（江苏专用）高考化学 专题四 第2讲 原电池 化学电源课件-人教版高三全册化学课件.ppt

第2讲原电池化学电源【2020·备考】最新考纲：1.理解原电池和电解池的工作原理能写出简单电极反应式和电池反应方程式。2.了解常见的化学电源认识化学能与电能相互转化的重要应用。新课标要求：分析化学能与电能相互转化的原理及其在生产和生活中的应用。能依据化学变化中能量转化的原理提出利用化学变化实现能量储存和释放的有实用价值的建议。最新考情：原电池、化学电源的考查一是在选择题中单独设题考查新型电池的分析涉及正负极判断、离子或电子流向、两极反应如2015年碳酸盐燃料电池2013年Mg－H2O2电池等；二是在填空题中考查主要涉及电极反应式的书写如2016年T20(1)、2012年T20(3)Al－Ag2O电池总反应等。预测2020年高考延续这一命题特点一是在选择题考查新型电池的分析二是在填空题中考查电极反应反应式的书写特别关注新型电池的分析。考点一原电池的工作原理3.工作原理名师助学：①辨明三个移动方向：电子从负极流出沿导线流入正极；电流从正极沿导线流向负极；电解质溶液中阴离子向负极迁移阳离子向正极迁移。②在原电池中活泼性强的金属不一定作负极但负极一定发生氧化反应。如Mg－Al－NaOH溶液组成的原电池Al作负极。③盐桥的组成和作用：盐桥中装有饱和的KCl、KNO3等溶液和琼脂制成的胶冻。盐桥的作用：a.连接内电路形成闭合回路；b.平衡电荷使原电池不断产生电流。4.原电池原理的三大应用设计的原电池为：1.如图是某同学设计的原电池装置下列叙述中正确的是()解析该原电池的总反应为2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋。电极Ⅰ上发生还原反应作原电池的正极电极反应式为2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋电极Ⅱ为原电池负极发生氧化反应电极反应式为Cu－2e－===Cu2＋。盐桥中装有含氯化钾的琼脂其作用是连接内电路平衡电荷。答案C2.如图所示在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y外电路中电子流向如图所示关于该装置的下列说法正确的是()解析外电路的电子流向为X→外电路→Y电流方向与其相反A项错误；若两电极分别为Fe和碳棒则Y为碳棒X为FeB项错误；X极失电子作负极Y极上发生的是还原反应X极上发生的是氧化反应C项错误；电解质溶液为稀硫酸两金属作电极谁活泼谁作负极D项正确。答案D3.分析下图所示的四个原电池装置其中结论正确的是()答案B【归纳总结】1.原电池正、负极判断方法2.原电池正、负极判断的注意点4.有a、b、c、d四个金属电极有关的实验装置及部分实验现象如下：由此可判断这四种金属的活动性顺序是()A.a>b>c>dB.b>c>d>aC.d>a>b>cD.a>b>d>c解析把四个实验从左到右分别编号为①、②、③、④则由实验①可知a作原电池负极b作原电池正极金属活动性：a>b；由实验②可知b极有气体产生c极无变化则活动性：b>c；由实验③可知d极溶解则d作原电池负极c作正极活动性：d>c；由实验④可知电流从a极流向d极则d极为原电池负极a极为原电池正极活动性：d>a。综合所述可知活动性：d>a>b>c。答案C5.把适合题意的图像填在横线上(用A、B、C、D表示)。解析加入CuSO4溶液Zn置换出Cu形成原电池加快反应速率。(1)a中Zn减少H2体积减小；(2)中由于H2SO4等量产生H2的体积一样多；(3)当把CuSO4溶液改成CH3COONa溶液时由于CH3COO－＋H＋CH3COOHa中c(H＋)减少反应速率减小但产生H2的体积不变所以C项正确。答案(1)A(2)B(3)C6.依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。解析原电池中负极发生氧化反应正极发生还原反应盐桥起到平衡电荷的作用。由总反应方程式可知电极X的材料是铜发生氧化反应电解质溶液Y是可溶性银盐常用硝酸银。电极反应式表示为负极：Cu－2e－===Cu2＋正极：Ag＋＋e－===Ag电子由负极流出经外电路流向正极。答案(1)铜(或Cu)AgNO3溶液(2)正2Ag＋＋2e－===2AgCu－2e－===Cu2＋(3)负(Cu)正(Ag)考点二化学电源锌银电池2.二次电池3.燃料电池(3)熔融的金属氧化物作介质负极：______________________________正极：______________________________(4)碳酸盐作介质负极：______________________________正极：______________________________提醒：①原电池反应中两极材料本身不一定发生反应。②燃料电池燃料一般在负极发生氧化反应O2在正极发生还原反应。③书写燃料电池的电极反应式时一定要