(江苏专用)高考化学大一轮复习 专题2 第2讲 氧化还原反应课件-人教版高三全册化学课件.pptx
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第2讲氧化还原反应考纲要求:1.了解氧化还原反应的本质。(宏观辨识与微观探析、科学探究与创新意识)2.了解常见的氧化还原反应。(宏观辨识与微观探析)3.掌握常见氧化还原反应方程式的配平和相关计算。(证据推理与模型认知)-3--4--5--6--7--8--9--10--11--12--13--14--15--16--17--18--19--20--21--22--23--24--25--26--27--28--29--30--31--32--33--34--35--36--37--38--39--4
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第3讲氧化还原反应考点一氧化还原反应的基本概念和重要规律考点一氧化还原反应的基本概念和重要规律例如反应MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O中氧化剂是③MnO2还原剂是HCl氧化产物是④Cl2生成1molCl2时转移电子数目为2.氧化性和还原性(1)氧化性是指物质⑥得电子的性质(或能力);还原性是指物质⑦失电子的性质(或能力)。(2)元素价态与氧化性、还原性的关系最高价态——只有⑧氧化性如Fe3+、H2SO4、KMnO
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元素的化合价发生变化氧化性MnO2⑤置换SO2ZN2+还原得电子氧化性H2SO3>I-负极中间强减弱S2-、I-、Br-个数电子最小公倍数
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