（江苏专用）高考化学一轮复习 专题10 化学平衡的移动课件-人教版高三全册化学课件.pptx

专题10化学平衡的移动五年高考答案BD本题涉及的知识点有结合图像判断反应是吸热还是放热、平衡移动原理、化学平衡常数等;通过观察图像解决化学问题考查了学生分析和解决化学问题的能力;基于化学图像体现了变化观念与平衡思想的学科核心素养。从虚线可知随温度升高NO平衡转化率逐渐降低说明平衡逆向移动则NO与O2生成NO2的反应为放热反应ΔH<0A项错误;图像中实线的最高点为恰好平衡点X点未达到平衡延长时间反应继续向右进行NO转化率增大B项正确;Y点为平衡点增大O2浓度平衡正向移动可以提高NO转化率C项错误;该反应的平衡常数表达式为K= 因该温度下NO转化率为50%则K= > =2000D项正确。2.(2018江苏单科154分)一定温度下在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物发生反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反应放热)测得反应的相关数据如下:C.v1<v3α1(SO2)>α3(SO2)D.c2>2c3α2(SO3)+α3(SO2)<1方法归纳若同一可逆反应在不同的温度下进行且投入的反应物起始量不同时要学会利用等效平衡思想“建模”找相同的平衡状态在相同基础上改变起始量改变温度得出相应的结论。3.(2016江苏单科154分)一定温度下在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)达到平衡。下列说法正确的是 ()答案AD将容器Ⅲ中c(CH3OH)=0.10mol·L-1等效转移至左边的反应物相当于c(H2)=0.20mol·L-1c(CO)=0.10mol·L-1。A项容器Ⅲ相对于容器Ⅰ温度升高平衡左移则逆反应为吸热反应正反应放热故正确;B项容器Ⅱ相对于容器Ⅰ压强增大平衡右移则容器Ⅱ反应物转化率大故错误;C项容器Ⅲ相对于容器Ⅱ温度升高压强减小平衡左移达平衡时容器Ⅱ中c(H2)小于容器Ⅲ中c(H2)的两倍故错误;D项容器Ⅲ比容器Ⅰ温度高反应速率快故正确。方法归纳判断反应的热效应往往需要通过改变温度看平衡移动的方向来得出结论;判断化学方程式中反应物和生成物的化学计量数的大小往往需要通过改变压强看平衡移动的方向来得出结论。4.(2015江苏单科154分)在体积均为1.0L的两恒容密闭容器中加入足量相同的碳粉再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2在不同温度下反应CO2(g)+C(s) 2CO(g)达到平衡平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均位于曲线上)。下列说法正确的是() A.反应CO2(g)+C(s) 2CO(g)的ΔS>0、ΔH<0B.体系的总压强p总:p总(状态Ⅱ)>2p总(状态Ⅰ)C.体积中c(CO):c(CO状态Ⅱ)<2c(CO状态Ⅲ)D.逆反应速率v逆:v逆(状态Ⅰ)>v逆(状态Ⅲ)答案BCA项CO2(g)+C(s) 2CO(g)的反应是气体体积增大的反应即ΔS>0由图可知升高温度c(CO2)减小即平衡向正反应方向移动故该反应为吸热反应即ΔH>0故错误。B项由图可知状态Ⅰ和状态Ⅱ对应的c(CO2)约为0.07mol·L-1用三段式计算:状态Ⅰ:CO2(g)+C(s) 2CO(g)c(起始)/(mol·L-1):0.10c(转化)/(mol·L-1):0.030.06c(平衡)/(mol·L-1):0.070.06c总(状态Ⅰ)=0.13mol·L-1;状态Ⅱ:CO2(g)+C(s) 2CO(g)c(起始)/(mol·L-1):0.20c(转化)/(mol·L-1):0.2-0.07=0.130.26c(平衡)/(mol·L-1):0.070.26c总(状态Ⅱ)=0.33mol·L-1。c总(状态Ⅱ)>2c总(状态Ⅰ)又因两个容器的体积相等则p总(状态Ⅱ)>2p总(状态Ⅰ)故正确。C项状态Ⅱ与状态Ⅲ的反应温度相同若状态Ⅱ所对应容器的体积为2.0L则状态Ⅱ与状态Ⅲ是等效平衡将容器的体积压缩至1.0L的瞬间c(CO状态Ⅱ)=2c(CO状态Ⅲ)该反应是气体体积增大的反应压强增大后反应逆向进行故c(CO状态Ⅱ)<2c(CO状态Ⅲ)故正确。D项c(CO2状态Ⅰ)>c(CO2状态Ⅲ)故c(CO状态Ⅰ)<c(CO状态Ⅲ)且状态Ⅰ的温度小于状态Ⅲ的温度故v逆(状态Ⅰ)<v逆(状态Ⅲ)故错误。5.(2010江苏单科144分)在温度、容积相同的3个密闭容器中按不同方式投入反应物保持恒温、恒容测得反应达到平衡时的有关数据如下[已知N2(g)+3H2(g)