常温时可把浓盐酸中的Cl－氧化；②式需要在加热条件下才能完成；③式不仅需要加热而且还需要CuCl2作催化剂才能完成。由此我们可以得出氧化性：KMnO4>MnO2>O2。(7)根据物质的浓度大小判断具有氧化性(或